Bài 2] Cho hằng số Ka các axit HCOOH, CH3COOH, HCN, HOCN, HF lần lượt là : 1,78.10-4 ;1,8.10-5 ;10-9,21 ; 3,3.10-4 ; 6,6.10-4
Hãy cho biết dung dịch 0,1M của axit nào có pH = 2,87 .
Bài 3] Tính nồng độ các ion H+ , HSO4- , SO42- trong dung dịch H2SO4 0,1M . Cho K2 = 1,2.10-2
Bài 4] Tính pH của dung dịch HNO2 10-1,7M biết Ka = 10-3,29
Tính pH của các dung dịch : HCOOH 10-2M Ka = 10-3,75 ; HCN 10-2M Ka = 10-9,35 HBrO 10-2M Ka = 10-8,6
Dạng 4. Tính pH của dung dịch đơn bazơ yếu BOH Cb [M] Hằng số Kb = eq \s\don1[\f[Kw,Ka]]
Bài 1 Tính pH của dung dịch NH3 10-2M biết Kb = 1,8.10-5 ?
Bài 2 Tính pH trong dung dịch pyriđin 0,015M biết Kb = 10-8,8 ?
Bài 3 Tính pH của các dung dịch : Metylamin 10-1M Ka = 10-10,6 ; dimetylamin 1,5.10-2M
Ka = 10-10,87
Dạng 5. Tính pH của dung dịch đa axit yếu HnA Ca [M] Hằng số Ka1 ,Ka2 ,Ka3…..,Kan
Bài 1 Tính nồng độ ion H+, HCO3- ,CO32- và pH trong dung dịch H2CO3 0,025M . Biết H2CO3 có Ka1 = 4,2.10-7 , Ka2 = 4,8.10-11 H2CO3 H+ + HCO3- Ka1 = 4,2.10-7
HCO3- H+ + CO32- Ka2 = 4,8.10-11
H2O H+ + OH- Kw = 1,0. 10-14 ở 250C
Bài 2 Tính pH của dung dịch H3PO4 0,01M biết : Ka1 = 10-2,23 ; Ka2 = 10-7,21 ; Ka3 = 10-12,32
Bài 3 : Tính pH của các dung dịch : H2C2O4 10-2M K1 = 10-1,25 K2 = 10-4,27 ;
H2S 10-2M Ka1 = 10-7 Ka2 = 10-12,92
Dạng 6. Tính pH của dung dịch đa bazơ yếu :
Bài 1 Tính pH của dung dịch Na2CO3 0,1M Biết H2CO3 có Ka1 = 4,2.10-7 , Ka2 = 4,8.10-11
Dạng 7. Tính pH của dung dịch muối :
7.1. Tính pH của dung dịch muối trung hoà :
7.1.a. Tính pH của dd muối trung hoà tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh
Bài 1] Tính pH của dung dịch muối NaCl 0,01M , NaNO3 0,05M
7.1.b. Tính pH của dd muối trung hoà tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu
Bài 1] Câu 6.1- Đề thi HSG tỉnh lớp 12- Hà Tĩnh năm học 2008-2009
Muối Fe3+ bị thuỷ phân theo phương trình phản ứng sau:
Fe3+ + H2O Fe[OH]2+ + H+ K = 4,0.10-3
a- Tính pH của dung dịch FeCl3 0,05M
b- Tính pH mà dung dịch phải có để 95% muối Fe3+ không bị thuỷ phân
7.1.c. Tính pH của dd muối trung hoà tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh
Bài 1] Tính pH của dung dịch Na2SO3 0,01M biết Ka1= 10-1,92 ; Ka2= 10-7,18
7.1.d. Tính pH của dd muối trung hoà AB nồng độ CM tạo bởi axit yếu HA Ka, và bazơ yếu BOH Kb
Bài 1] Tính pH của dung dịch CH3COONH4 0,4M Biết Ka CH3COOH = 1,8.10-5 ; KbNH3 = 1,6.10-5
Bài 2] Tính pH của dung dịch NH4NO2 0,01M
Biết Kb NH3 = 1,6.10-5 ; Kb NO2- = 2.10-11
7.2. Tính pH của dd muối axit :
7.2.a. Tính pH của dd muối axit tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh
Bài 1] Tính pH của dung dịch muối NaHSO4 0,01M Biết K HSO4- =1,2 -10-2
7.2.b. Tính pH của dd muối axit tạo bởi axit yếu H2A và bazơ mạnh MOH
Bài 1] Câu 3b- Đề thi HSG tỉnh lớp 11 Hà Tĩnh năm 2007-2008
Ở 250C Các axit : H 2CO3 , H 2SO3 , H 2S có hằng số phân li axit như sau :
H 2CO3 K1 = 10-7 K2 = 10-11 ; H 2SO3 K1 = 10-2 K2 = 10-6 ; H 2S K1 = 10-7 K2 = 10-13
-Hãy so sánh pH của các dung dịch NaHCO3 ,NaHSO3 , NaHS khi chúng đều có cùng nồng độ 0,1M
- Bằng các phép tính, hãy kiểm tra lại trật tự sắp xếp trên.
Bài 2] So sánh pH của các dung dịch 0,1M của các chất sau :
NaHSO3 Biết H 2SO3 K1 = 10-2 K2 = 10-6
NaHC2O4 Biết H 2C2O4 K1 = 10-1,25 K2 = 10-4,27
Na2HPO4 Biết H 3PO4 Ka1 = 10-2,23 ; Ka2 = 10-7,21 ; Ka3 = 10-12,32 pH = eq \s\don1[\f[1,2]] [pKa1 + pKa2]
Dạng 8. Tính pH của dung dịch đệm:
Bài 1 Dung dịch A gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M
a-Tính pH của dung dịch A ? Biết Ka = 1,8.10-5
b- Thêm 0,001mol HCl vào 1lít dung dịch A , thì pH của dung dịch sẽ bằng bao nhiêu ?
c- Thêm 0,001mol NaOH vào 1lít dung dịch A , thì pH của dung dịch sẽ bằng bao nhiêu ?
Rút ra nhận xét .
BÀI TẬP VẬN DỤNG
Bài 1 : Tính pH của dung dịch HA 0,1M [ Ka = 10-3,75]. Tính pH của dung dich X được tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M với 200 ml dung dịch KOH 0,05M?
Bài 2 Kali dicromat là một trong những tác nhân tạo kết tủa được sử dụng rộng rãi nhất. Những cân bằng sau được thiết lập trong dung dịch nước của Cr[VI]
HCrO4- + H2O ⇌ CrO42- + H3O+. pK1 = 6,50
2HCrO4- ⇌ Cr2O72- + H2O pK2 = -1,36
Tích số ion của nước KW = 1,0.10-14.Tính hằng số cân bằng của các phản ứng sau:
a]CrO42- + H2O ⇌ HCrO4- + OH-
b]Cr2O72- + 2OH- ⇌ 2CrO42- + H2O
Hằng số phân ly của axit axetic là Ka = 1,8.10-5. Hãy tính trị số pH của các dung dịch sau:
- K2CrO4 0,010M b]K2Cr2O7 0,010M c] K2Cr2O7 0,010M + CH3COOH 0,100M
Hãy tính nồng độ tại cân bằng của các ion sau trong dung dịch K2Cr2O7 0,010M + CH3COOH 0,100M.
CrO42-. b]Cr2O72-.
Bài 3 : Cho 200 ml dung dịch NH3 0,1M tác dụng hết với 300 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch X. Biết ở 25oC, Kb của NH3 là 10-4,76, bỏ qua sự phân li của H2O. Tính giá trị pH của dung dịch X ở 25oC
Bài 4 : : Cho 200 ml dung dịch CH3COOH 0,1M tác dụng hết với 300 ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Biết ở 25oC, Ka của CH3COOH là 10-4,75, bỏ qua sự phân li của H2O. Tính giá trị pH của dd X ở 25oC
Bài 5 : Dung dịch X chứa các ion : Ba2+, K+, HSO3- và NO3-. Cho ½ dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được 1,6275 g kết tủa. Cho ½ dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch HCl dư sinh ra 0,28 lit SO2[đktc]. Mặt khác nếu cho dung dịch X tác dụng với 300 ml dung dịch Ba[OH]2 có pH = 13 thì thu được 500 ml dung dịch có pH bằng bao nhiêu?
Bài 6 : Dung dịch X gồm CH3COOH 1 M [ Ka = 1,76.10-5] và HCl 0,001 M. Tính giá trị pH của dung dịch X?
Bài 7 : Tính pH của dung dịch X chứa HF 0,1M và NaF 0,1 M biết KHF = 6,8.10-4
Bài 8 : Ion Cr2O72- bị thủy phân trong nước : Cr2O72- + 2OH- ⇌ 2CrO42- + H2O K = 10-14,4
Thêm KOH vào dung dịch K2Cr2O7 để nồng độ K2Cr2O7 và KOH ban đầu bằng 0,1 M. Tính pH của dung dịch thu được ?
Bài 9: Dung dịch A chứa CH3COOH 0,1M và HCOOH x M. Xác định x để hỗn hợp này có pH = 2,72. Biết KHCOOH = 1,8.10-4; KCH3COOH = 1,8.10-5;