Hóa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HCl dư thu được 4 48 lít khí H2 giá trị của m là

Đáp án:

Câu 1: 11,2 gam

Câu 2: 48%

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

$n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2\ mol$

$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2\\0,2\hspace{3,5cm}←0,2\ (mol)$

$→m = m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2\ gam$

Câu 2:

$n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2\ mol$

Khi cho hỗn hợp Mg, Cu tác dụng với HCl dư thì chỉ có Mg phản ứng:

$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2\\0,2\hspace{3,7cm}←0,2\ (mol)$

$→ m_{Mg} = 0,2.24 = 4,8\ gam$

$⇒ \%m_{Mg} = \dfrac{4,8}{10}.100\% = 48\%$

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.

Create an account

8

5

Câu 6 :Hòa tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H2. Giá trị của m là?

Đáp án : D : m = 11, 2

23

5

4

0

5

0

2

1

3

1

3

1

3

0

c6) PTPU: Fe+2HCl->FeCl2+H2theo ptpu ta có: nFe=nH2=4.48/22.4=0.2(mol)

=>mFe=0.2*56=11.2(g)

1

0

c7) ADĐLBTKL ta có:mZn+mHCl=mMuoi+mH2

=>mMuoi=6.5+0.2*36.5-0.1*2=13.6

1

0

c8) Phương trình : Cu + H2SO4=CuSO4+SO2 + 2H20Có:số mol Cu : 6.4/64=0,1(mol)Theo phương trình: nSO2= nCu= 0,1(mol)Vso2 là: 2,24(lit) 

=> D 

2

0

c10) Bảo toàn e: 3nFe = 3nNO ⇒ nNO = 0,1 mol
⇒ V = 22,4 lit

1

0

c11) Cu k tác dụng với H2SO4 => chất rắn k tan là cu, Chỉ có sắt tác dụng.Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2nH2 = 0,1 = nFe => mFe = 0,1 x 56 = 5,6

=>mCu = 10 - 5,6 = 4,4 => D

1

0

c12) gọi A là hỗn hợp của 2 kim loại. số mol H2=1/2=0,5 molpt: A + 2HCl ----> ACl2 + H2theo pt 1mol 2mol 1mol 1moltheo đề 1mol 0,5mol=>mHCl=1x 36,5=36,5 (g)theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA+mHCl=mACl2+mH2=>mACl2=(mA+mHCl)-mH2 = (20+36,5)-1=55,5 g

=>khồi lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là 55,5 g

2

1

c13) Al: a mol; Cu: b molTác dụng dung dịch HCl chỉ có Al phản ứng.2Ala+→6HCl→2AlCl3+3H23a22Al+6HCl→2AlCl3+3H2a→3a2nH2=3a2=0,15 molnH2=3a2=0,15 mol⇒a=0,1 mol⇒a=0,1 molTác dụng dung dịch HNO3 đặc, nguội: Al, Cr, Fe không phản ứng.CubN+5→+Cu2+1e−0,3+→2e−2bNO20,3Cu→Cu2++2e−b2bN+5+1e−→NO20,30,3nNO2=6,7222,4=0,3 molnNO2=6,7222,4=0,3 mol⇒0,3=2b⇒b=0,15 mol⇒0,3=2b⇒b=0,15 mol

m=mAl+mCu=0,1×27+0,15×64=12,3(g)

1

0

c14) Cứ 9 mol Al thì có 1 mol Mg--> cứ 9*27=243 g Al thì có 24g%mAl = 243 / (243 + 24) = 91%%mMg = 9%

Đáp án C

1

0

c16)  2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2 Mg+2HCl-->MgCl2+H2 Theo PT trên cứ 2mol HCl tạo ra 1 mol H2 =>nHCl=nH2.2=0.4.2=0.8mol =>mHCl=36.5.0.8=29.2g mH2=0.4.2=0.8g Áp dụng ĐL bảo toàn KL ta có: mhhKL+mHCl=m muối+mH2 => muối=7.8+29.2-0.8=36.2g 

Vậy KL muối khan thu đc là 36.2 g.

1

0

c17) n Hỗn hợp khí là 0.4mollập tỉ lệ so vs O2 ta có tỉ số mol của NO và NO2 là 1/3. thay vào pt ta cóFe ==> Fe+3 +3e N+5 +3e ==>N+20.2.................0.6 .............3x...... xN+5 +1e==>N+4...... 3x.......3x=> x +3x =0.4=> x=0.1tổng e nhận là 0.6 nên mol cua? Fe là 0.2

m Fe là 0.2*56=11.2(gam)

2

1

c19

1

0

c21) m NO3(-) = 45,5 - 8,3 =37,2 (g)n NO3(-) = 37,2 / 62 = 0,6 (moL)4H(+) + NO3(-) -> NO + 2H2O4x <------ xn NO3(-) pứ ra muối : 4x - x = 3x=> 3x = 0,6 <=> x = 0,2 --> n NO = 0,2 (mol)

V NO = 0,2 . 22,4 =4,48 (lít)

1

0

c22) Mg x mol, Al y mol ta có 2 pt Pt khối lượng 24x + 27y = 1.86 Pt bảo toàn e: 2x + 3y = 0.560/22.4*8 -------> x = 0.01, y= 0.06 ----> %Mg = 00.01*24/1.86*100 = 12.9% 

%Al = 80.1%

1

0

c24) theo định luật bảo toàn e, ta có:2nCu + 3nAl = nNO2=> 2nCu + 3nAl = 0.06 (1)pt theo khối lượng:64nCu + 27nAl = 1.23 (2)(1) và (2) => nCu = 0.015 mol, nAl= 0.01 mol=> %mCu =78.05%. Sục khí NH3 dư vào, muối đồng tạo phức xanh thẳm, còn muối Al thìtạo kết tủa Al(OH)3

bảo tòan nguyên tố: nAl(OH)3 = nAl = 0.01mol => m= 0.78g

1

0

c27) Mg + 2 Hcl = Mgcl2 + H2 chất rắn ko tan là Cu . Khí là H2 có số mol nH2 = 5,6 :22,4 = 0,25 mol theo pt thì n Mg = nH2 = 0,25mol mMg = 0,25 x 24 = 6g Cu + 2 H2SO4 = CuSo4 + SO2 + H20 nSO2 = 2,24 :22,4 = 0,1 mol nCu = n So2 = 0,1 mol . mCu = 0,1 x 64 = 6,4g 

mA = mCu+ mMg = 6 + 6,4 = 12,4 g

1

0

c26) Mg + 2HCl - > MgCl2 + H2-a---------------------------------aAl + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2-b---------------------b-------3/2b-Ta có 24a+27b=7.8 g (1)Mà bạn thấy nhé! Hòa tan 7,8g kim loại HOÀN TOÀN vào HCl dư mà dung dịch chỉ tăng thêm 7g=> 0,8g mất đi là do H2 bay hơi -> nH2 = 0.4 molCó thêm a+3/2b=0.4 (2)

Giải hệ (1) và (2) ra bạn tìm đc a và b là số mol của Mg và Al trong hỗn hợp.

1

0

c25) dhh/H2=14.25 ->Mtb = 28,5khí hóa nâu trong kk là NO ->MNO = 30 -> khí còn lại là N2 (MN2=28)ta có NO: 30 - 28.5 =1.5N2: 28,5 - 28 = 0.5vậy NO/N2 = 3 ->NO = 3N2nhh=0.008molAl -3e -> Al(+3)N(+5) + 3e ->N(+2)2N(+5) + 10e -> N2 vì NO =3N2 nên : 3*2N(+5) +3* 10e -> 3N2theo bảo toàn e ta có thể cân bằng pt như sau:11Al +40HNO3 = 11Al(NO3)3 + NO + 3N2 + 20H2Ota có x = 3yx + y = 0.008x=0.006y = 0.002

3b = 0.006*3 + 0.002*10 ->b = 0.012mol -> a=0.342g

1

0

c23) n H2 = 3,36/ 22,4 =0,15 molvì cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư thì Cu ko t/ d nên khí H2 thoát ra là của Al phản ứng :pthh: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2theo pthh n Al = 2/3 n H2 = 2/3. 0,15 = 0,1 mol

---> %m Al=((0,1 .27)/5) . 100 =54%

Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng

Xem chính sách

Trước Sau