Đề bài
Có hai lá kẽm khối lượng như nhau. Một lá cho vào dung dịch đồng[II] nitrat, lá kia cho vào dung dịch chì[II] nitrat.Sau cùng một thời gian phản ứng, khối lượng lá kẽm thứ nhất giảm 0,05 gam.
a] Viết các phương trình hoá học.
b] Khối lượng lá kẽm thứ 2 tăng hay giảm là bao nhiêu gam ? Biết rằng trong cả 2 phản ứng trên, khối lượng kẽm bị hoà tan bằng nhau.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
\[Zn + Cu{[N{O_3}]_2} \to Zn{[N{O_3}]_2} + Cu \downarrow \]
Zn + Pb[NO3]2 Zn[NO3]2+ Pb \[\downarrow \]
Tính toán theo phương trình hóa học. Áp dụng phương pháp tăng-giảm khối lượng.
Lời giải chi tiết
\[Zn + Cu{[N{O_3}]_2} \to Zn{[N{O_3}]_2} + Cu \downarrow \]
x mol x mol
Theo đầu bài ta có : 65x - 64x = 0,05
=> x = 0,05 [mol] ;
mZn= 0,05 x 65 = 3,25 [gam].
Zn + Pb[NO3]2 Zn[NO3]2+ Pb \[\downarrow \]
0,05 mol 0,05 mol
Khối lượng lá kẽm thứ 2 tăng:
[ 0,05 x 207] - 3,25 = 7,1 [gam].