Combo 2 sách tự học hoá học lớp 10 chương trình mới moonbook:
+ Chương trình chuẩn kết hợp theo cả 3 bộ sách: Cánh Diều, Kết Nối Tri Thức với Cuộc sống và Chân trời sáng tạo
+ Hệ thống kiến thức rõ ràng theo chủ đề tương ứng với chương trình sgk mới.
+ Có khoá học video bài giảng lý thuyết cho mỗi chủ đề.
+ Bài tập có lời giải chi tiết kèm video bài khi tra ID trên Moon.
+ Hơn 4000 bài tập từ cơ bản đến nâng cao.
1. Nội dung sách Tự học hoá học lớp 10:
Tập 1:
- Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử
- Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
- Chủ đề 3: Liên kết hoá học
- Chủ đề 4: Phản ứng oxi hoá - khử
Tập 2:
- Chủ đề 5: Năng lượng hoá học
- Chủ đề 6: Tốc độ phản ứng hoá học
- Chủ đề 7: Nguyên tố nhóm VIIA [Nhóm Halogen]
Nội dung bộ sách được xây dựng thành 7 chủ đề, ở mỗi chủ đề được chia thành các phần: Mục tiêu, tóm tắt lí thuyết, ví dụ minh hoạ, bài tập tự luyện dưới dạng tự luận và trắc nghiệm khách quan . Cuốn sách mang đến những phương pháp và tư duy trình bày khoa học, ngắn gọn, dễ hiểu, cải thiện kỹ năng xử lý vấn đề bài toán.
2. Thông Tin Chi Tiết sách id toán: Tự học hoá học lớp 10 moonbook
- Nhà xuất bản Đại học quốc gia Hà Nội
- Nhà Phát Hành: Công ty CP Công nghệ Giáo dục trực tuyến Aladanh
- Năn Xuất Bản: 2022
- Tác Giả: Thầy Phạm Hùng Vương, ThS Lê Thuỳ Trang, ThS Vũ Thị Ngọc Oanh
- Số Trang: 223 trang
- Loại Bìa: Bìa mềm
- Xuất xứ: Việt Nam
3. Một số tips sử dụng Sách ID "Tự Học hoá học lớp 10" hiệu quả:
- Học bài giảng online trong khóa tặng kèm Bộ sách ôn thi.
- Thực hành làm bài, luyện tập trong sách.
- Check đáp án trong sách và tra cứu tại web Moon.
- Để lại nhận xét khi chữa bài nếu em chưa rõ về phần kiến thức nào đó để được SMOD giải đáp.
4. Shop Cam Kết:
- Sách phát hành là bản mới nhất.
- 100% Sách chính hãng.
- Hỗ trợ mọi vấn đề liên quan đến sách và đổi trả hàng miễn phí nếu sách lỗi/ thiếu ID.
- 100% giải chi tiết kèm khoá học online.
- Chất lượng sách và bài tập đều được chọn lọc và kiểm duyệt kỹ lưỡng.
Hướng dẫn báo cáo bài thực hành số 2 Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo Sách giáo khoa Hóa học lớp 10.
Đề bài:
Viết bản tường trình cho bài thực hành số 2 về tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo.
Tham khảo: Bài tập chương 5 Nhóm halogen
Lời giải:
Hướng dẫn báo cáo bài thực hành số 2:
1. Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm.
Hiện tượng: Có khí màu vàng lục bay ra. Giấy màu ẩm bị mất màu
Phương trình phản ứng: 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2
Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO.
2. Điều chế axit clohiđric.
Hiện tượng: Có khí bay lên ở bình cầu. Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
Phương trình phản ứng: NaCl[rắn] + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
3. Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.
Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO3.
Hướng dẫn: Đánh số thứ tự ống nghiệm, trích mẫu thử
Phân loại hợp chất bằng quỳ tím
Nhận biết ion Cl- bằng dung dịch AgNO3.
Kết quả: Dùng quỳ tím nhận biết được dung dịch NaCl vì không làm giấy quỳ đổi màu.
Dùng dung dịch AgNO3 nhận biết được dung dịch HCl vì tạo kết tủa AgCl màu trắng.
Kết luận: Ống 1 chứa NaCl.
Ống 2 chứa HCl.
Ống 3 chứa HNO3.
\>> Xem thêm hướng dẫn giải Hóa học lớp 10 tại doctailieu.com
Bạn còn vấn đề gì băn khoăn?
Vui lòng cung cấp thêm thông tin để chúng tôi giúp bạn
Mời các em học sinh tham khảo ngay nội dung hướng dẫn giải SGK Hóa lớp 10 Bài 27: Bài thực hành số 2: Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo được bày chi tiết, dễ hiểu nhất dưới đây sẽ giúp bạn đọc hiểu rõ hơn về bài học này, từ đó chuẩn bị tốt cho tiết học sắp tới nhé.
Viết bản tường trình
1. Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm.
- TN: Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể KMnO4
Nhỏ tiếp vào ống vài giọt dd HCl đậm đặc.
Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có có đính 1 băng giấy tẩm màu
Quan sát hiện tượng
- Hiện tượng: Có khí màu vàng lục bay ra. Giấy màu ẩm bị mất màu
- Phương trình phản ứng:
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO.
- Giải thích hiện tượng: Khí màu vàng lục là khí Cl2, khí Cl2 gặp môi trường nước tạo nước clo.
Nước clo có tính tẩy màu nên làm mất màu băng giấy ẩm
2. Điều chế axit clohiđric.
-TN: Dùng 2 ống nghiệm:
+ Ống 1: cho 1 ít muối ăn, sau đó rót dd H2SO4 đậm đặc vừa đủ để thấm ướt lớp muối ăn.
+ Ống 2: Thêm khoảng 8ml nước cất vào ống nghiệm
Lắp dụng cụ TN như hình 5.11 SGK Trang 120
Đun nóng ống nghiệm 1 đến khi sủi bọt mạnh thì dừng.
Nhúng giấy quỳ tím vào dd trong ống 2. Quan sát hiện tượng
- Hiện tượng: Có khí thoát ra ở ống 1. Giấy quỳ tím nhúng vào ống nghiệm 2 chuyển sang màu đỏ.
Phương trình phản ứng: NaCl[rắn] + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
- Giải thích. Phản ứng sinh ra khí HCl, dẫn khí vào ống nghiệm 2 ta thu được dung dịch HCl có tính axit nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.
3. Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.
Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, HNO3.
- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự:
- Sử dụng thuốc thử là quỳ tím và dd AgNO3
- TN:
Lần lượt nhúng quỳ tím vào 3 mẫu thử và quan sát
+ 2 ống nghiệm làm quỳ tím chuyển đỏ là HCl, HNO3.
+ ống nghiệm không làm đổi màu quỳ tím là NaCl
Sau đó nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 lần lượt vào 2 ống nghiệm chứa HCl, HNO3
+ Ống nghiệm có kết tủa trắng xuất hiện là ống chửa HCl
+ Ống còn lại là HNO3.
PTHH: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
►► CLICK NGAY vào đường dẫn dưới đây để TẢI VỀ lời giải bài tập SGK Hóa 10 Bài 27: Bài thực hành số 2: Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo, chi tiết, đầy đủ nhất file word, file pdf hoàn toàn miễn phí từ chúng tôi, hỗ trợ các em ôn luyện giải đề đạt hiệu quả nhất.