Cách TỐT nhất để làm sách không khí trong phòng thí nghiệm có lẫn lượng lớn khí clo là

Nắm được cách điều chế Clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp đúng cách sẽ giúp chúng ta thu được thành phẩm chất lượng, ứng dụng vào nghiên cứu, sản xuất một cách hiệu quả nhất. Bài viết này, VietChem sẽ hướng dẫn quý vị cách điều chế khí Cl2 đơn giản và dễ thực hiện.

Clo là gì?

Clo là một nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn

Trước hết, để có thể điều chế Clo trong phòng thí nghiệm bạn cần biết Clo là gì? Tính chất, ứng dụng và đặc điểm như thế nào?

Clo là hóa chất quá quen thuộc đối với đời sống của con người, nó tồn tại ở dạng lỏng, dạng rắn và dạng khí, ứng dụng phổ biến trong khử trùng và tẩy trắng. Clo là một nguyên tố hóa học thuộc chu kỳ 3 của bảng tuần hoàn, kí hiệu là Cl. Ion Clo là một thành phần của muối ăn và các hợp chất khác, chúng có mặt phổ biến trong tự nhiên.

Tính chất vật lý của Clo

Clo có trong tự nhiên và có thể điều chế Clo trong phòng thí nghiệm

• Cl là một nguyên tố phi kim thuộc nhóm halogen, ở điều kiện môi trường bình thường nó tồn tại ở dạng rắn, lỏng, khí.
• Khí Cl2 có màu vàng lục, mùi hơi hắc và rất độc hại khi hít phải, nặng hơn không khí 2,5 lần.
• Khí Clo có thể hòa tan trong nước và tan mạnh trong các dung môi hữu cơ.
• Trong tự nhiên, khí Clo tìm được ở dạng muối clorua, chủ yếu là muối ăn natri clorua.

Tính chất hóa học của Clo

Nguyên tử Cl có độ âm điện là 3,16 khá lớn [chỉ đứng sau nguyên tử F và Oxi] nên Clo có số oxi hoá dương [+1, +3, +5, +7] trong hợp chất các nguyên tố này. Còn các trường hợp còn lại, Clo có số oxi hoá âm là -1.

Tính chất hoá học của Clo

Clo có tính oxi hóa mạnh, khi tham gia phản ứng nguyên tử Clo dễ nhận thêm 1 e để thành ion clorua Cl-

• Tác dụng với phi kim tạo ra muối halogenua trừ những bạch kim như Platin, Vàng. Phản ứng xảy với tốc độ nhanh ở nhiệt độ thường và toả nhiều nhiệt.

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Mg + Cl2 →  MgCl2

• Tác dụng với hydro tạo thành hydro clorua

H2 + Cl2 → 2HCl

• Tác dụng với nước tạo phản ứng thuận nghịch

H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO [axit hipoclorơ]

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

• Tác dụng với chất khử mạnh

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl

KHÍ CLO [CL2] HOÁ LỎNG - Hàm lượng: 99.5% - Xuất xứ: Việt Nam - Ứng dụng: Tẩy trắng, khử trùng, sản xuất công nghiệp - Chất lượng: ⭐⭐⭐⭐⭐

Nguyên tắc chung để điều chế Clo

Nguyên tắc chung để điều chế Clo trong phòng thí nghiệm hay công nghiệp là oxi hoá Cl- thành Cl2. 

Trong thí nghiệm: dùng các chất có tính oxi hoá mạnh như KClO3, MnO2 và KMnO4

Trong công nghiệp: điện phân NaCl [dung dịch] có màng ngăn xốp

Điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm

Sơ đồ điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế Clo bằng cách tiến hành đun nóng nhẹ dung dịch axit HCl đậm đặc với MnO2. Phương trình điều chế clo trong phòng thí nghiệm được diễn ra như sau:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Khí điều chế clo trong phòng thí nghiệm thường có lẫn tạp chất là hơi nước và axit clohidric

Để thu được khí Clo tinh khiết, bạn cần thực hiện thêm các bước sau đây:

• Bước 1: Cho khí Clo qua bình axit H2SO4 đậm đặc, nó sẽ được làm khô nước
• Bước 2: Khí Clo nặng hơn không khí nên dùng phương pháp đẩy khí Clo để thu khí
• Bước 3: Sử dụng bông tẩm xút để hạn chế khí bay ra bên ngoài gây độc

Ngoài việc dùng MnO2, để điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm cần dùng các hóa chất oxy hóa khác như KMnO4, KClO3, CaOCl2,...

Phương trình điều chế Clo:

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2

CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + CaCl2 + H2O

Hình ảnh điều chế clo trong phòng thí nghiệm

Điều chế Clo trong công nghiệp

Sử dụng phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm chỉ thu được một lượng nhỏ sẽ không đủ phục vụ cho công nghiệp. Do đó các nhà sản xuất tiến hành điện phân nóng chảy muối Natri Clorua theo phương trình sau:

2NaCl → 2Na + Cl2

Ngoài ra, việc điều chế Clo trong công nghiệp có thể áp dụng điện phân có màng ngăn dung dịch muối halogen 

2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2

Ứng dụng của Clo

Những ứng dụng tuyệt vời của Clo

Việc điều chế Clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp nhằm đáp ứng một số ứng dụng sau đây:

• Sử dụng phổ biến trong sản xuất giấy, khử trùng, thuốc nhuộm vải sợi, thuốc trừ sâu, công nghiệp hóa dầu, sản xuất chất dẻo,..
• Chlorine được sử dụng để khử trùng nước uông, nước sinh hoạt, nước hồ bơi.
• Khí Clo được dùng trong tẩy trắng, khử trùng và làm sạch nước.
• Sản xuất nước javen, Clorua vôi, axit clorua
• Clo còn được dùng sản xuất Clorat, Clorofom, tetraclorua cacbon
• Dùng để điều chế nhiều loại dung môi công nghiệp nhưu cacbon tetra clorua để  sản xuất nhiều chất polime như nhựa PVC, cao su tổng hợp…
• Điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm để phục vụ việc học tập và nghiên cứu.

Lưu ý khi sử dụng khí Clo

• Tuyệt đối không trộn khí Cl2 với nước tiểu hoặc các sản phẩm tẩy rửa vì sẽ sản sinh ra khí độc gồm Clo và  triclorua nito
• Phơi nhiễm Clo ở nồng độ cao có thể gây tích tụ huyết thanh hoặc phồng rộp
• Phơi nhiễm Clo ở nồng độ thấp làm phổi suy yếu, gây rối loạn hô hấp
• Không cho trẻ nhỏ và người cao tuổi tiếp xúc trực tiếp với Cl2

Mua Clo ở đâu uy tín chất lượng?

Mặc dù biết được cách điều chế Cl2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp nhưng không phải đơn vị nào cũng đủ khả năng để điều chế ra số lượng lớn Clo để sử dụng. Hiểu được điều đó, Công ty VietChem đã tìm kiếm và cung cấp ra thị trường các hợp chất Clo đáp ứng các nhu cầu xử lý nước, ứng dụng trong sản xuất công nghiệp số lượng lớn, nguồn hàng ổn định, giao hàng nhanh chóng. Liên hệ ngay số HOTLINE hoặc chat trực tuyến trên website để nhận được báo giá tốt nhất về các sản phẩm Clo mà chúng tôi cung cấp.

Hy vọng qua bài viết này, quý bạn đọc sẽ hiểu rõ hơn về cách điều chế Clo trong phòng thí nghiệm cũng như trong công nghiệp. Xem thêm về các loại hóa chất khác tại hoachat.com.vn.

Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp như thế nào? Đó chính là toàn bộ thông tin mà chúng tôi muốn gửi đến với các bạn trong bài viết sau đây.

Như chúng ta đã biết, Clo cho dù tồn tại ở dạng lỏng hay khí đều có hại đối với sức khỏe con người. Về mặt sức khỏe thì đó là nguyên nhân gây nên các bệnh về đường hô hấp nhất là viêm họng và viêm mũi. Nhưng bên cạnh đó, Clo cũng là chất không thể thiếu khi ứng dụng trong khử trùng hoặc tẩy trắng.

Clo có lẽ là cái tên khá quen thuộc đối với tất cả chúng ta, Từ khi còn ngồi trong ghế nhà trường cho đến lúc bước ra cuộc sống thường ngày. Vậy bạn có nhớ những điều liên quan về chất hóa học CLO này không?

Tuy nhiên, trong tự nhiên Clo chủ yếu tồn tại ở dạng muối. Vậy quá trình điều chế Clo như thế nào? Cũng như tất tần tật kiến thức về tính chất của Clo sẽ được trình bày trong bài viết sau đây.

Muốn xem Tổng Hợp một số đồ Án – Giáo Trình Xử Lý Khí Thải—> Hãy Truy Cập Vào link sau Để DOWNLOAD

//xulychatthai.com.vn/tong-hop-bo-do-an-xu-ly-khi-thai-link-google-driver/

Cl là gì?

Clo hay Chlorine là một nguyên tố hóa học nằm trong bảng tuần hoàn nguyên tố. có ký hiệu Cl.  Thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn.

• Clo có ái lực điện tử cao nhất và có độ âm điện đứng thứ 3 trong tất cả các nguyên tố.
• Clo trong thực tế tồn tại ở 2 dạng đó là dạng lỏng và dạng khí.
• Nhóm, phân lớp17, p
• Số nguyên tửbằng 17.
• Phân loại là Halogen.
• Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p5.
• Mỗi lớp chứa2 7 8 e
• Khối lượng nguyên tử chuẩn 453[2] g
• Cấu trúc tinh thể :

Tính chất vật lý của Clo

Clo là một nguyên tố phi kim thuộc nhóm halogen, tồn tại ở trạng thái khí trong điều kiện môi trường bình thường.

Khí Clo có màu vàng lục, mùi hắc và độc hại.

Khí Clo có thể tan trong nước và đặc biệt tan mạnh trong các dung môi hữu cơ.

Nặng hơn không khí khoảng 2.5 lần.

Trong môi trường tự nhiên, đa phần Clo được tìm thấy ở dạng muối clorua, phần lớn là muối ăn natri clorua, ngoài ra còn có kali clorua và một số khoáng vật như  cacnalit KCl.MgCl2.6H2O và xinvinit NaCl.KCl.

Cl là gì?

Tính chất hóa học của Clo

Nguyên tử clo có độ âm điện lớn [3,16], chỉ đứng sau nguyên tử flo [3,98] và nguyên tử oxi [3,44]. Vì vậy, trong hợp chất với các nguyên tố này, clo có số oxi hoá dương [+1, +3, +5, +7], còn trong các trường hợp khác, clo có số oxi hoá âm [–1].

Khi tham gia phản ứng, nguyên tử clo dễ nhận thêm 1 e để thành ion clorua Cl–.

Vì vậy, tính chất hoá học cơ bản của clo là tính oxi hoá mạnh.

• Tác dụng với phi kim tạo ra muối halogenua [tạo ra muối có hóa trị cao nhất của kim loại đó]  trừ bạch kim [Pt, Au]. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc không cao lắm, tốc độ nhanh, toả nhiều nhiệt.

Phương trình phản ứng

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Mg + Cl2 →  MgCl2

• Tác dụng với Hydro tạo thành Hydro clorua

Phương trình phản ứng

H2 + Cl2 → 2HCl

Điều kiện phản ứng xảy ra nếu tỷ lệ số mol của khí Clo với Hydro là 1:1

Tính chất hóa học của Clo

• Tác dụng với nước là phản ứng thuận nghịch

Phương trình phản ứng

H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO [axit hipoclorơ]

Axit hipoclorơ có tính oxy hóa mạnh nên được dùng làm chất sát trùng, tẩy màu.

• Tác dụng với dung dịch muối những halogen yếu hơn clo, trong dãy hoạt động

Phương trình phản ứng

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

• Tác dụng với chất khử mạnh

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl

Do đó, Trong phòng thí nghiệm, amoniac được dùng làm chất khử độc Clo

Xem thêm: Dịch vụ hút hầm cầu tại Đà Nẵng có chất lượng thi công hàng đầu hiện nay.

Các cách điều chế khí Clo

Điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm [hcl ra cl2], [kcl ra cl2] [kmno4 ra cl2] [mno2 + hcl đặc]

Phương pháp điều chế Clo trong phòng thí nghiệm

Đun nóng nhẹ dung dịch axit HCl đậm đặc với chất có khả năng oxy hóa mạnh như mangan dioxit [MnO2].

Phương trình phản ứng xảy ra như sau:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Nếu muốn thu được khí Clo tinh khiết, cần tiếp tục thực hiện các bước sau:

• Cho khí Clo qua bình axit sulfuric đặc, nó sẽ được làm khô nước.
• Thu khí Clo bằng phương pháp đẩy không khí do khí Clo nặng hơn không khí.
• Sử dụng bông tẩm xút, tránh khí Clo bay ra bên ngoài vì Clo là khí độc

Ngoài MNO2 có thể dùng một số chất oxy hóa khác như kali pemanganat [KMnO4], Kali Clorat [KClO3], Clorua vôi [CaOCl2].c

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm bằng Kali pemanganat

KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2

CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + CaCl2 + H2O

Điều chế khí Clo trong công nghiệp [nacl ra cl2]

Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm chỉ thu được một lượng nhỏ, không đủ phục vụ cho nhiều ứng dụng trong cuộc sống.

Do đó, điều chế công nghiệp là việc rất cần thiết. Các nhà sản xuất tiến hành điện phân muối Natri Clorua bằng điện phân nóng chảy theo phương trình phản ứng:

2NaCl → 2Na + Cl2

Hoặc điện phân có màng ngăn dung dịch muối halogenua [natri clorua]

2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2

Ứng dụng của khí Clo trong thực tế

• Axit hypocloro HClO được dùng để khử trùng nước uống và nước hồ bơi.
• Clo được dùng khá phổ biến trong sản xuất giấy, khử trùng, thuốc nhuộm sợi vải, thực phẩm, thuốc diệt trừ sâu bệnh hại, các loại sơn, công nghiệp hóa dầu, sản xuất chất dẻo dung môi và rất nhiều sản phẩm tiêu dùng khác.

Ứng dụng Clo trong thực tế

• Khí Clo được dùng để làm sạch nước, tẩy trắng hoặc khử trùng
• Là thuốc thử của ngành công nghiệp hóa chất
• Sản xuất nước Ja-ven, Clorua vôi, axit clorua….
• Người ta cũng dùng Clo để sản xuất Clorat, Clorofom, tetraclorua cacbon cũng như chiết xuất brom.
• Điều chế nhiều loại dung môi công nghiệp như cacbon tetra clorua để  sản xuất nhiều chất polime như nhựa PVC, cao su tổng hợp…
• Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm để dùng cho các phản ứng hóa học, phục vụ công tác giảng dạy, nghiên cứu.

Mức độ nguy hiểm của khí Clo

• Trộn khí Clo với nước tiểu hoặc sản phẩm tẩy rửa sẽ sản sinh khí độc gồm Clo và triclorua nito. Do đó cần thận trọng với hỗn hợp này.
• Trong trường hợp phơi nhiễm khí Clo nồng độ cao, dù không gây nguy hiểm tới tính mạng con người nhưng cũng làm tổn thương nghiêm trọng trong phổi như tích tụ huyết thanh hoặc phồng rộp.
• Phơi nhiễm Clo thấp làm phổi suy yếu, dễ bị rối loạn hô hấp
• Đối với trẻ nhỏ và người cao tuổi, khí Clo dễ gây kích ứng màng nhày, cháy da.

Nguồn Tổng hợp / //xulychatthai.com.vn/