Câu 369231: Hòa tan hoàn toàn m gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, thu được 336 ml khí NO2 [đktc, sản phẩm khử duy nhất]. Tính giá trị của m.
Tính theo PTHH: Mg + 4HNO3 → Mg[NO3]2 + 2NO2 + 3H2O
Hòa tan hoàn toàn m gam Zn bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 1,008 lít [đktc] hỗn hợp khí X gồm N2, N2O và dung dịch chứa 3m gam muối. Tỉ khối của X so với H2 bằng 50/3. Gía trị của m là?
Độ khó: Thông hiểu
Hoà tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO3 dư thu được 5,6 lít [đktc] khí X gồm N2 và N2O, có tỉ khối so H2 là 18,8, và dung dịch Y [không chứa NH4+]. Khối lượng muối nitrat thu được trong Y là
Phương pháp giải:
nkhí = 1,008/22,4 = 0,045 mol.
dhh/H2 = 50/3 ⟹ Mtb của hh = 2.50/3 = 100/3.
N2 có M = 28; N2O có M = 44 ⟹ nN2/nN2O = [44 – 100/3]/[100/3 – 28] = 2.
⟹ nN2 - 2nN2O = 0.
⟹ Số mol mỗi khí: nN2O = 0,015 mol; nN2 = 0,03 mol.
Zn0 → Zn+2 + 2e
2N+5 + 8e →2N+1
2N+5 + 10e → 2N0
N+8 + 8e → N0
Áp dụng BTe: 10. nN2 + 8. nN2O + 8. nNH4NO3 = 2.nZn [1].
Đặt nZn = a; nNH4NO3 = b.
m muối = mZn[NO3]2 + mNH4NO3 = 189a + 80b = 3m [2].
Từ [1] và [2] ⟹ a và b ⟹ m.
Giải chi tiết:
nkhí = 1,008/22,4 = 0,045 mol.
dhh/H2 = 50/3 ⟹ Mtb của hh = 2.50/3 = 100/3.
N2 có M = 28; N2O có M = 44 ⟹ nN2/nN2O = [44 – 100/3]/[100/3 – 28] = 2.
⟹ nN2 - 2nN2O = 0.
⟹ Số mol mỗi khí: nN2O = 0,015 mol; nN2 = 0,03 mol.
Zn0 → Zn+2 + 2e
2N+5 + 8e → 2N+1
2N+5 + 10e → 2N0
N+8 + 8e → N0
Đặt nZn = a; nNH4NO3 = b.
Áp dụng BTe: 10. nN2 + 8. nN2O + 8. nNH4NO3 = 2.nZn
⟹2a = 0,03.10 + 0,015.8 + 8b [1].
m muối = mZn[NO3]2 + mNH4NO3 = 189a + 80b = 3m
⟹189a + 80b = 3.65a [2].
Từ [1] và [2] ⟹ a = 0,3 và b = 0,0225
⟹ m = 0,3.65 = 19,5.
Đáp án A
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023