Đổi với khối lượng khí xác định quá trình đẳng áp là quá trình
Đối với một khối lượng khí xác định, quá trình nào sau đây là đẳng áp :
Nhiệt độ không đổi thể tích tăng Thể tích không đổi, áp suất tăng tỉ lệ thuận với nhiệt độ Nhiệt độ không đổi thể tích giảm Nhiệt độ tăng, thể tích tăng tỉ lệ thuận với nhiệt độ .
Quá trình đẳng áp (tên tiếng Anh là isobaric process) là 1 quá trình nhiệt động lực học trong đó áp suất là 1 hằng số (không đổi theo thời gian). Trong nhiệt động lực học, nhiệt độ truyền vào trong chất khí có thể thay đổi nội năng và đồng thời sinh công:
Theo định luật 1 về nhiệt động lực học, nếu thể tích của khí tăng lên thì công được sinh ra do sự dãn ra (tăng thể tích) của khí, cụ thể như sau:
Chất khí tăng thể tích lên trong một khoảng cách nhỏ:
và:
F
=
p
S
{\displaystyle F=p\,S\,}
=>
d
W
=
p
S
d
x
{\displaystyle dW=p\,S\,\,dx\,}
S
d
x
=
d
V
{\displaystyle S\,dx\ =dV}
=>
d
W
=
p
d
V
{\displaystyle dW=p\,dV\,}
Tích phân cả hai vế
Trong chất khi lý tưởng: p V = n R T {\displaystyle p\,V\ =n\,R\,T\ } <=> p Δ V = n R Δ T {\displaystyle p\Delta V\ =n\,R\Delta T\ } trong đó n là số mol khí, R là hằng số khí lý tưởng R = 8.31 J m o l K {\displaystyle R=8.31{J \over mol}K} và V 1 V 2 = T 1 T 2 {\displaystyle {V1 \over V2}={T1 \over T2}} [1]
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Quá_trình_đẳng_áp&oldid=68487097” |