Cách xử lý SO2 trong phòng thí nghiệm

Các phương pháp xử lý khí

Các phương pháp xử lý khí SO2

Khí Sunfu Đioxit [SO2] là loại chất ô nhiễm phổ biến nhất trong sản xuấtcông nghiệp cũng như trong sinh hoạt của con người. Nguồn phát sinh ra SO2 có thể là do quá trình đốt bất cứthứ thứ gì trong cuộc sốnghàng ngày [than đá, khí, gỗ và các chất hữu cơ khác như phân khô, rơm rác], hay trong quá trình công nghiệp [đốt lò hơi, nhiệt điện, luyện kim, hóa chất]. Theo Cơ quan Năng lượng Quốc tế [IEA], đến năm 2017, nhu cầu tiêu thụ than đá và dầu mỏthế giớitương ứng lần lượt là 4,32 tỷ tấn than và 4,4 tỷ tấn dầu.Khi thành phần lưu huỳnh trong nhiên liệu trung bình chiếm 1% thìlượng khí S02 thải vào khí quyển là 60 triệu tấn/năm. Đólà chưa kể đến lượng SO2 thải ra từ các ngành công nghiệp khác.

Khinhiễm độc khí SO2,SO2sẽ đi vào phổi và vào hệ thống bạch huyết. Trong máu SO2tham gia nhiều phản ứng hoá học để làm giảm dự trữ kiềm,làm cho rối loạn quá trình chuyển hoá đường và protêin, kiếnthiếu vitamin B và C, tạo ra methemoglobine gây tắc nghẽn mạch máu và làm giảm khả năng vận chuyển ôxy của hồng cầu,gây co hẹp dây thanh quản, khó thở.

Hiện nay,khí SO2phát sinh ngày càng nhiều dẫn đến hệ quả làmôi trường không khí ngày càng bị ô nhiễm, vì vậychúng ta cần phải cóbiện phápxử lý khí SO2hiệu quả.Và đây là một trong những phương pháp được sử dụng khá rộng rãi trong các quá trình xử lý khí thải.

Hấp thụ khí SO2 bằng nước

Hấp thụ khí SO2 bằng nước là một trong những phương pháp đơn giản được áp dụng sớm nhất để loại bỏ khí SO2 trong khí thải, nhất là trong khói thải các loại lò công nghiệp.

Hệ thống xử lý khí SO2 bằng nước bao gồm 2 giai đoạn:

1- Hấp thụ khí thải chứa SO2 bằng cách phun nước vào trong dòng khí thài hoặc cho khí thải đi qua một lớp vật liệu đệm [vật liệu rỗng] có tưới nước scrubơ;

2- Giải thoát khí SO2 ra khỏi chất hấp thụ để tái sử dụngnước sạch và thu hồi SO2 [nếu cần].

Nồngđộ hòa tan của khí SO2 trong nước giảm khi mà nhiệt độ nước tăng cao, vì vậynhiệtđộ của nước cấp vào hệ thống dùng để hấp thụ khí SO2 phải đủ thấp. Còn để tái sử dụng nước, giải thoát khí SO2 khỏi nước thì nhiệt độ của nước phải cao. Cụ thể là khi ở nhiệt độ 100°c thì SO2bay hơira một cách hoàn toàn và trong dòng khí thoát ra sẽ có lẫn cả hơi nước. Và bằng phương pháp ngưng tụ người ta sẽ thu được khí SO2 với độ đậm đặc rất cao s= 100% để dùng vào mục đích sản xuất axit sunfuric.

Lượng nước lý thuyết tính bằng cần có để hấp thụ 1 tấn SO2 đến trạng thái bão hòa ứng với nhiệt độ và nồng độ SO2 khác nhau trong khí thải.

Nồng độ SO2 trong khí thải, % khối lượng

10°c

20°c

12

10

78

96,2

123

4

200

Thực tế , lượng nước dùng phải lớn hơn một ít so với lượng nước lý thuyết vì khi nước sau khi ra khỏi thiết bị hấp thụ , luôn không thể đạt mức bão hòa khí SO2 trong nó.

Khigiải hấp thụ thì cần phải đun nóng một lượng nước rất lớn tức phải cần có một nguồn cấp nhiệt [hơi nước] công suất lớn. Đâylà một khó khăn. Ngoài ra, nếu muốnsử dụng lại nước cho quá trình hấp thụ thì nước đó phải được làm nguội xuống gần 10°c tức phải cần đến nguồn cấp lạnh. Đâycũng là vấn đề không đơn giản và rấttốn kém.

Từ cácnhược điểm nói trên, phương pháp hấp thụ khí SO2 bằng nước này chỉ áp dụng được khi:

Nồng độ ban đầu của khí thải có nồng độ SO2tương đối cao;

Khi có sẵn nguồn cấp nhiệt [hơi nước] với giá rẻ;

Khi có sẵn nguồn nước lạnh;

Có thể xả được nước thải thứ cấp có chứa tương đốinhiều axit ra sông ngòi.

Trên hình 14. la là sơ đồ hệ thống hấp thụ khí SO2 bằng nước.

Trường hợp khí thải chứa nhiềuSO2 như trong công đoạn nấu quặng sunfua kim loại của công nghiệp luyện kim màu chẳng hạn, nồng độ SO2 trong khí thải có thể đạt 2 12%, người ta có thể xử lý khí SO2 bằng nước kết hợp với quá trình oxy hóa SO2 bằng chất xúc tác.

Quá trình cũng được thực hiện thành hai giai đoạn. Giai đoạn thứnhất: khí S02 kết hợp vãi oxy nhờ sự có mật của chất xúc tác vanađi [V] để biến thành anhiđrit sunfuric SO3 và giai đoạn thứ hai là dùng nước tưới trong scrubơ dể anhiđrit sunfuric kết hợp với nước tạo thành axit sunfuric H2SO4.

Trong giai đoạn thứ nhất, phản ứng oxy hóa khí SO2 có tỏa nhiệt và phản ứng xảy ra càng mạnh ở nhiệt độ càng thấp, do đó cần thực hiện quá trinh này qua nhiều tầng xúc tác, sau mỗi tầng đều được làm nguội.

Sơ đồ hệ thống xử lý SO2 bằng nước kết hợp với oxy hóa bằng chất xúc tác được thể hiện qua hình 14.1b.

Hấp thụ khí SO2 bằng đá vôi [CaCO3] hoặc vôi nung [CaO]

Trong đó, phương pháp hấp thụ với dung dịch hấp thụ là Ca[OH]2 hiệu suất xử lý của quá trình có thể lên đến 85 90% trong việc loại bỏ SO2. Và đây là một trong những phương pháp được sử dụng khá rộng rãi trong các quá trình xử lý khí thải.

Phương pháp hấp thụ xử lý khí thải chứa SO2 diễn ra như sau:
Khí thải đi qua hệ thống xử lý- Tháp hấp thụ từ dưới lên, trong đó chất ô nhiễm như SO2 và bụi bẩn sẽ bị giữ lại, không khí sạch đi lên trên và thoát ra ngoài.
Dung dịch hấp thụ [thường là Ca[OH]2] được hệ thống ống dẫn, bơm tuần hoàn bơm lên phần trên thân trụ và được phun ra bởi hệ thống dàn phun sương, tưới đều dung dịch hấp thụ trong tháp.
Dòng khí đi từ dưới lên, dòng lỏng từ trên xuống và chúng tiếp xúc với nhau, khi đó quá trình hấp thụ được diễn ra, SO2 bị giữ lại trong dung dịch hấp thụ, không khí sạch thoát ra ngoài.
Quá trình hấp thụ diễn ra theo phương trình như sau:
2SO2 + Ca[OH]2 Ca[HSO3]2
Ca[HSO3]2 + Ca[OH]2 2CaSO3 + 2H2O
CaSO3 là chất rắn ít tan nên dễ dàng lắng xuống đáy tháp và được đem đi xử lý bằng cách chôn lấp.
Khí sạch ra ở đỉnh tháp được tách ẩm, sau đó được đưa ra ngoài môi trường.

Một loại hệ thống xử lý khí SO2 bằng sữa vôi hiện đại hơn được áp dụng ở Nhật Bản. Trong hệ thống này sản phẩm cuối cùng thu được là thạch cao thương phẩm.

Phương pháp magiê oxit [MgO]

Về việcsử dụng sữa MgO để khử SO2 trong khói thải đã được biết đến từ lâu, nhưng việc nghiên cứu ứng dụng trong công nghiệp mới được thực hiện giai đoạn gần đây chủ yếu là do các nhà khoa học công nghệ của Liên Xô cũ.
SO2 sẽ được hấp thụ bởi MgO để tạo thành tinh thể ngậm nước sunfit magiê. Ởthiết bị hấp thụ sẽ xảy ra các phản ứng sau:
MgO + SO2 MgSO3
MgO + H2O Mg[OH]2
MgSO3 + H2O + SO2 Mg[ HSO3]2
Mg[OH]2 + Mg[ HSO3]2 2MgSO3 + 2H2O
Do độ hòa tan của sunfit magiê trong nước là cógiới hạn, nên lượng dư ở dạng MgSO3.6 H2O và MgSO3.3 H2O rơi xuống thành cặn lắng.
Trong dung dịch hấp thụ, tỉ lệ rắn :lỏng trong huyền phù là 1:10; độ pH ở dung dịch hấp thụ đầu vào là 6,8-7,5; còn ở đầu ra là 5,5-6,0 Sunfat magiê được hình thành nhờ sựoxit hóa sunfit magiê.
MgSO3 + O2 MgSO4
Việchình thành MgSO4 không có lợi cho sựtái sinh MgO [nhiệt độ phân hủy MgSO4là 1.200-11.300 oC]. Do đó, ta cần hạn chế phản ứng này bằng cách giảm bớt thời gian tiếp xúc giữa 2 pha khí và pha lỏng hoặc dùng chất làm giảm tính oxi hóa.
Tái sinh Magiê sẽ được thực hiện trong lò nung ở to = 900oC và cho thêm than cốc .
Khi nung như vậy thì khí SO2 thoát ra có nồng độ là 7-15%. Khí sẽ được làm nguội , tách bụi và sương mù axit sunfuric rồi đưa đi sản suất axit sunfuaric.
Trong đó các phương pháp chúng ta có thể xử lí theolà:
Magiê oxit kết hợp với potos [ kali cacbonat ]
Magiê oxit không kết tinh
Magiê sủi bọt
Magiê oxit kết tinh theo chu trình
Ưu điểm của phương pháp magiê oxit:
Có thể xử lí khí nóng không cần làmnguội sơ bộ .Sản phẩm thu được sẽtận dụng sản xuất axit sunfuric. MgO dễ kiếm và rẻ tiền , hiệu quả xử lí cao.

Phương pháp kẽm

Xử lí khí thải SO2 bằng kẽm oxit [ ZnO ] cũng tương tự như là phương pháp dùng oxit magiê tức là sử dụngphản ứng giữa SO2 với kẽm oxit để thu các muối sunfit và bisunfit, sau đó sẽ dùng nhiệt để phân ly thành SO2 và ZnO.
Ở phương pháp này, chất hấp thụ là kẽm. Phản ứng hấp thụ như sau:
SO2 + ZnO + 2,5 H2O ZnSO3. + 2,5 H2O
Và khi nồng độ SO2 lớn
2SO2 + ZnO + H2O Zn[HSO3]2
Sunfit kẽm tạo thành không tan trong nước sẽ bị tách ra bằng xyclon ướtvà sấy khô.Việc tái sinh ZnO được thực hiện bằng cách nung sunfit ở 350oC.
ZnSO3.2,5 H2O SO2 + ZnO + 2,5H2O
SO2 được sử dụng để tiếp tục chế biến còn ZnO sử dụnglại hấp thụ.
Có các phương pháp sau:
Phương pháp dùng kẽm oxit đơn thuần
Phương pháp dùng kẽm oxit kết hợp với natri sunfit
Ưu điểm của phương pháp kẽm oxit :
Là quá trình phân ly kẽm sunfit ZnSO3 thành SO2 và ZnO xảy ra ở nhiệt độ thấp hơn đáng kể so với quá trình phân ly bằng nhiệt đối với MgSO3.
Có khả năng xử kí khí cao ở nhiệt độ [200-250oC]
Nhược điểm:
Có khả năng hình thành sunfit kẽm [MgSO4] làm cho việc tái sinh ZnO bất lợi về kinh tế nên phải thường xuyên tách chung ra và bổ sung ZnO.

Xử lý SO2 bằng Amoniac

SO2 được hấp thụ trongdung dịch amoniăc hoặc dùng dung dịch sunfit bisunfit amon.
Vì amoniăc và khí SO2 trong dung dịch nước sẽ có phản ứng với nhau và tạo thànhmuối trung gian amoni sunfit, sau đó muối amoni sunfit lại tác dụng tiếp với SO2 và H2O để tạo ra muối amoni bisunfit, theo các phản ứng sau:
NH4 + H2O + SO2 [NH4]2 SO3
H2O + SO2 + [NH4]2SO3 2NH4HSO3
2NH4HSO3 nung nóng [NH4]2SO3 + H2O + SO2

Có thể : 2NH4HSO3 + [NH4]2 SO3 2[NH4]2SO4 + S + H2O
[NH4]2 SO3 + S [NH4]2 S2O3
[NH4]2 S2O3 + 2NH4HSO3 2[NH4]2 SO4 + 2S + H2O
Lưu huỳnh đơn chất sẽ tiếp tụctác dụng với sunfit. Cứ như vậy thì tốc độ phản ứng phân hủy dung dịch làm việc sẽ tăng dần, dung dịch làm việc sẽ hoàn toàn biến thành amoni sunfat và lưu huỳnh đơn chất.
Các biện pháp xử lí khí theo amoniăc như sau:
Xử lí khí SO2 bằng amoniăc và vôi
Hệ thống xử lí khí SO2 bằng amoniăc theo chu trình
Xử lí khí SO2 bằng amoniăc có chưng áp
* Ưu điểm của phương pháp amoniăc:
Hiệu quả cao,chất hấp thu dễ kiếmvàthu được sản phẩm cần thiết [ sunfit và bisunfit amon].

Xử lí khí SO2 bằng các chất hấp thụ hữu cơ

Trong xử lí khí SO2 có trong khí thải bằng các chất hấp thụ hữu cơ được áp dụng ở nhiều trong công nghiệp luyện kim màu. Chất hấp thụ khí SO2 đã được sử dụng phổ biến là các amin thơm chẳng hạn như anilin, toluđin, xyliđin, và đimety-anilin.
Quá trình xử lí theo phương pháp trên là:

Quá trình xử lý khíSO2 bằng dimetylanilin Quá trình ASARCO.
Quá trình này đã được nghiên cứu và áp dụng tạinhiều các nhà máy luyện kim.
Quá trình sunfidin
Quá trình này được áp dụng tại các hãng công nghiệp hóa chất và luyện kim của Đức, nghiên cứu và áp dụng tạinhà máy luyện kim Hamburg để khử SO2 trong luồng khói thải của lò thổi luyện đồng. Nồng độ của khí SO2trong khói thải dao động trong phạm vi 0,5-8%, trung bình là 3,6%.Chất hấp thụ là hỗn hợp của xylidin và nước tỉ lệ 1:1.

Xử lí khí SO2 bằng các chất hấp phụ thể rắn

Do quá trình xử lý khí SO2 bằng chất hấp thụ theo phương pháp ướt có nhược điểm là nhiệt độ của khí thải sẽ bị hạ thấp, độ ẩm nếutăng cao lại gây han rỉ thiết bị máy móc, hệ thống xử lý cồng kềnh. Để khắc phục các yếu điểm trên và có thể vừahoàn nguyên vật liệu hấp phụ vừalàm sạch khí thải khỏi bụi của vật liệu hấp phụ người ta đã kết hợp giữa quá trình khô và ướt. Đây là biện pháp ngày càng trở nên thiết thực.
Hấp phụ khíthải chứaSO2 bằng than hoạt tính
Xử lí khí thải chứa SO2 bằng than hoạt tính có tưới nước- Quá trình LURGI
Xử lí khíthải chứa SO2 bằng nhôm oxit kiềm hóa
Xử lí khí thải chứa SO2 bằng mangan oxit [MnO]
Xử lí khí SO2 bằng vôi và dolomit trộn vào than nghiền
Hai loạithiết bị được sử dụng là thiết bị tạo bọt và thiết bị lọc ướt có vật liệu đệm lọc với vật liệu đệm sơ sợi hoặc vậtliệu đệm là các vòng sứ được chọn vì các lí do:
Có hiệu suất cao.
Dễ vận hành
Chịu được nhiệt độ cao.
Có khả năng hấp thụ các hơi khí độc hại.
Có khả năng làm nguội khói thải.
Lọc được các hạt bụi nhỏ.

Related Post

• Xử lý khí thải lò hơi
• Xử lý bụi giấy trong sản xuất
• Xử lý bụi thuốc trong sản xuất dược phẩm

• Xử lý nước thải

Các phương pháp xử lý Nito tổng trong nước thải mới nhất 2021

CÁC PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ TỔNG NITO TRONG NƯỚC THẢI MỚI NHẤT 2021 Tổng Nitơ

• Xử lý nước thải

Tổng quan về quá trình oxy hóa bậc cao

TỔNG QUAN VỀ QUÁ TRÌNH OXY HÓA BẬC CAO Việc xử lý các chất ô

• Phân tích môi trường

Phương pháp làm thí nghiệm Jartest mới nhất 2021

PHƯƠNG PHÁP LÀM THÍ NGHIỆM JARTEST Trong và ngoài nước có nhiều công nghệ để

• Xử lý nước thải

PHƯƠNG PHÁP HÓA LÝ XỬ LÝ ĐỘ MÀU VỚI XÚC TÁC THAN HOẠT TÍNH

PHƯƠNG PHÁP HÓA LÝ XỬ LÝ ĐỘ MÀU VỚI XÚC TÁC THAN HOẠT TÍNH Nước

• Xử lý nước thải

Xử lý nước thải bằng phương pháp Oxy hóa nâng cao Clo

XỬ LÝ NƯỚC THẢI BẰNG PHƯƠNG PHÁP OXY HÓA NÂNG CAO CLO Các quá trình

• Xử lý nước thải

PHƯƠNG PHÁP OXY HÓA NÂNG CAO PEROXONE

PHƯƠNG PHÁP OXY HÓA NÂNG CAO PEROXONE Ngày nay, các quá trình oxy hóa nâng