Cho 1 12 lít CO2 tác dụng với 100 ml dung dịch KOH 1M khối lượng muối thu được là
|
Chọn đáp án là: B
Phương pháp giải:
CT nhanh: nH+ = nOH- + nCO32-
nCO2 = 0,05 mol ; nKOH = 0,15 mol
Đáp án B VietJack Bằng cách đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách Bảo mật của chúng tôi. Những câu hỏi liên quan Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít C O 2 [đkc] vào 150 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Giá trị của V là A. 80 B. 40 C. 60 D. 100 Bài 1. Cho 5,6 lít CO2 [đkc] đi qua 164ml dd NaOH 20%[d = 1,22g/ml] thu được dd X. Cô cạn dd X thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?Bài 2. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2[đkc] vào dd chứa 16g NaOH thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối tan trong dd X.Bài 3. Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 [đktc] vào 200 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối tan trong dd X.Bài 4. Hấp thụ hoàn toàn 5,04 lít khí CO2 [đktc] vào dd chứa 250 ml dung dịch NaOH 1,75M thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối tan trong dd X.Bài 5. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 [đktc] vào dd chứa 12g NaOH thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối tan trong dd X.Bài 6. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 [đktc] vào dd chứa 8g NaOH thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối tan trong dd X.Bài 7. Hấp thụ hoàn toàn 7,84 lít khí CO2 [đktc] vào dd chứa 16g NaOH thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối tan trong dd X. Bài 8. Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí CO2 [đktc] vào 160 gam dung dịch NaOH 1% thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối tan trong dd X. Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO2 [đktc] vào 150 ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Giá trị của V là A. 80. B. 40. C. 60. D. 100. Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO2 [đktc] và 500 ml dung dịch gồm NaOH 0,5M, KOH 0,6M, thu được dung dịch X. Khối lượng chất tan trong X là A. 41,7. B. 34,5. C. 41,45. D. 41,85. Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 12 Hoá học Trắc nghiệm Hoá học 12 Bài 25 Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO2[đkc] vào...Câu hỏi: Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO2[đkc] vào 150 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Giá trị của V là: A. 80. B. 40. C. 60. D. 100. Đáp án B - Hướng dẫn giải \[n_{{CO_{{2}}}} = 0,05 \ mol ; \ n_{KOH} = 0,15 \ mol\]⇒ Sau phản ứng có:\[n_{K_{2}CO_{3}} = 0,05 \ mol ; \ n_{KOH} = 0,05 \ mol\]Cho từ từ H+đến khi có khí sinh raH++ OH-→ H2OH++ CO32-→ HCO3-⇒ nHCl=\[n_{K_{2}CO_{3}}\]+ nKOH= 0,05 + 0,05 = 0,1 mol ⇒ Vdd HCl= 0,04 lit = 40 ml Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm Trắc nghiệm Hoá học 12 Bài 25 Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềmLớp 12 Hoá học Lớp 12 - Hoá học Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO2 [đkc] vào 150 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Giá trị của V là Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO2[đkc] vào 150 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Giá trị của V là A. B. C. D. Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO2 [đkc] vào 150 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Giá trị của V làCâu 3985 Vận dụng Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít CO2 [đkc] vào 150 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Giá trị của V là Đáp án đúng: b Phương pháp giải +] Sau phản ứng có : nK2CO3 = 0,05 mol ; nKOH = 0,05 mol Cho từ từ H+ đến khi có khí sinh ra H+ + OH- → H2O H+ + CO32- → HCO3- => nHCl = nK2CO3 + nKOH PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP H+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI CACBONAT --- Xem chi tiết ... Video liên quan
Chuyên đề Hóa học lớp 9: CO2 tác dụng với dung dịch kiềm được VnDoc sưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 9 hiệu quả hơn. Mời các bạn tham khảo. CO2 tác dụng với dung dịch kiềm
I. Phương pháp giải bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm1. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch NaOH, KOHKhi cho CO2 [hoặc SO2] tác dụng với dung dịch NaOH đều xảy ra 3 khả năng tạo muối: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O [1] CO2 + NaOH → NaHCO3 [2] Đặt T = nNaOH/nCO2
* Có những bài toán không thể tính T. Khi đó phải dựa vào những dữ kiện phụ để tìm ra khả năng tạo muối.
m bình tăng = m dd tăng = m chất hấp thụ [CO2 + H2O có thể có]
2. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca[OH]2, Ba[OH]2Do ta không biết sản phẩm thu được là muối nào nên phải tính tỉ lệ T: Ca[OH]2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O [1] Ca[OH]2 + 2CO2 → Ca[HCO3]2 [2] Đặt T = nCO2 : nCa[OH]2
Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca[HCO3]2 Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa rồi đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca[HCO3]2. Nếu không có các dữ kiện trên ta phải chia trường hợp để giải. * Khi những bài toán không thể tính T ta dựa vào những dữ kiện phụ để tìm ra khả năng tạo muối. - Hấp thụ CO2 vào nước vôi dư thì chỉ tạo muối CaCO3. * Sự tăng giảm khối lượng dung dịch : Khi cho sản phẩm cháy vào bình Ca[OH]2 hay Ba[OH]2. m bình tăng = m hấp thụ m dd tăng = m hấp thụ - m kết tủa m dd giảm = m kết tủa – m hấp thụ 3. Bài toán nghịch: Cho biết lượng sản phẩm, xác định lượng chất tham gia phản ứng.Ví dụ 1: Biết rằng 2,24 lít khí CO2 [ở đktc] tác dụng vừa đủ vơi 200ml NaOH tạo thành muối trung hòa. a] Tính khối lượng muối thu được b] Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng Hướng dẫn giải Sản phẩm tạo thành muối trung hòa → là Na2CO3 Phương trình hóa học của phản ứng: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,1 0,2 0,2 Số mol CO2: a] Khối lượng Na2CO3 tạo thành: mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 gam b] Nồng độ mol dung dịch NaOH đã dùng: CMNaOH = 0,2/0,2 = 1 M Tuy nhiên có nhiều trường hợp đề bài chỉ cho biết lượng kết tủa thu được sau phản ứng. Dữ kiện này thường được áp dụng vào bài toán " Sục khí CO2 vào dung dịch Ca[OH]2/Ba[OH]2, từ lượng kết tủa CaCO3/BaCO3 xác định số mol CO2 hoặc Ca[OH]2/Ba[OH]2 ban đầu" Để tạo thành kết tủa, trong dung dịch phải tồn tại gốc =CO3 → Ứng với 2 trường như sau: Trường hợp 1: 1 < T < 2: Phản ứng tạo ra cả 2 muối -HCO3 và =CO3 Trường hợp 2: T ≤ 1: Phản ứng chỉ tạo ra = CO3, Ca[OH]2/Ba[OH]2 dư Ví dụ 2: Thổi V lít khí CO2 [đktc] vào 100ml dd Ca[OH]2 1M thu được 6g kết tủa. Lọc kết tủa đun nóng dd lại thấy có kết tủa nữa. Tìm V? Đáp án hướng dẫn giải nCaCO3 =6/100 = 0,06 mol Do đun nóng lại thu được thêm kết tủa => nên có Ca[HCO3]2 nCaCO3 tạo thêm là 4/100 = 0,04 mol CO2 + Ca[OH]2 → CaCO3 + H2O 0,06 0,06 0,06 2CO2 + Ca[OH]2 → Ca[HCO3]2 Ca[HCO3]2 → CaCO3 + CO2 + H2O 0,04 0,04 → nCO2 ở phản ứng 2 là 0,04.2 =0 ,08 mol → nCO2= 0,06 + 0,08 = 0,14 mol → V = 0,14.22,4 = 3,136 lít Ví dụ 3: V lít khí CO2 [đktc] vào 1,5 lít Ba[OH]2 0,1M được 19,7 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là? A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72 Đáp án hướng dẫn giải Khi sục CO2 vào 0,15 mol Ba[OH]2 thu được 0,1 mol kết tủa BaCO3 Thì có thể xảy ra 2 trường hợp có kết tủa. Trường hợp 1: CO2 + Ba[OH]2 → BaCO3 + H2O. → n[CO2] = n[BaCO3] = 0,1. → V = 2,24 lít. Trường hợp 2: CO2 + Ba[OH]2 → BaCO3 + H2O 0,1 2CO2 + Ba[OH]2 → Ba[HCO3]2. 0,1 0,05 → n[CO2] = 0,1 + 0,1 = 0,2. → V = 4,48 lít Nên V max = 4,48 lít. 4. Bài toán cho biết trước số mol CO2 và số mol kết tủa [=CO3]Nếu n =CO3 < nCO2 => Xảy ra trường hợp 1: Phản ứng tạo thành cả 2 muối Nếu n =CO3 = nCO2 => Xảy ra trường hợp 2: Phản ứng chỉ tạo =CO3 II. Bài tập về CO2, SO2 tác dụng với kiềmBài 1: Hấp thụ hoàn toàn 0,16 mol CO2 vào 2 lít dd Ca[OH]2 0,05 M thu được kết tủa X và dd Y. Cho biết khổi lượng dd Y tăng hay giảm bao nhiêu so với dd Ca[OH]2 ban đầu? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết nCa[OH]2 = 0,05.2 = 0,1 mol T = nCO2 : nCa[OH]2 = 0,16/0,1 = 1,6 → 1 < T < 2 → tạo cả muối CaCO3 và Ca[HCO3]2 CO2 + Ca[OH]2 → CaCO3 ↓ + H2O 0,1……….0,1…………0,1 → Số mol CO2 dùng để hòa tan kết tủa là: 0,16 – 0,1 = 0,06 mol CO2 + CaCO3 + H2O → Ca[HCO3]2 0,06 → 0,06 → Số mol kết tủa còn lại là: 0,1 – 0,06 = 0,04 mol → m ↓ = mCaCO3 = 0,04.100 = 4g → mdd tăng = mCO2 - mCaCO3 = 0,16.44 - 4 = 3,04g Bài 2: Thổi V lít khí CO2 [đktc] vào 100ml dd Ca[OH]2 1M thu được 6g kết tủa. Lọc kết tủa đun nóng dd lại thấy có kết tủa nữa. Tìm V? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Dd sau phản ứng đun nóng lại có kết tủa → có Ca[HCO3]2 tạo thành nCaCO3 = 6/100 = 0,06 mol BTNT Ca: 0,1 = nCaCO3 + nCa[HCO3]2 = 0,06 + nCa[HCO3]2 → nCa[HCO3]2 = 0,04 mol BTNT C: nCO2 = nCaCO3 + 2nCa[HCO3]2 = 0,06 + 2.0,04 = 0,14 mol → V = 0,14. 22,4 = 3,136 lít Bài 3: A là hh khí gồm CO2, SO2, d[A/H2] = 27. Dẫn a mol hh khí A qua bình đựng 1 lít dd NaOH 1,5aM. Sau phản ứng cô cạn cẩn thận dd thu được m gam muối khan. Tìm m theo a? Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Gọi CT chung của 2 oxit MO2 d[A/H2] = 27 → MMO2 =27.2 = 54 → M = 22[g] nNaOH = 1,5a.1 = 1,5a mol Ta có: T = nNaOH:nCO2 = 1,5a/a = 1,5 → tạo cả muối NaHMO3 và Na2MO3 MO2 + 2NaOH→ Na2MO3 + H2O 0,75a 1,5a → 0,75a MO2 + Na2MO3 + H2O → 2NaHMO3 0,25a → 0,25a 0,5a → Số mol muối Na2MO3 và NaHMO3 sau phản ứng lần lượt là: 0,5a; 0,5a Sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là: m = mNa2MO3 + mNaHMO3 = 0,5a.[23.2 + 22 + 48] + 0,5.a[24 + 22 + 48] = 105a III. Bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềmBài 1: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít CO2 [đktc] vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 13,7. B. 5,3. C. 8,4. D. 15,9. Bài 2: Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít CO2 [đktc] vào 300ml dung dịch KOH 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 20,0. B. 6,9. C. 26,9. D. 9,6. Bài 3: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 [đktc] vào 300ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch A. Cô cạn dụng dịch A thu được a gam muối. Giá trị của a là A. 8,4. B. 14,6. C. 4,0. D. 10,6. Bài 4: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 [đktc] vào 400ml dung dịch KOH 1M, thu được x gam muối. Giá trị của x là A. 5,6. B. 20,7. C. 26,3. D. 27,0. Bài 5: Cho 0,448 lít khí CO2 [đktc] hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,5M. Thu được dung dịch X, cô cạn X thu được m gam chất rắn. Tìm giá trị của m. A. 2,52. B. 2,12. C. 0,8. D. 2,21. Bài 6: Hấp thụ hoàn toàn 1,792 lít khí CO2 [đktc] vào 200ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được y gam chất rắn khan. Giá trị của y là A. 11,04. B. 2,24. C. 13,28. D. 4,22. Bài 7: Cho 2,24 lít khí CO2 [đktc] đi qua 500ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 4,2. B. 8,4. C. 10,6. D. 5,3. Bài 8: Cho 8,96 lít khí CO2 [đktc] đi qua 300ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch Y. Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch Y là A. 40,0 gam. B. 55,2 gam. C. 41,4 gam. D. 30,0 gam. Bài 9: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 [đktc] vào 100ml dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 2M, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 12,1. B. 10,1. C. 22,2. D. 21,1. Bài 10: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 [đktc] vào 200ml dung dịch gồm NaOH 0,5M và KOH 0,5M, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được a gam chất rắn khan. Giá trị của a là A. 35,1. B. 15,3. C. 13,5. D. 31,5. Bài 11[CĐ-2012]: Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO2 [đktc] vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan? A. 2,58 gam. B. 2,22 gam. C. 2,31 gam. D. 2,44 gam. Bài 12: Hấp thụ hoàn toàn 0,448 lít khí CO2 [đktc] vào 100ml dung dịch gồm NaOH 0,2M và KOH 0,3M, thu được dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 3,0. B. 2,0. C. 1,5. D. 4,0. Bài 13: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 [đktc] vào 100ml dung dịch Ca[OH]2 0,75M, thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là A. 1,0. B. 7,5. C. 5,0. D. 15,0. Bài 14: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 [đktc] vào 100ml dung dịch Ba[OH]2 1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 1,97. B. 3,94. C. 19,7. D. 9,85. Bài 15 [KA-07]: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 [ở đktc] vào 2,5 lít dung dịch Ba[OH]2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là A. 0,032. B. 0,048. C. 0,06. D. 0,04. Bài 16. Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam FeS và 12 gam FeS2 thu được khí. Cho khí này sục vào V ml dung dịch NaOH 25% [d=1,28 g/ml] được muối trung hòa. Giá trị tối thiểu của V là A. 50 ml. B. 75 ml. C. 100 ml. D. 120 ml. Bài 17. Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam FeS2 trong O2 dư. Hấp thụ toàn bộ khí thu được vào 100 ml dung dịch gồm NaOH 0,1 M và Ba[OH]2 0,05 M thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? A. 1,080 gam B. 2,005 gam C. 1,6275 gam D. 1,085 gam Bài 18. Đốt cháy m gam FeS trong khí O2 dư thu được khí X. Hấp thụ hoàn toàn khí X vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1 M và Ba[OH]2 0,1 M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 4,34 gam kết tủa. Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch X thì lại thấy có kết tủa Giá trị của m là: A. 2,53 gam B. 3,52 gam C.3,25 gam D. 1,76 gam Bài 19. Sục hết 1,568 lít khí CO2 [đktc] vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M. Sau thí nghiệm được dung dịch A. Rót 250 ml dung dịch B gồm BaCl2 0,16M và Ba[OH]2 xM vào dung dịch A được 3,94 gam kết tủa và dung dịch C. Nồng độ xM của Ba[OH]2 bằng A. 0,02M. B. 0,025M. C. 0,03M. D. 0,015M. Bài 20. Nung nóng m gam MgCO3 đến khi khối lượng không đổi thì thu được V lít khí CO2 [ở đktc]. Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 vào 400 ml dung dịch Ca[OH]2 0,1 M thì thu được 2,5 gam kết tủa và dung dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào X thì thu được a gam kết tủa. Giá trị của V và a là: A. 1,232 lít và 1,5 gam B. 1,008 lít và 1,8 gam C. 1,12 lít và 1,2 gam D. 1,24 lít và 1,35 gam IV. Đáp án bài tập oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm
Hướng dẫn giải chi tiết Câu 1. nCO2 = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 mol nNaOH = CM.V =1.0,2 = 0,2 mol Xét tỉ lệ giữa số mol của NaOH và CO2 ta có nNaOH/nCO2 = 2/0,15 = 1,3 => 1< 1,3 < 2 => Tạo ra hai muối NaHCO3 và Na2CO3 CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 ↓ + H2O Gọi x, y lần lượt là số mol của hai muối NaHCO3 và Na2CO3 Ta có hệ phương trình sau: => Khối lượng của NaHCO3 = 0,1.84 = 8,4 gam mNa2CO3 = 0,05.106 = 5,3 gam Câu 2. nCO2 = 5,6/22,4 = 0,25mol nKOH = 0,3 mol Xét tỉ lệ số mol giữa CO2 và KOH ta có nKOH/nCO2 = 0,3/0,25 = 1,2 => 1< 1,2 < 2 => Tạo ra hai muối KHCO3 và K2CO3 Gọi a, b là số mol lần lượt của hai muối KHCO3 và K2CO3 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O 2a ← a ← a KOH + CO2 → KHCO3 b ← b ← b 2KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2 b → 0,5b Theo phương trình phản ứng ta có nK2CO3 = 0,05 + 0,5.0,2 = 0,15 mol mK2CO3 = 0,15.138 = 20,7g Câu 3. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O nCO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1[mol] nNaOH = 0,3.1 = 0,3 [mol] Xét tỉ lệ số mol giữa NaOH và CO2 ta có: nNaOH/nCO2 = 3 > 2 => Số mol NaOH dư nên sản phẩm tạo thành là Na2CO3, nên tính theo mol của CO2 Dựa PTHH: nCO2 = nNa2CO3 => mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 [g] Với chuyên đề: CO2 tác dụng với dung dịch kiềm trên đây chúng ta có thể hiểu rõ về tính chất vật lý, tính chất hóa học, các phương trình phản ứng giữa CO2 với dung dịch kiềm. Câu 4. Ta có: nH2S = 3,36/22,4 = 0,15 mol; nKOH = 0,4.1= 0,4 mol →nKOH/nH2S = 0,4/0,15 > 2 nên KOH dư. 2KOH + H2S → K2S + 2H2O → nK2S = nH2S = 0,15 mol; nKOH dư = nKOH − 2nH2S= 0,4−0,15.2 = 0,1 mol →mK2S = 0,15.[39.2 + 32] = 16,5 gam; mKOH dư = 0,1.56 = 5,6 gam Câu 5. nCO2 = 0,448/22,4 = 0,02 [mol] nNaOH = 0,1.0,5 = 0,05 [mol] Ta thấy: nNaOH/nCO2 = 0,05/0,02 = 2,5 > 2 → Sau phản ứng thu được Na2CO3 và NaOH dư Phương trình hóa học: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Ban đầu: 0,02 0,05 [mol] Phản ứng: 0,02 → 0,04 → 0,02 [mol] Sau phản ứng còn: 0 0,01 0,02 [mol] Vậy chất rắn sau khi cô cạn có chứa: 0,02 mol Na2CO3 và 0,01 mol NaOH dư → m chất rắn = 0,02.106 + 0,01.40 = 2,52 gam Câu 7. Phương trình hóa học NaOH + CO2 → NaHCO3 nNaOH/nCO2 = 0.5 > 1 nên muối tạo thành là NaHCO3 Ta vó nNaHCO3 = nNaOH= 0.05 Ta có m muối tạo thành = 84.0.05 = 4,2 gam Câu 8. nCO2 = VCO2/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 [mol] nKOH= CM.V [l] = 0,3.1= 0,3 [mol] Xét tỉ lệ tạo muối: nKOH/nCO2 = 0,3/0,4 = 0,75 = T < 1 → Tạo muối axit KHCO3; CO2 dư Phương trình hóa học CO2 + KOH → KHCO3 → nKHCO3 = nKOH = 0,3 [mol] → mKHCO3 = mmuối = 0,3.100 = 30 [g] Câu 9. nNaOH = 0,1 [mol] nKOH = 0,2 [mol] ⇒ nOH = 0,3 [mol] nCO2 = 0,2 [mol] 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O → 2KHCO3 Ta có: nOH/nCO2 = 0,3/0,2 = 1,5 ⇒Tạo 2 muối Ta có: nCO32− = 0,05 + 0,1= 0,15 [mol] ⇒ nHCO3− =2.[0,2 − 0,15] = 0,05 [mol] ⇒ nCO32− =0,15 − 0,05 = 0,1[mol] ⇒Thu được số gam chất rắn là: 23.0,1 + 39.0,2 + 0,1.60 + 0,1.61 = 22,2 [g] Câu 11. Ta có: số mol CO2 = 0,015 mol; Số mol OH- = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol; Vậy k >2 nên tạo muối trung hòa, dư OH- : khối lượng rắn = 23.0,02 + 39.0,02 + 0,015.60 + 0,01.17=2,31 g Câu 12. nCO2 = 0,02 mol, nNaOH = 0,02 mol, nKOH = 0,03 mol Tổng số mol OH- = nNaOH + nKOH = 0,05 mol => nOH-/nCO2 = 2,5 > 2 Do đó dung dịch sau phản ứng chưa các ion Na+, K+, CO32- và H+ dư CO2 + 2OH- → CO32- + H2O Có nH2O = nCO2 = 0,02 Theo định luật bảo toàn khối lượng mCO2 + mNaOH + mKOH = mran + mH2O mran = mCO2 + mNaOH + mKOH - mH2O = 3 gam ........................... Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:
Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Chuyên đề: CO2 tác dụng với dung dịch kiềm. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Giải SBT Vật Lí 9, Chuyên đề Sinh học 9, Chuyên đề Hóa học 9. Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải. Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất. Video liên quan |
