Tính theo phương trình hóa học bài tập năm 2024

• * Lớp 1
  • Lớp 2
  • Lớp 3
  • Lớp 4
  • Lớp 5
  • Lớp 6
  • Lớp 7
  • Lớp 8
  • Lớp 9
  • Lớp 10
  • Lớp 11
  • Lớp 12
  • Thi chuyển cấp
  • • Mầm non

      • Tranh tô màu
      • Trường mầm non
      • Tiền tiểu học
      • Danh mục Trường Tiểu học
      • Dạy con học ở nhà
      • Giáo án Mầm non
      • Sáng kiến kinh nghiệm

    • Học tập

      • Giáo án - Bài giảng
      • Luyện thi
      • Văn bản - Biểu mẫu
      • Viết thư UPU
      • An toàn giao thông
      • Dành cho Giáo Viên
      • Hỏi đáp học tập
      • Cao học - Sau Cao học
      • Trung cấp - Học nghề
      • Cao đẳng - Đại học

    • Hỏi bài

      • Toán học
      • Văn học
      • Tiếng Anh
      • Vật Lý
      • Hóa học
      • Sinh học
      • Lịch Sử
      • Địa Lý
      • GDCD
      • Tin học

    • Trắc nghiệm

      • Trắc nghiệm IQ
      • Trắc nghiệm EQ
      • KPOP Quiz
      • Đố vui
      • Trạng Nguyên Toàn Tài
      • Trạng Nguyên Tiếng Việt
      • Thi Violympic
      • Thi IOE Tiếng Anh
      • Kiểm tra trình độ tiếng Anh
      • Kiểm tra Ngữ pháp tiếng Anh

    • Tiếng Anh

      • Luyện kỹ năng
      • Giáo án điện tử
      • Ngữ pháp tiếng Anh
      • Màu sắc trong tiếng Anh
      • Tiếng Anh khung châu Âu
      • Tiếng Anh phổ thông
      • Tiếng Anh thương mại
      • Luyện thi IELTS
      • Luyện thi TOEFL
      • Luyện thi TOEIC

    • Khóa học trực tuyến

      • Tiếng Anh cơ bản 1
      • Tiếng Anh cơ bản 2
      • Tiếng Anh trung cấp
      • Tiếng Anh cao cấp
      • Toán mầm non
      • Toán song ngữ lớp 1
      • Toán Nâng cao lớp 1
      • Toán Nâng cao lớp 2
      • Toán Nâng cao lớp 3
      • Toán Nâng cao lớp 4

Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm

Gợi ý cho bạn

• Tổng hợp cấu trúc và từ vựng tiếng Anh lớp 3 Global Success### Bài tập câu điều kiện có đáp án### Bài tập cuối tuần lớp 3 môn Tiếng Việt KNTT Tuần 1 - Đề 1### Tóm tắt kiến thức Hóa học 8### Bài tập cuối tuần Tiếng Anh lớp 3 Global Success - Tuần 1

  Xem thêm

  Chuyên đề KHTN 8 Kết nối tri thức bài 6 Tính theo phương trình hoá học được soạn dưới dạng file word và PDF gồm 5 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới.

  BÀI 6: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC

  SGK KẾT NỐI TRI THỨC VỚI CUỘC SỐNG

  1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

  1. Tính lượng chất trong phương trình hóa học

  Dựa vào phương trình hóa học, khi biết lượng một chất đã phản ứng hoặc lượng chất tạo thành, tính được lượng các chất còn lại.

  2. Hiệu suất phản ứng

  1. Khái niệm hiệu suất phản ứng:

  – Xét phản ứng trong trường hợp tổng quát:

  Chất phản ứng → Sản phẩm

  – Với hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100% khi đó:

  + Lượng chất phản ứng dùng trên thực tế sẽ lớn hơn lượng tính theo phương trình hóa học (theo lí thuyết)

  + Lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học

  2. Công thức tính hiệu suất phản ứng:

  $H = \frac{{m’}}{m}.100\% = \frac{{n’}}{n}.100\%$

  Với: m,n lần lượt là khối lượng và số mol chất sản phẩm tính theo lí thuyết

  m’, n’ lần lượt là khối lượng và số mol chất sản phẩm tính theo thực tế

  2. CÂU HỎI TRONG BÀI HỌC

  Câu 1: Hoà tan hết 0,65 gam Zn trong dung dịch HCl 1 M, phản ứng xảy ra như sau:

  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

  Tính thể tích khí hydrogen thu được trong ví dụ trên ở 250C, 1 bar.

  Hướng dẫn giải

  ${n_{Zn}} = \frac{{0,65}}{{65}} = 0,01$ (mol)

  PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

  PTHH (mol) 1 1

  Theo phản ứng (mol) 0,01 → 0,01

  Thể tích khí hydrogen thu được ở 250C, 1 bar (tức điều kiện chuẩn) là:

  ${V_{{H_2}}} =$ 0,01 . 24,79 = 0,2479 lít.

  Câu 2: Khi cho Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thì xảy ra phản ứng hoá học như sau:

  Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

  Sau phản ứng thu được 0,02 mol MgSO4. Tính thể tích khí H2 thu được ở 250C, 1 bar.

  Hướng dẫn giải

  PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

  PTHH (Mol) 1 1

  Phản ứng (mol) 0,02 → 0,02

  Thể tích khí H2 thu được ở 250C, 1 bar (tức điều kiện chuẩn) là:

  ${V_{{H_2}}} =$ 0,02 . 24,79 = 0,4958 lít.

  Câu 3: Khi nung nóng KClO3 xảy ra phản ứng hoá học sau (phản ứng nhiệt phân):

  2KClO3$\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2KCl + 3O2

  Biết rằng hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100%.

  Hãy chọn các từ/cụm từ (lớn hơn, nhỏ hơn, bằng) phù hợp với nội dung còn thiếu trong các câu sau đây:

  – Khi nhiệt phân 1 mol KClO3 thì thu được số mol O2 … (1) … 1,5 mol.

  – Để thu được 0,3 mol O2 thì cần số mol KClO3 … (2) … 0,2 mol.

  Hướng dẫn giải

  – Khi nhiệt phân 1 mol KClO3 thì thu được số mol O2 nhỏ hơn 1,5 mol.

  – Để thu được 0,3 mol O2 thì cần số mol KClO3 lớn hơn 0,2 mol.

  Câu 4: Nung 10 gam calcium carbonate (thành phần chính của đá vôi), thu được khí carbon dioxide và m gam vôi sống. Giả thiết hiệu suất phản ứng là 80%, xác định m.

  Hướng dẫn giải

  Số mol của CaCO3 : 0,1 mol

  PTHH : CaCO3 $\xrightarrow{{{t^0}}}$CaO+ CO2

  Theo PTHH (mol) 1 1

  Theo phản ứng (mol) 0,1 0,1

  Khối lượng CaO theo phương trình phản ứng là: 0,1.56=5,6 gam

  Khối lượng CaO thực tế thu được là$\frac{{5,6.80}}{{100}} = 4,48$gam

  3. CÂU HỎI CUỐI BÀI HỌC

  (KHÔNG CÓ)

  4. CÂU TỰ LUẬN TƯƠNG TỰ

  Câu 1: Khi cho m gam kim loại Mg phản ứng với ldung dịch HCl dư theo phản ứng:

  Mg+ 2HCl → MgCl2 + H2 Sau phản ứng thu được 2,479 lít (đktc) khí hiđro ở 250C, 1 bar. Tính m?

  Hướng dẫn giải

  ${n_{{H_2}}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1$ mol

  PTHH: Mg+ 2HCl → MgCl2 + H2

  PTHH (mol) 1 1

  Phản ứng (mol) 0,1 ← 0,1

  m= mMg= 0,1.24=2,4 gam

  Câu 2: Khi cho kim loại 6,5g kim loại Zn phản ứng với dung dịch axit sunfuric loãng như sau: Zn+ H2SO4 →ZnSO4 + H2. Tính khối lượng muối ZnSO4 thu được sau phản ứng.

  Hướng dẫn giải

  Số mol kim loại Zn là nZn= 0,1 mol

  PTHH Zn+ H2SO4 →ZnSO4 + H2

  Theo PTHH (mol) 1 1

  Theo phản ứng (mol) 0,1 → 0,1

  ${m_{ZnS{O_4}}} = 0,1.161 = 16,1$ gam

  Câu 3: Nung 10 gam calcium carbonate (thành phần chính của đá vôi), thu được khí carbon dioxide và 4,48 gam vôi sống. Tính hiệu suất phản ứng ?

  Hướng dẫn giải

  PTHH: CaCO3$\xrightarrow{{{t^0}}}$CaO+ CO2

  Theo PTHH (mol) 1 1

  Theo phản ứng (mol) 0,1 0,1

  Khối lượng của CaO lý thuyết là : mCaO LT = 0,1.56 = 5,6 gam

  Hiệu suất phản ứng trên là

  $H = \frac{{4,48.100}}{{5,6}} = 80\%$

  Câu 4: Khí thiên nhiên nén (CNG – Compressed Natural Gas) có thành phần chính là methane (CH4), là nhiêu liệu sạch, thân thiện với môi trường. Xét phản ứng đốt cháy methane trong buồng đốt động cơ xe buýt sử dụng nhiên liệu CNG:

  CH4 + 2O2 $\xrightarrow{{{t^0}}}$ CO2 + 2H2O

  Tính thể tích khí CO2 (đkc) ở ở 250C, 1 bar từ 24,79 lít khí CH4

  Hướng dẫn giải

  PTHH: CH4 + 2O2 $\xrightarrow{{{t^0}}}$ CO2 + 2H2O

  Theo PTHH (lit) 1 1

  Theo phản ứng (lít) 24,79 24,79

  Vậy ${V_{C{O_2}}} =$24,79 lít

  Câu 5: Trong công nghiệp, xút (sodium hydroxide NaOH) được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride (NaCl) có màng ngăn xốp. Bằng phương pháp này, người ta cũng thu được khí chlorine (Cl2)(sơ đồ minh họa).

  Chất khí này được làm khô (loại hơi nước) rồi hóa lỏng để làm nguyên liệu quan trong cho nhiều ngành công nghiệp chế biến và sản xuất hóa chất.

  Từ quá trình điện phân nêu trên, một lượng chlorine (Cl2 )và hydrogen (H2) sinh ra được tận dụng để sản xuất hydrochloric acid HCl đặc thương phẩm (32%, D = 1,153 g/mL ở 30 ℃). Một nhà máy với quy mô sản xuất 200 tấn xút (NaOH) mỗi ngày thì đồng thời sản xuất được bao nhiêu m3 acid thương phẩm trên. Biết rằng, tại nhà máy này, 60% khối lượng chlorine sinh ra được dùng tổng hợp hydrochloric acid và hiệu suất toàn bộ quá trình từ chlorine đến acid thương phẩm đạt 80% về khối lượng.

  Hướng dẫn giải

  2NaCl + 2H2O $\xrightarrow[{mn}]{{dpdd}}$ 2NaOH + Cl2 + H2

  H2 + Cl2 $\xrightarrow{{}}$ 2HCl

  $\xrightarrow{{PTHH}}{\text{ }}{{\text{n}}_{HCl}}{\text{ = }}{{\text{n}}_{NaOH}}{\text{ = }}\frac{{200}}{{40}}{\text{ }}\xrightarrow{{}}{\text{ }}{{\text{m}}_{HCl}}{\text{ = }}\frac{{200}}{{40}}.36,5.60\% .80\% $

  $ \Rightarrow {\text{ }}{{\text{m}}_{dd(HCl)}}{\text{ = }}\frac{{\frac{{200}}{{40}}.36,5.60\% .80\% }}{{32\% }}{\text{ }} \Rightarrow {\text{ }}{{\text{V}}_{dd(HCl)}}{\text{ = }}\frac{m}{d} = \frac{{\frac{{200}}{{40}}.36,5.60\% .80\% }}{{32\% .}}{\text{ = 237, }}{{\text{m}}^3}$

  5. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

  MỨC ĐỘ 1: BIẾT (7 câu biết)

  Câu 1. Cho phản ứng hóa học sau: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

  Tỉ lệ số mol của Fe và H2 là

  1. 1:1. B. 1:2. C. 2:1 D. 1:3.

  Câu 2. Cho phương trình hóa học: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.Khi cho 1 mol CuO tác dụng với đủ với H2SO4 thu được x mol CuSO4 . Giá trị x là

  1. 0,5 mol. B. 1 mol. C. 2 mol. D. 2,5 mol.

  Câu 3. Chọn đáp án đúng: Công thức tính hiệu suất phản ứng theo chất sản phẩm là

  1. $H = \frac{{{n_{LT}}}}{{{n_{TT}}}}.100\%$. B. $H = \frac{{{n_{TT}}}}{{{n_{LT}}}}.100\%$. C. $H = \frac{{{m_{LT}}}}{{{n_{TT}}}}.100\%$. D. $H = {m_{LT}}.{m_{TT}}.100\%$.

  Câu 4. Cho phương trình hóa học : N2 + 3H2 → 2NH3

  Tỉ lệ mol của các chất N2 :H2: NH3 lần lượt là

  1. 1:2:3. B. 1:3:2. C. 2:1:3. D. 2:3:1.

  Câu 5. Cho sơ đồ phản ứng : P + O2$\xrightarrow{{{t^0}}}$ P2O5

  Tổng hệ số cân bằng của phản ứng trên là

  1. 13 mol. B. 14 mol. C. 15 mol. D. 16 mol.

  Câu 6. Hiệu suất phản ứng là

  1. Tỉ lệ số mol giữa chất sản phẩm và chất tham gia phản ứng.
  2. Tích số mol giữa chất sản phẩm và chất tham gia phản ứng.
  3. Tỉ lệ giữa lượng sản phẩm thu được theo thực tế với lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết.
  4. Tỉ lệ giữa lượng chất tham gia phản ứng theo thực tế với lượng chất tham gia phản ứng theo lí thuyết.

  Câu 7. Chọn phát biểu đúng

  Khi hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100% thì

  1. Lượng chất phản ứng dùng trên thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học.
  2. Lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ lớn hơn lượng tính theo phương trình hóa học.
  3. Lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học.
  4. Lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ lớn hơn hoặc bằng lượng tính theo phương trình hóa học

  MỨC ĐỘ 2 : HIỂU (5 câu )

  Câu 1. Cho phương trình: $CaC{{\text{O}}_3}\xrightarrow{{{t^o}}}CaO + C{O_2}.$ Số mol CaCO3 cần dùng để điều chế được 11,2 gam Ca.

  1. 0,2 mol. B. 0,3 mol. C. 0,4 mol. D. 0,1 mol.

  Câu 2. Cho phương trình sau: $2KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^o},\,\,xt}}2KCl + 3{O_2}.$ Giả sử phản ứng hoàn toàn, từ 0,6 mol KClO3 sẽ thu được bao nhiêu mol khí oxi?

  1. 0,9 mol. B. 0,45 mol. C. 0,2 mol. D. 0,4 mol.

  Câu 3. Cho phản ứng hóa học sau: $Al + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + {H_2}.$ Số mol H2SO4 phản ứng hết với 6 mol Al là

  1. 6 mol. B. 9 mol. C. 3 mol. D. 5 mol.

  Câu 4. Người ta điều chế vôi sống bằng cách nung đá vôi. Lượng vôi sống thu được từ 1 tấn đá vôi với hiệu suất phản ứng bằng 90% là

  1. 0,252 tấn. B. 0,378 tấn. C. 0,504 tấn. D. 0,606 tấn.

  Câu 5. Mg phản ứng với HCl theo phản ứng: $Mg + HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}.$ Sau phản ứng thu được 2,479 lít (đktc) khí hiđro ở 250C và 1 bar thì khối lượng của Mg đã tham gia phản ứng là

  1. 2,4 gam. B. 12 gam. C. 2,3 gam. D. 7,2am.

  MỨC ĐỘ 3: VẬN DỤNG (GIẢI CHI TIẾT) 3 câu

  Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam than đá có chứa 4% tạp chất không cháy.

  Thể tích khí oxi cần dùng (đktc) để đốt cháy hết lượng than đá trên ở 250C và 1 bar

  là

  1. 49,58 lít. B. 74,37 lít. C. 37,185 lít. D. 14,874 lít.

  Hướng dẫn giải

  PTHH: C+ O2$\xrightarrow{{{t^0}}}$ CO2

  Theo bài, than đá có chứa 96% carbon.

  Khối lượng cacbon là 7,5.96% = 7,2 gam

  ${n_C}$= 0,6 mol

  Theo PTHH${n_{{O_2}}}$ =${n_C}$ = 0,6 mol

  Thể tích khí oxi ở điều kiện chuẩn tại 250C và 1 bar là

  ${v_{{O_2}}}$= 0,6.24,79 = 14,847 lít

  Câu 2. Quá trình quang hợp của cây xanh diễn ra theo sơ đồ phản ứng:

  $6C{O_2} + 5{H_2}O\xrightarrow{{Diep\,\,luc,\,\,a\,s}}\underbrace {{{({C_6}{H_{10}}{O_5})}_n}}_{tinh\,\,bot} + 6{O_2} \uparrow $

  Khối lượng tinh bột thu được nếu tiêu thụ 5 tấn nước và lượng khí CO2 tham gia phản ứng dư (hiệu suất phản ứng 80%) là

  1. 9 tấn. B. 7,2 tấn. C. 11,25 tấn. D. 10 tấn.

  Hướng dẫn giải

  PTHH: $6C{O_2} + 5{H_2}O\xrightarrow{{Diep\,\,luc,\,\,a\,s}}\underbrace {{{({C_6}{H_{10}}{O_5})}_n}}_{tinh\,\,bot} + 6{O_2} \uparrow $