100% found this document useful [1 vote]
510 views
27 pages
Original Title
CHUYÊN ĐỀ 9 - TÍNH pH CỦA CÁC DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI
Copyright
© © All Rights Reserved
Available Formats
PDF, TXT or read online from Scribd
Share this document
Did you find this document useful?
100% found this document useful [1 vote]
510 views27 pages
CHUYÊN ĐỀ 9 - TÍNH PH CỦA CÁC DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI
Jump to Page
You are on page 1of 27
Reward Your Curiosity
Everything you want to read.
Anytime. Anywhere. Any device.
No Commitment. Cancel anytime.
Nhóm 1
BÀI TẬP TÍNH ĐỘ pH
Câu 1. Dung dịch HCN nồng độ 0,2M có . Xác định , và pH.
Câu 2. Tính pH của dung dịch 0,1M.
Câu 3. Tính pH của các dung dịch sau :
-H2C2O4 0,1 M,
- 10-2M, Ka của là 6,3.10-10 và Kb của là 2.10-11
-NaHCO3 2.10-2 M biết rằng K1 và K2 của H2CO3 lần lượt là 10 -6,35 và 10-10,33
Câu 4. Tính pH của dung dịch 0,2M, cho .
Câu 5. Tính pH của dung dịch 0,2M, biết độ điện li của là 2%.
Câu 6. Dung dịch acid benzoic [axit yếu] 1M có cùng pH với dung dịch HCl nồng độ 8.10-3M.
- Tìm pH.
- Tính hằng số acid Ka của acid benzoic.
Câu 7. Tỉnh pH của dung dịch NaCH3COO- 0,1M, biết hằng số baz Kb \= 5,7.10-10.
Câu 8. Tính pH của hệ đệm gồm 0,050 mol acid axetic và 0,050 mol natri axetat trong một lít
dung dịch. pH sẽ thay đổi thế nào khi thêm vào hệ đệm này 0,001 mol HCl?
Câu 9. Al[OH]3, là một hidroxit lưỡng tính theo đó có thể xác định 2 cân bằng sau:
- Biểu thị độ tan toàn phần S = dưới dạng một hàm của
- Ở pH nào thì có độ tan cực tiểu?
Câu 10. Tính độ điện li a và pH của dung dịch HCOOH 1M và dung dịch HCOOH 10-2M, biết
rằng Ka của HCOOH là 1, 7.10 -4. So sánh a của HCOOH ở hai dung dịch. Giải thích.
Câu 11. Có dung dịch ,
Hỏi:
- Cần phải thêm bao nhiêu mol vào 1 lít dung dịch đó để a của axit giảm đi một nửa
[coi thể tích không biến đổi khi thêm]. Tính pH của dung dịch mới này.
- Nếu thêm vào 1 lít dụng dịch 0,1 M một lượng HCI là 0,05 mol [thể tích dung dịch
không biến đổi] thì pH của dung dịch là bao nhiêu ? Nếu chỉ thêm 10 -3 mol HCI thì pH bằng
mấy ?
Câu 12. Có dung dịch NH3 10 - 2M Kb của NH3 là 1, 8.10- 5 .
- Tính pH của dung dịch.
- Nếu trong 100 ml dung dịch trên có 0,535 g NH4C1 hòa tan thì pH sẽ là bao nhiêu ? Cho biết N
\= 14, H = 1 , Cl = 35, 5.
Câu 13. Dung dịch bão hòa AgCl có pH = 7. Trộn 950 ml dung dịch bão hòa AgC1 với 50 ml
dung dịch HCl 1M. Tính pH của dung dịch và nồng độ của Ag+ sau khi trộn, biết rằng TtAgCl
\=1,77.10-10 .