Nồng độ cao nhất của dung dịch HCl ở 20oC là
Nhận xét nào sau đây về khí hiđro clorua là không đúng?
Trong các phản ứng hóa học, axit HCl có thể đóng vai trò là
Hợp chất nào sau đây vừa có tính axit vừa có tính khử là:
HCl tác dụng với dãy chất nào sau đây tạo ra khí?
Để loại khí HCl có lẫn trong khí Cl2, ta dẫn hỗn hợp khí qua
Để điều chế khí HCl trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp:
Điều chế hidro clorua trong phòng thí nghiệm
Trong phòng thí nghiệm,HCL được điều chế bằng phương pháp sunfat có thể nồng độ lên đến 40% với phương trình điều chế sau:
NaCl rắn + H2SO4đặc → NaHSO4+ HCl [< 2500C]
2NaCl rắn + H2SO4đặc → Na2SO4+ 2HCl [> 4000C]
Cách nhận biết HCl
- Để nhận biết HCl người ta thường sử dụng quỳ tím [sẽ hóa đỏ], sau đó sẽ cho phản ứng với một số chất khác để phân biệt với các axit khác.
Ví dụ: Nhận biết HCl, H2SO4, NaOH, BaCl2khi chỉ dùng quỳ tím.Cho quỳ tím vào từng dung dịch trên:
Hóa xanh: NaOH
Chuyển sang màu đỏ: H2SO4, HCl [1]
Không đổi màu là BaCl2
- Sau đỏ cho dung dịch BaCl2trên phản ứng với từng chất trong [1]
Sản phẩm tạo ra kết tủa trắng: H2SO4.
Không có hiện tượng: HCl.
Khí HCl có độc hại không?
HCl là khí rất độc hại,có thể tác động đến con người và môi trường như sau:
- Tác động lên sức khỏe con người
Khi tiếp xúc trực tiếp với khí hidroclorua sẽ gây ảnh hưởng lớn đến các hệ cơ quan hô hấp và hệ thống cơ quan thần kinh của con người. Cụ thể khí hidroclorua gây ngứa phổi, ngứa da, làm tê liệt các chức năng ở hệ thống thần kinh trung ương. Khi hít phải khí HCl sẽ gây ra tình trạng ho, nghẹt thờ, viêm mũi, viêm họng và phần phía trên của hệ hô hấp
Khi tiếp xúc với nhiều HCl có thể bị nhiễm độc, gây ra các bệnh viêm dạ dày, viêm phế quản mãn tính, bệnh viêm da và giảm thị giác. Do tác dụng kích thích cục bộ, HCl sẽ gây bỏng, sưng tấy, tụ máu, trường hợp nặng có thể dẫn tới phổi bị mọng nước. Tiếp xúc với khí HCl qua đường hô hấp lâu ngày có thể gây ra khàn giọng, phỏng và loét đường hô hấp, đau ngực và bệnh dị ứng phổi.
Khi tiếp xúc với một liều lượng cao sẽ gây ra tình trạng nôn mửa, dị ứng phổi, tê liệt hệ tuần hoàn. Phần da tiếp xúc với HCL sẽ gây mẩn đỏ, nặng hơn là bỏng da do hidroclorua có tính ăn mòn rất cao. Trong trường hợp nghiêm trọng sẽ gây mù mắt thậm chí dẫn đến tử vong do nhiễm độc.
- Tác động lên môi trường:
Khí hidroclorua độc hại gây tác động xấu trực tiếp đến môi trường sinh thái cụ thể là cây cối xung quanh chúng ta. HCl làm giảm tốc độ phát triển của cây cối, kìm hãm sự phát triển khiến cây chậm phát triển trong thời gian dài, nếu ở nồng độ cao cây sẽ bị héo úa thậm chí là chết. Không những thế khí hidroclorua còn gây ức chế làm cho các tế bào biểu bì trong lá bị co lại, tạo những hình thù xấu xí ảnh hưởng đến giống loài và chúng còn làm giảm độ mỡ bóng của lá cây.
Hướng dẫn sử dụng và bảo quản axit clohidric
Hướng dẫn sử dụng an toàn
+ Khí hidroclorua là một loại khí độc hại gây ảnh hưởng nghiêm trọng nên khi sử dụng ta cần tránh tiếp xúc trực tiếp, không được uống, hít vào.
+ Không được để axít chảy vào hệ thống thoát nước. Vì HCl có tính chất tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohidric rất độc hại. Nếu ta uống vào nguồn nước có dung dịch axit HCL hay tưới cho cây cối thì đều gây ảnh hưởng lớn và nghiêm trọng.
+ Nếu có sự cố rò rỉ, thì có thể trung hòa với dung dịchNaOHloãng, hoặc đá vôi, Na2CO3. Vì hidro clorua tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành muối natriclorua [dung dịch muối ăn] không gây hại. Muối cacbonat tác dụng với HCl tạo thành muối mới và giải phóng khí CO2. Phương trình dưới đây:
HCl + NaOH[l] --->NaCl+ H2O
2HCl + Na2CO3 ---> 2NaCl + CO2 +H2O
+ Trang bị đầy đủ các thiết bị bảo hộ lao động như găng tay cao su, khẩu trang, kính bảo hộ,… khi tiếp xúc với hóa chất này.
+ Dùng nước để xối rửa sạch ngay những khu vực axit clohidric rơi vãi
+ Nếu bị axit nào bắn vào người cần nhanh chóng rửa nhiều lần với nước sạch cho đến khi hết cảm giác ngứa. Nếu bị bắn vào mắt cần đưa tới cơ sở y tế để xử lý kịp thời
An toàn khi bảo quản
– Nền kho chứa phải làm bằng vật liệu chịu được axit tốt.
– Tuyệt đối không cho axit tiếp xúc với kim loại.
– Bảo quản axit tại nơi khô ráo, thoáng mát, tránh nắng mưa trực tiếp.
– Tuyệt đối không bảo quản chung với các chất dễ cháy, chất oxy hóa, đặc biệt là axit nitric hoặc Clo, xianua hoặc sulfua.
– Các thùng chứa cần chắc chắn về mặt cơ học và chống ăn mòn, cần kiểm tra định kỳ để kiểm tra mức độ ăn mòn để thay thế. Không được bơm đầy hóa chất vào thùng chứa, cần đảm bảo ít nhất là 5% không gian chống.
– Kho bãi phải có các biện pháp phòng tránh nguy cơ đổ vỡ hay rò rỉ axit ra ngoài.
Câu hỏi: Điều chế Hidro clorua -HCl trong phòng thí nghiệm
Lời giải:
-Người ta điều chế khí hiđro clorua từ NaCl rắn và axit sunfuric đậm đặc:
NaCl+H2SO4→NaH2SO4+HCl
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl2
-Phản ứng thứ nhất xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc đun nóng không quá 25000C, phản ứng thứ hai xảy ra ở nhiệt độ cao hơn 40000C.
-Hòa tan khí HCl vào nước cất, ta được dung dịch axit clohiđric.
Cùng Top lời giải đi tìm hiểu chi tiết về Hidroclorua và cách điều chế nhé.
I. Hydroclorua
-Cấu tạo phân tử
-Cặp electron bị lệch về phía clo vì clo có độ âm điện lớn hơn hydro.
-Công thức electron:
II - TÍNH CHẤT VẬT LÍ
-Hyđroclorua là chất khí, không màu, tan nhiều trong nước [1lít nước hòa tan 500 lít HCl]
-Hyđroclorua nặng hơn không khí
-Khí HCl không làm quì tím [khô] hóa đỏ
-Khí HCl không tác dụng với CaCO3,…
-HCl đặc C% ≈ 37% và D = 1,19[g/ml]
-HCl đặc bốc khối trong không khí ẩm.
-Lí giải vì sao nước lại phun vào bình là do khí Hidroclorua tan nhiều trong nước tạo ra sự giảm mạnh áp suất trong bình, áp suất của khí quyển đẩy nước vào thế chỗ khí HCl đã hòa tan.
-Dung dịch thu được là axit nên làm dung dịch quỳ tím ngả sang màu đỏ. Vậy, khí HCl tan rất nhiều trong nước. Người ta xác định được ở 2000C, một thể tích nước có thể hòa tan tới gần 500 thể tích khí HCl.
III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC
-Khí hiđro clorua khô không làm quỳ tím đổi màu, không tác dụng được với CaCO3 để giải phóng khí CO2, tác dụng rất khó khăn với kim loại. Dung dịch hiđro clorua trong benzen cũng có tính chất tương tự hiđro clorua khô.
-Dung dịch hiđro clorua trong nước [dung dịch chứa axit clohiđric] là một dung dịch axit mạnh. Những tính chất chung của một axit [làm đỏ quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, tác dụng với muối, tác dụng với kim loại] đều thể hiện rõ nét ở dung dịch axitHCl:
Mg[OH]2+2HCl→MgCl2+2H2O
CuO+2HCl→CuCl2+H2O
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
Axit clohiđric có tính khử:
-Do trong phân tử HCl, nguyên tố clo có số oxi hóa thấp nhất [-1]. Khi dung dịch HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4… thì HCl bị oxi hóa thành Cl2.
Ví dụ:
IV - ĐIỀU CHẾ
1. Trong phòng thí nghiệm
Người ta điều chế khí hiđro clorua từNaClrắn và axit sunfuric đậm đặc:
NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl2
-Phản ứng thứ nhất xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc đun nóng không quá 25000C, phản ứng thứ hai xảy ra ở nhiệt độ cao hơn 40000C.
-Hòa tan khí HCl vào nước cất, ta được dung dịch axit clohiđric.
2. Trong công nghiệp
a]Trong công nghiệp, người ta cũng sản xuất axit clohiđric từ NaCl và H2SO4 đặc. Phương pháp này gọi là phương pháp sunfat.
b]Để thu được HCl tinh khiết, người ta sản xuất HCl bằng phương pháp tổng hợp từ hiđro và clo [thu được khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn].
Sơ đồ thiết bị sản xuất HCl trong công nghiệp
-Cần đốt để khơi mào cho phản ứng xảy ra trong buồng đốt T1 [làm bằng than chì hay thạch anh], sau đó phản ứng tự xảy ra [phản ứng tỏa nhiệt].
- Khí HCl được nước hấp thụ ở hai tháp hấp thụ T2 và T3 theo nguyên tắc ngược dòng tạo ra dung dịch axit clohiđric đặc.
c]Ngày nay, một lượng lớn HCl thu được trong công nghiệp từ quá trình clo hóacác chất hữu cơ[chủ yếu là các hiđrocacbon].
C2H6+ Cl2→ C2H5Cl + HCl