Thực hiện các thí nghiệm sau:
a, Cho CuOH2 vào dung dịch NaNO3.
b, Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaOH2.
c, Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch KOH.
d, Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaOH2
e, Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, không có màng ngăn
Các thí nghiệm không điều chế được NaOH là:
Page 2
Thực hiện các thí nghiệm sau:
a, Cho CuOH2 vào dung dịch NaNO3.
b, Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaOH2.
c, Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch KOH.
d, Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaOH2
e, Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, không có màng ngăn
Các thí nghiệm không điều chế được NaOH là:
Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm 1A là
Câu hỏi: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm 1A là
A. R2O3.
B. RO2.
C. R2O.
D. RO.
Trả lời
Kim loại kiềm có hóa trị I
=> Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là: R2O
Đáp án cần chọn là: C
Cùng Top lời giải tìm hiểu về Kim loại kiềm và Các nhóm trong bảng tuần hoàn nhé
Các kim loại kiềm – Tổng hợp kiến thức hóa học
Chắc hẳn các bạn đang khá đau đầu với môn hóa học bởi kiến thức rất đa dạng, đòi hỏi chúng ta phải ghi nhớ, hiểu và phân biệt các hợp chất. Hôm nay, chúng tôi sẽ chia sẻ đến các bạn nội dung tổng hợp về các kim loại kiềm trong bài viết này. Cùng học hóa với Top lời giải ngay nhé!
Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử của các kim loại kiềm
Những nguyên tố nào được xếp vào nhóm kim loại kiềm?
Kim loại kiềm thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn hóa học. Kim loại kiềm bao gồm 6 nguyên tố đó là : liti [Li], natri [Na], kali [K], rubiđi [Rb], xesi [Cs] và franxi [Fr]*.
Cấu hình electron nguyên tử của kim loại kiềm cụ thể là:
Tính chất vật lí
- Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim
+ Li, Na, K, Rb có màu trắng bạc
+ Cs có màu vàng nhạt.
- Dẫn điện tốt, dù vẫn còn kém so với bạc là kim loại dẫn điện tốt nhất.
- Liên kết kim loại yếu cũng dẫn đến tính mềm của các kim loại kiềm. Các kim loại kiềm có thể bị cắt bằng dao
- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp
Nguyên tố |
Nhiệt độ nóng chảy [ºC] |
Nhiệt độ sôi [ºC] |
Tỉ khối [g/cm3] |
| Li | 180 | 1336 | 0.53 |
| Na | 97.83 | 880 | 0.97 |
| K | 63.7 | 762 | 0.86 |
| Rb | 38.5 | 696 | 1.52 |
| Cs | 28.5 | 670 | 1.87 |
- Các kim loại kiềm tự do cũng như hợp chất của chúng khi bị đốt sẽ cháy cho ngọn lửa có màu đặc trưng ⇒⇒
+ Liti cho ngọn lửa màu đỏ tía
+ Natri cho ngọn lửa màu vàng
+ Kali cho ngọn lửa màu tím.
+ Rubidi cho ngọn lửa màu tím hồng.
+ Xesi cho ngọn lửa màu xanh lam.
Tính chất hóa học
- Các nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hóa nhỏ nên có hoạt tính hóa học và tính khử rất mạnh.
- Tính khử tăng dần từ Li đến Cs. Cs là kim loại mạnh nhất
- M→Mn++eM→Mn++e
+ Khi tồn tại ở dạng đơn chất: số oxi hóa 0
+ Trong hợp chất: số oxi hóa +1
Tác dụng với phi kim
Hầu hết các kim loại kiềm có thể khử được các nguyên tử phi kim thành ion âm
Tác dụng với hidro
Khi đun nóng, các kim loại kiềm kết hợp với hidro tạo hidrua ion:– Li ở 600-700°C
– Còn các kim loại kiềm khác ở 350-400ºC
Tác dụng với oxi
Natri cháy trong khí ô xi khô tạo ra natri peoxit Na2O2, trong không khí khô tạo thành Na2O
2Na + O2 → Na2O2
2Na + ½ O2 → Na2O
Với halogen, lưu huỳnh
- Với Brom lỏng: K, Rb, Cs nổ mạnh, Li và Na chỉ tương tác trên bề mặt.
- Với Iot: các kim loại kiềm chỉ tương tác mạnh khi đun nóng.
- Khi nghiền kim loại kiềm với bột lưu huỳnh sẽ gây phản ứng nổ.
Tác dụng với clo
Các kim loại kiềm bốc cháy trong khí clo khi có mặt hơi ẩm ở nhiệt độ cao.
VD: 2K + Cl2 → 2KCl2
Tác dụng với axit
Các kim loại kiềm có thể dễ dàng khử ion H+ của dung dịch axit thành khí hidro: 2Na+2HCl→2NaCl+H2
Tất cả kim loại kiềm đều phản ứng mãnh liệt với dung dịch axit
Lưu ý: Khi kim loại kiềm tác dụng với dung dịch axit, axit sẽ tác dụng trước →→ nước tác dụng với phần kiềm còn dư
2Na+2HCl→2NaCl+H2 [Giai đoạn 1]
2Na+2H2O→2NaOH+H2 [Giai đoạn 2]
Tác dụng với nước
- Kim loại kiềm tương tác rất mãnh liệt với nước ở nhiệt độ thường, giải phóng khí hidro.
2K + 2H2O → 2KOH + H2
- Hiện tượng khi phản ứng với nước [mức độ mãnh liệt tăng dần từ Li tới Cs do hoạt tính hóa học tăng]
+ Li không cho ngọn lửa
+ Na nóng chảy thành hạt tròn chạy trên mặt nước, hạt lớn có thể bốc cháy
+ K bốc cháy ngay
+ Rb và Cs gây phản ứng nổ
Ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế kim loại kiềm
- Ứng dụng của các kim loại kiềm: dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp; hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không; xesi được dùng làm tế bào quang điện.
- Trạng thái tự nhiên của các kim loại kiềm: không có ở dạng đơn chất mà chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, muối NaCl tồn tại trong nước biển, đất cũng chứa một số hợp chất ở dạng silicat và aluminat.
Điều chế kim loại kiềm
Để điều chế kim loại kiềm từ các hợp chất, ta cần phải khử các ion của chúng với phương trình tổng quát: M++e→M
Phương pháp điện quân được sử dụng phổ biến trong điều chế kim loại kiềm. Vì ion của kim loại kiềm rất khó bị khử, đặc biệt là điện phân muối halogenua của kim loại kiềm nóng chảy.
Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
Hợp chất của các kim loại kiềm được ứng dụng rộng rãi trong sản xuất và cuộc sống
Natri hiđroxit
- Tính chất: Natri hiđroxit [NaOH] hay xút ăn da có tính chất:
+ Là chất rắn,
+ Không màu,
+ Dễ nóng chảy [tnc = 322oC],
+ Hút ẩm mạnh [dễ chảy rữa],
+ Tan nhiều trong nước
+ Tỏa ra một lượng nhiệt lớn.
Vì vậy mà cần phải cẩn thận khi hòa tan NaOH trong nước. Khi tan trong nước, NaOH phân li hoàn toàn thành ion. Natri hiđroxit có khả năng tác dụng được với các hợp chất: oxit axit, axit và muối.
- Ứng dụng: Natri hiđroxit được dùng trong sản xuất xà phòng, chế phẩm nhuộm, sản xuất tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm và có được ứng dụng cả trong công nghiệp chế biến dầu mỏ,…
Natri hiđrocacbonat [NaHCO3]
- Tính chất: là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước, dễ bị nhiệt phân hủy tạo ra Na2CO3 và khí CO2; có tính lưỡng tính.
- Ứng dụng: dùng để chế thuốc đau dạ dày trong công nghiệp dược phẩm hay sản xuất làm bột nở trong công nghiệp thực phẩm.
Natri cacbonat [Na2CO3]
- Tính chất
Là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong nước, tồn tại ở dạng muối ngậm nước Na2CO3.10H2O trong nhiệt độ thường và kết tinh trở thành natri cacbonat khan trong nhiệt độ cao, nhiệt độ nóng chảy là 850oC.
Na2CO3 là muối của axit yếu [axit cacbonic], sở hữu những đặc tính chung của loại muối này.
- Ứng dụng: được ứng dụng trong công nghiệp thủy tinh, phẩm nhuộm,bột giặt,…
Kali nitrat [KNO3]
- Tính chất: là những tinh thể không màu, bền trong không khí, tan nhiều trong nước. Khi đun nóng ở nhiệt độ cao hơn nhiệt độ nóng chảy [333 oC], KNO3 bắt đầu bị phân hủy thành O2 và KNO2.
- Ứng dụng: dùng làm phân đạm, phân kali sử dụng trong nông nghiệp và dùng trong để chế tạo thuốc nổ.
Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là
A.
B.
C.
D.
Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IA là
A. R2O
B. RO2
C.RO
D. R2O3
Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì
Trong một chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì
Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống thì
Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IIA là
Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA là
Cho 2 nguyên tố X [Z=12] và Y [Z=15]. Nhận định nào sau đây là đúng
Hiđroxit nào sau đây có tính axit mạnh nhất?
Sắp xếp các chất sau theo trật tự tính bazơ tăng dần là:
Vị trí của Al trong chu kì và nhóm thể hiện như sau:
Cho các nhận xét sau:
[a] Từ Mg đến Si, bán kính nguyên tử tăng.
[b] Al là kim loại lưỡng tính vì Mg là kim loại còn Si là phi kim.
[c] Tổng số electron hóa trị của Mg, Al, Si bằng 9.
[d] Tính axit của các hidroxit giảm dần theo trật tự: H2SiO3, Al[OH]3, Mg[OH]2.
[e] Nguyên tố Mg, Al, Si không tạo được hợp chất khí với hidro.
[f] Độ âm điện giảm dần theo trật tự: Si, Al, Mg, B.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là
Phát biểu nào sau đây là không đúng?
Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là
Phát biểu nào sau đây là sai?
Phát biểu nào sau đây là đúng?
Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường?
Một cốc nước có chứa các ion: Na+ [0,02 mol], Mg2+ [0,02 mol], Ca2+ [0,04 mol], Cl- [0,02 mol], HCO3- [0,10 mol] và SO42- [0,01 mol]. Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại trong cốc
Bằng cách đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách Bảo mật của chúng tôi.
Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm 1A là
Câu hỏi: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm 1A là
A. R2O3.
B. RO2.
C. R2O.
D. RO.
Trả lời
Kim loại kiềm có hóa trị I
=> Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là: R2O
Đáp án cần chọn là: C
Cùng Top lời giải tìm hiểu về Kim loại kiềm và Các nhóm trong bảng tuần hoàn nhé
Các kim loại kiềm – Tổng hợp kiến thức hóa học
Chắc hẳn các bạn đang khá đau đầu với môn hóa học bởi kiến thức rất đa dạng, đòi hỏi chúng ta phải ghi nhớ, hiểu và phân biệt các hợp chất. Hôm nay, chúng tôi sẽ chia sẻ đến các bạn nội dung tổng hợp về các kim loại kiềm trong bài viết này. Cùng học hóa với Top lời giải ngay nhé!
Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử của các kim loại kiềm
Những nguyên tố nào được xếp vào nhóm kim loại kiềm?
Kim loại kiềm thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn hóa học. Kim loại kiềm bao gồm 6 nguyên tố đó là : liti [Li], natri [Na], kali [K], rubiđi [Rb], xesi [Cs] và franxi [Fr]*.
Cấu hình electron nguyên tử của kim loại kiềm cụ thể là:
Tính chất vật lí
- Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim
+ Li, Na, K, Rb có màu trắng bạc
+ Cs có màu vàng nhạt.
- Dẫn điện tốt, dù vẫn còn kém so với bạc là kim loại dẫn điện tốt nhất.
- Liên kết kim loại yếu cũng dẫn đến tính mềm của các kim loại kiềm. Các kim loại kiềm có thể bị cắt bằng dao
- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp
Nguyên tố |
Nhiệt độ nóng chảy [ºC] |
Nhiệt độ sôi [ºC] |
Tỉ khối [g/cm3] |
| Li | 180 | 1336 | 0.53 |
| Na | 97.83 | 880 | 0.97 |
| K | 63.7 | 762 | 0.86 |
| Rb | 38.5 | 696 | 1.52 |
| Cs | 28.5 | 670 | 1.87 |
- Các kim loại kiềm tự do cũng như hợp chất của chúng khi bị đốt sẽ cháy cho ngọn lửa có màu đặc trưng ⇒⇒
+ Liti cho ngọn lửa màu đỏ tía
+ Natri cho ngọn lửa màu vàng
+ Kali cho ngọn lửa màu tím.
+ Rubidi cho ngọn lửa màu tím hồng.
+ Xesi cho ngọn lửa màu xanh lam.
Tính chất hóa học
- Các nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hóa nhỏ nên có hoạt tính hóa học và tính khử rất mạnh.
- Tính khử tăng dần từ Li đến Cs. Cs là kim loại mạnh nhất
- M→Mn++eM→Mn++e
+ Khi tồn tại ở dạng đơn chất: số oxi hóa 0
+ Trong hợp chất: số oxi hóa +1
Tác dụng với phi kim
Hầu hết các kim loại kiềm có thể khử được các nguyên tử phi kim thành ion âm
Tác dụng với hidro
Khi đun nóng, các kim loại kiềm kết hợp với hidro tạo hidrua ion:– Li ở 600-700°C
– Còn các kim loại kiềm khác ở 350-400ºC
Tác dụng với oxi
Natri cháy trong khí ô xi khô tạo ra natri peoxit Na2O2, trong không khí khô tạo thành Na2O
2Na + O2 → Na2O2
2Na + ½ O2 → Na2O
Với halogen, lưu huỳnh
- Với Brom lỏng: K, Rb, Cs nổ mạnh, Li và Na chỉ tương tác trên bề mặt.
- Với Iot: các kim loại kiềm chỉ tương tác mạnh khi đun nóng.
- Khi nghiền kim loại kiềm với bột lưu huỳnh sẽ gây phản ứng nổ.
Tác dụng với clo
Các kim loại kiềm bốc cháy trong khí clo khi có mặt hơi ẩm ở nhiệt độ cao.
VD: 2K + Cl2 → 2KCl2
Tác dụng với axit
Các kim loại kiềm có thể dễ dàng khử ion H+ của dung dịch axit thành khí hidro: 2Na+2HCl→2NaCl+H2
Tất cả kim loại kiềm đều phản ứng mãnh liệt với dung dịch axit
Lưu ý: Khi kim loại kiềm tác dụng với dung dịch axit, axit sẽ tác dụng trước →→ nước tác dụng với phần kiềm còn dư
2Na+2HCl→2NaCl+H2 [Giai đoạn 1]
2Na+2H2O→2NaOH+H2 [Giai đoạn 2]
Tác dụng với nước
- Kim loại kiềm tương tác rất mãnh liệt với nước ở nhiệt độ thường, giải phóng khí hidro.
2K + 2H2O → 2KOH + H2
- Hiện tượng khi phản ứng với nước [mức độ mãnh liệt tăng dần từ Li tới Cs do hoạt tính hóa học tăng]
+ Li không cho ngọn lửa
+ Na nóng chảy thành hạt tròn chạy trên mặt nước, hạt lớn có thể bốc cháy
+ K bốc cháy ngay
+ Rb và Cs gây phản ứng nổ
Ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế kim loại kiềm
- Ứng dụng của các kim loại kiềm: dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp; hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không; xesi được dùng làm tế bào quang điện.
- Trạng thái tự nhiên của các kim loại kiềm: không có ở dạng đơn chất mà chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, muối NaCl tồn tại trong nước biển, đất cũng chứa một số hợp chất ở dạng silicat và aluminat.
Điều chế kim loại kiềm
Để điều chế kim loại kiềm từ các hợp chất, ta cần phải khử các ion của chúng với phương trình tổng quát: M++e→M
Phương pháp điện quân được sử dụng phổ biến trong điều chế kim loại kiềm. Vì ion của kim loại kiềm rất khó bị khử, đặc biệt là điện phân muối halogenua của kim loại kiềm nóng chảy.
Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm
Hợp chất của các kim loại kiềm được ứng dụng rộng rãi trong sản xuất và cuộc sống
Natri hiđroxit
- Tính chất: Natri hiđroxit [NaOH] hay xút ăn da có tính chất:
+ Là chất rắn,
+ Không màu,
+ Dễ nóng chảy [tnc = 322oC],
+ Hút ẩm mạnh [dễ chảy rữa],
+ Tan nhiều trong nước
+ Tỏa ra một lượng nhiệt lớn.
Vì vậy mà cần phải cẩn thận khi hòa tan NaOH trong nước. Khi tan trong nước, NaOH phân li hoàn toàn thành ion. Natri hiđroxit có khả năng tác dụng được với các hợp chất: oxit axit, axit và muối.
- Ứng dụng: Natri hiđroxit được dùng trong sản xuất xà phòng, chế phẩm nhuộm, sản xuất tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm và có được ứng dụng cả trong công nghiệp chế biến dầu mỏ,…
Natri hiđrocacbonat [NaHCO3]
- Tính chất: là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước, dễ bị nhiệt phân hủy tạo ra Na2CO3 và khí CO2; có tính lưỡng tính.
- Ứng dụng: dùng để chế thuốc đau dạ dày trong công nghiệp dược phẩm hay sản xuất làm bột nở trong công nghiệp thực phẩm.
Natri cacbonat [Na2CO3]
- Tính chất
Là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong nước, tồn tại ở dạng muối ngậm nước Na2CO3.10H2O trong nhiệt độ thường và kết tinh trở thành natri cacbonat khan trong nhiệt độ cao, nhiệt độ nóng chảy là 850oC.
Na2CO3 là muối của axit yếu [axit cacbonic], sở hữu những đặc tính chung của loại muối này.
- Ứng dụng: được ứng dụng trong công nghiệp thủy tinh, phẩm nhuộm,bột giặt,…
Kali nitrat [KNO3]
- Tính chất: là những tinh thể không màu, bền trong không khí, tan nhiều trong nước. Khi đun nóng ở nhiệt độ cao hơn nhiệt độ nóng chảy [333 oC], KNO3 bắt đầu bị phân hủy thành O2 và KNO2.
- Ứng dụng: dùng làm phân đạm, phân kali sử dụng trong nông nghiệp và dùng trong để chế tạo thuốc nổ.