Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần Đầu tư và Dịch vụ Giáo dục MST: 0102183602 do Sở kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội cấp ngày 13 tháng 03 năm 2007 Địa chỉ: - Văn phòng Hà Nội: Tầng 4, Tòa nhà 25T2, Đường Nguyễn Thị Thập, Phường Trung Hoà, Quận Cầu Giấy, Hà Nội. - Văn phòng TP.HCM: 13M đường số 14 khu đô thị Miếu Nổi, Phường 3, Quận Bình Thạnh, TP. Hồ Chí Minh Hotline: 19006933 – Email: hotro@hocmai.vn Chịu trách nhiệm nội dung: Phạm Giang Linh
Giấy phép cung cấp dịch vụ mạng xã hội trực tuyến số 597/GP-BTTTT Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 30/12/2016.
Bài viết Phương pháp nhận biết các chất trong Nhóm Nitơ với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Phương pháp nhận biết các chất trong Nhóm Nitơ.
Phương pháp nhận biết các chất trong Nhóm Nitơ [hay, chi tiết]
A. Phương pháp giải & Ví dụ minh họa
Quảng cáo
Lựa chọn những phản ứng có dấu hiệu đặc trưng [sự biến đổi màu, mùi, kết tủa, sủi bọt khí…] để nhận biết.
STT Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tượng xảy ra và phản ứng 1 NH3 [khí] Quỳ tím ẩm Quỳ tím ẩm hoá xanh 2. NH4+ Dung dịch kiềm [có hơ nhẹ]
Giải phóng khí có mùi khai:
NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O
3. HNO3 Cu
Dung dịch hoá xanh, giải phóng khí không màu và hoá nâu trong không khí:
3Cu + 8HNO3 → Cu[NO3]2 + 2NO + 4H2O
2NO + O2 → 2NO2
4. NO3- H2SO4, Cu
Dung dịch hoá xanh, giải phóng khí không màu và hoá nâu trong không khí:
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
2NO + O2 → 2NO2↑
5. PO43- Dung dịch AgNO3
Tạo kết tủa màu vàng
3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓
Ví dụ minh họa
Bài 1: Chỉ dùng một chất khác để nhận biết từng dung dịch sau: NH4NO3, NaHCO3, [NH4]2SO4, FeCl2 và AlCl3. Viết phương trình các phản ứng xảy ra.
Quảng cáo
Lời giải:
Dùng Ba[OH]2 để nhận biết.
NH4NO3 NaHCO3 [NH4]2SO4 FeCl2 AlCl3 Ba[OH]2 NH3↑ mùi khai ↓trắng BaCO3 NH3↑ mùi khai, ↓trắng BaSO4 ↓trắng xanh Fe[OH]2 ↓trắng, kết tủa tan dần Ba[AlO2]2
Phương trình phản ứng:
2NH4NO3 + Ba[OH]2 → Ba[NO3]2 + 2NH3↑ + 2H2O
2NaHCO3 + Ba[OH]2 → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
[NH4]2SO4 + Ba[OH]2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O
FeCl2 + Ba[OH]2 → BaCl2 + Fe[OH]2↓
2AlCl3 + 3Ba[OH]2 → 3BaCl2 + 2Al[OH]3↓
2Al[OH]3 + Ba[OH]2 → Ba[AlO2]2 + 4H2O
Bài 2: Mỗi cốc chứa một trong các dung dịch sau: Pb[NO3]2, NH4Cl, [NH4]2CO3, ZnSO4, Na3PO4 và MgSO4. Nhận biết các dung dịch trên và viết phương trình hóa học.
Lời giải:
Pb[NO3]2 ZnSO4 MgSO4 NH4Cl [NH4]2CO3 Na3PO4 NaOH ↓ trắng Pb[OH]2, kết tủa tan dần Na2PbO2 ↓ trắng Zn[OH]2, kết tủa tan dần Na2ZnO2 ↓trắng Mg[OH]2 ↑ mùi khai NH3 ↑ mùi khai NH3 - HCl ↓ trắng PbCl2 - - ↑ không màu CO2
Phương trình phản ứng:
ZnSO4 + 2NaOH → Zn[OH]2↑ + Na2SO4
Zn[OH]2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH → Mg[OH]2↓ + Na2SO4
Pb[NO3]2 + 2NaOH → Pb[OH]2 + 2NaNO3
Pb[OH]2 + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O
NH4Cl + NaOH → NH3↑+ H2O + NaCl
[NH4]2CO3 + NaOH → 2NH3↑ + 2H2O + Na2CO3
[NH4]2CO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2↑
Quảng cáo
Bài 3: Chỉ dùng 1 thuốc thử hãy nhận biết các dd:
- Na2CO3; [NH4]3PO4; NH4Cl; NaNO3.
- NH4Cl; [NH4]2SO4; BaCl2; KNO3.
Lời giải:
Lấy mẫu thử đánh số
a/ Cho Ba[OH]2 vào từng mẫu thử
- Na2CO3 có kết tủa trắng BaCO3
- [NH4]3PO4 có khí mùi khai thoát ra và có kết tủa trắng BaSO4
- NH4Cl có khí mùi khai thoát ra NH3
- NaNO3 không có hiện tượng.
b/ Cho Ba[OH]2 vào từng mẫu thử.
- NH4Cl có khí mùi khai thoát ra NH3
- [NH4]2SO4 có khí mùi khai thoát ra và có kết tủa trắng BaSO4
- 2 chất còn lại ko có hiện tượng.
+ Lấy [NH4]2SO4 cho vào 2 chất đó
* Cái nào có kết tủa trắng đó là BaCl2 còn lại là KNO3 không hiện tượng
Bài 4: Chỉ được dùng một kim loại, làm thế nào phân biệt những dung dịch sau đây: NaOH, NaNO3, HgCl2, HNO3, HCl.
Lời giải:
Dùng kim loại Al, cho Al tác dụng lần lượt với các mẫu thử
Nếu có khí màu nâu bay ra là HNO3:
Al + 4HNO3 → Al[NO3]3 + NO↑ + 2H2O
2NO + O2 → 2NO2 [màu nâu]
Nếu có kim loại trắng sinh ra là HgCl2
2Al + 3HgCl2 → 3Hg + 2AlCl3
Có bọt khí bay ra, có kết tủa và tủa tan ra là:
NaOH + 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2
Có bọt khí bay ra là HCl
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Còn lại là NaNO3
Quảng cáo
B. Bài tập trắc nghiệm
Bài 1: Thuốc thử dùng để nhận biết ion PO43- trong dung dịch muối photphat :
- Quỳ tím B. Dung dịch NaOH
- Dung dịch AgNO3 D. Dung dịch NaCl
Lời giải:
Đáp án: C
AgNO3 + PO43- → Ag3PO4↓ + NO3- tạo kết tủa vàng
Bài 2: Hoá chất để phân biệt ba dd riêng biệt: HCl, HNO3, H2SO4:
- Dùng giấy quỳ tím, dd bazơ
- Dùng muối tan Ba2+, Cu kim loại
- Dùng dd muối tan của Ag+
- Dùng dd phenolphtalein, giấy quỳ tím.
Lời giải:
Đáp án: B
Dùng muối tan Ba2+ tạo tủa trắng là H2SO4: Ba2+ + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H+
Dùng Cu kim loại để nhận biết 2 dd còn lại ⇒ thấy khí không màu bị hóa nâu trong không khí là HNO3
3Cu + 8HNO3 → 3Cu[NO3]2 + 2NO↑ + 4H2O
2NO + O2 → 2NO2 [màu nâu]
Bài 3: Có 4 bình đựng 4 khí NH3, HCl, N2, Cl2 bị mất nhãn. Hóa chất cần dùng để phân biệt 4 bình khí trên là:
- Quỳ ẩm B. dd Ba[OH]2. C. dd AgCl D. dd NaOH
Lời giải:
Đáp án: A
NH3: quỳ tím hóa xanh; HCl: quỳ tím hóa đỏ; Cl2: quỳ tím hóa đỏ sau mất màu; N2 quỳ tím không đổi màu.
Bài 4: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác bằng cách cho nó tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó:
- Muối amoni chuyển thành màu đỏ
- Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai và sốc
- Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ
- Thoát ra chất khí không màu, không mùi.
Lời giải:
Đáp án: B
Bài 5: Có 4 dd NH4Cl, NH4HCO3, NaNO3, MgCl2. Hóa chất có thể dùng phân biệt 4 dd trên với 1 lượt thử duy nhất là:
- dd Ca[OH]2 B. dd KOH C. dd Na2SO4 D. dd HCl
Lời giải:
Đáp án: A
Bài 6: Để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp gồm N2 , H2, NH3 trong công nghiệp người ta đã:
- Cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.
- Cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.
- Nén và làm lạnh hỗn hợp để hòa lỏng NH3.
- Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc.
Lời giải:
Đáp án: C
Bài 7: Để phân biệt các dung dịch axit HCl, HNO3, H2SO4 và H3PO4, người ta dùng thêm kim loại nào sau đây ?
- Cu. B. Na. C. Ba. D. Fe.
Lời giải:
Đáp án: C
Bài 8: Để phân biệt các mẫu phân bón sau : [NH4]2SO4, NH4Cl và Ca[H2PO4]2 cần dùng thuốc thử là
- dung dịch BaCl2. B. dung dịch Ba[OH]2.
- dung dịch HCl. D. dung dịch NaOH.
Lời giải:
Đáp án: B
Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi THPT Quốc gia khác:
- Dạng 1: Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế N2, NH3, HNO3, muối nitrat
- Dạng 3: Viết và cân bằng phương trình hóa học Nhóm Nitơ
- Dạng 4: Các dạng bài tập về Amoni
- Dạng 5: Các dạng bài tập về axit nitric
- Dạng 6: Nhiệt phân muối nitrat
- Dạng 7: Bài tập về axit phophoric
- Dạng 8: Bài tập về phân bón
- Gói luyện thi online hơn 1 triệu câu hỏi đầy đủ các lớp, các môn, có đáp án chi tiết. Chỉ từ 200k!
Săn SALE shopee Tết:
- Đồ dùng học tập giá rẻ
- Sữa dưỡng thể Vaseline chỉ hơn 40k/chai
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11
Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại //tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:
Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.