Đáp án:Ta có công thức chung cho oxit cao nhất là RxOy nha bạn
trong đó x là hóa trị của O, y là hóa trị của R
Nhóm IA --> R có hóa trị là 1 thì là R2O
Nhóm IIA --> R có hóa trị là 2 thì là R2O2 mình có thể rút gọn thành RO
Nhóm IIA --> R có hóa trị là 3 thì là R2O3
Nhóm IVA --> R có hóa trị là 4 thì là R2O4 mình có thể rút gọn thành RO2
Nhóm VA --> R có hóa trị là 5 thì là R2O5
Nhóm VIA --> R có hóa trị là 6 thì là R2O6 mình có thể rút gọn thành RO3
Nhóm VIIA --> R có hóa trị là 7 thì là R2O7
Chúc bạn học tốt, cho mình xin trả cảm ơn nha
Giải thích các bước giải:
Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm 2A
- Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là
- Sự biến đổi tuần hoàn một số tính chất của các nguyên tố
- 1. Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim
- 2. Sự biến đổi một số đại lượng vật lý
- 3. Sự biến đổi độ âm điện
- 4. Sự biến đổi hóa trị của các nguyên tố
- 5. Sự biến đổi tính axit – bazo của oxit và hidroxit tương ứng
- Câu hỏi vận dụng liên quan
Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến nội dung công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm 2a, chính là nhóm kim loại kiềm thổ trong bảng tuần hoàn hóa học. Cũng như đưa ra các dạng câu hỏi bài tập liên quan. Giúp bạn đọc củng cố kiến thức, rèn luyện kĩ năng giải bài tập. Mời các bạn tham khảo.
Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là
A. R2O.
B. RO2.
C. RO.
D. R2O3
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IIA là RO
Đáp án C
Sự biến đổi tuần hoàn một số tính chất của các nguyên tố
1. Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim
- Trong cùng chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng: Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng dần.
- Trong cùng nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng: Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm dần.
2. Sự biến đổi một số đại lượng vật lý
- Sự biến đổi bán kính nguyên tử khi điện tích hạt nhân tăng:
+ Trong cùng chu kỳ : bán kính giảm.
+ Trong cùng nhóm A: bán kính tăng.
- Sự biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố nhóm A: Khi điện tích hạt nhân tăng:
+ Trong cùng chu kỳ năng lượng ion hóa tăng.
+ Trong cùng nhóm, năng lượng ion hóa giảm.
3. Sự biến đổi độ âm điện
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
+ Trong cùng chu kỳ, độ âm điện tăng.
+ Trong cùng nhóm, độ âm điện giảm.
4. Sự biến đổi hóa trị của các nguyên tố
Trong cùng chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng, hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7, hóa trị đối với hidro giảm từ 4 đến 1.
Hóa trị đối với hidro= số thứ tự nhóm –hóa trị đối với oxi
Công thức phân tử ứng với các nhóm nguyên tố [R: là nguyên tố]
R2On: n là số thứ tự của nhóm.
RH8-n: n là số thứ tự của nhóm.
| Nhóm | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
| Oxit | R2O | RO | R2O3 | RO2 | R2O5 | RO3 | R2O7 |
| Hiđrua | RH4 | RH3 | RH2 | RH |
5. Sự biến đổi tính axit – bazo của oxit và hidroxit tương ứng
a. Trong cùng chu kỳ , khi điện tích hạt nhân tăng: tính bazo giảm, tính axit tăng.
b. Trong cùng nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng: tính bazo tăng, tính axit giảm.
Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1: Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là
A. các nguyên tố s.
B. các nguyên tố p.
C. các nguyên tố s và nguyên tố p.
D. các nguyên tố d.
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 2: Dãy kim loại xếp theo tính kim loại tăng dần là:
A. Al, Mg, Ca, Rb, K
B. Mg, Ca, Al, K, Rb
C. Al, Mg, Ca, K, Rb
D. Ca, Mg, Al, Rb, K
Xem đáp án
Đáp án A
Câu 3.Dãy nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tang dần tính kim loại?
A. Li, Be, Na, K
B. Al, Na, K, Ca
C. Mg, K, Rb, Cs
D. Mg, Na, Rb, Sr
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 4. Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là
A. R2O.
B. RO2.
C. RO.
D. R2O3
Xem đáp án
Đáp án A
Câu 5. Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là
A. Ca, Ba
B. Sr, K
C. Na,Ba
D. Be, Al
Xem đáp án
Đáp án A
Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là Ca, Ba
Câu 6. Các nguyên tố của nhóm IIA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron nguyên tử, mà quyết định tính chất hóa học của nhóm?
A. Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử.
B. Số electron lớp K = 2.
C. Số lớp electron như nhau.
D. Số electron lớp ngoài cùng bằng 2.
Xem đáp án
Đáp án D
Các nguyên tố của nhóm IIA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung về cấu hình electron nguyên tử quyết định tính chất hóa học của nhóm là số electron lớp ngoài cùng bằng 2.
--------------------------------
Như vậy VnDoc đã giới thiệu các bạn tài liệu Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là. Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Trắc nghiệm Sinh học 10, Giải bài tập Sinh học lớp 10, Giải Vở BT Sinh Học 10, Giải bài tập Sinh học 10 ngắn nhất, Tài liệu học tập lớp 10.
Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm về giảng dạy và học tập các môn học lớp 10, VnDoc mời các thầy cô giáo, các bậc phụ huynh và các bạn học sinh truy cập nhóm riêng dành cho lớp 10 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 10. Rất mong nhận được sự ủng hộ của các thầy cô và các bạn.
Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm 1a là
- Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là
- Kim loại nhóm IA
- 1. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử của các kim loại kiềm
- 2. Tính chất vật lý của các kim loại kiềm
- 3. Tính chất hóa học của kim loại kiềm
- Câu hỏi vận dụng liên quan
Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến nội dung công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm 1a, chính là nhóm kim loại trong bảng tuần hoàn. Cũng như đưa ra các dạng câu hỏi bài tập liên quan. Mời các bạn tham khảo.
>> Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây
- Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm 2A là
- Ở trạng thái cơ bản nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là
- Kim loại nào sau đây không phải là kim loại kiềm
Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là
A. R2O3.
B. RO2.
C. R2O.
D. RO.
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Kim loại kiềm có hóa trị I
=> Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là: R2O
Đáp án C
Kim loại nhóm IA
1. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử của các kim loại kiềm
Kim loại kiềm thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn hóa học. Kim loại kiềm bao gồm 6 nguyên tố đó là : liti [Li], natri [Na], kali [K], rubiđi [Rb], xesi [Cs] và franxi [Fr]*.
Cấu hình electron nguyên tử của kim loại kiềm cụ thể là:
Li: [He] 2s1
Na: [Ne] 3s1
K: [Ar]4s1
Rb: [Kr] 5s1
Cs: [Xe] 6s1
2. Tính chất vật lý của các kim loại kiềm
- Ở khía cạnh vật lý, các kim loại kiềm có một số tính chất chung như:
- Có màu trắng bạc và có ánh kim
- Dẫn điện tốt
- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp
- Khối lượng riêng nhỏ
- Độ cứng tương đối thấp do kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng, ngoài ra trong tinh thể các nguyên tử và ion liên kết với nhau bằng liên kết kim loại yếu, dễ bị bẻ gãy.
3. Tính chất hóa học của kim loại kiềm
Các nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hóa nhỏ [tính oxi hóa yếu] nên có tính khử rất mạnh, tính khử theo chiều tăng dần từ liti đến xesi.
M → M+ + e
Kim loại kiềm có số oxi hóa là +1 trong các hợp chất
3.1. Tác dụng với phi kim
Kim loại kiềm khử các nguyên tử phi kim thành ion âm, một số trường hợp tác dụng cụ thể như:
Tác dụng với oxiNatri cháy trong khí oxi khô tạo ra hợp chất natri peoxit [Na2O2].
Và Natri cháy trong không khí khô ở nhiệt độ thường tạo ra hợp chất natri oxit [Na2O].
Tác dụng với clo:
2K + Cl2 → 2KCl
3.2. Tác dụng với axit
- Kim loại kiềm khử mạnh ion H+ trong dung dịch axit HCl và H2SO4 loãng thành khí hiđro:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑
Lưu ý: tất cả kim loại kiềm đều có hiện tượng nổ khi tiếp xúc với axit.
- Kim loại kiềm tác dụng với nước
- Kim loại kiềm có khả năng khử nước dễ dàng ở nhiệt độ thường và giải phóng khí hiđro:
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
Vì kim loại kiềm dễ tác dụng với nước, với oxi trong không khí nên để bảo quản, người ta ngâm chìm các kim loại kiềm trong dầu hỏa.
Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1.Những đặc điểm nào sau đây không là chung cho các kim loại kiềm?
A. số oxihoá của nguyên tố trong hợp chất
B. số lớp electron
C. số electron ngoài cùng của nguyên tử
D. cấu tạo đơn chất kim loại
Xem đáp án
Đáp án B
Kim loại kiềm cùng nhóm IA, thuộc các chu kì khác nhau → số lớp e khác nhau.
Câu 2.Những đặc điểm nào sau đây là chung cho các kim loại kiềm?
A. Bán kính nguyên tử
B. Số lớp electron
C. Số electron ngoài cùng của nguyên tử
D. Điện tích hạt nhân của nguyên tử
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 3.Để bảo quản các kim loại kiềm cần
A. ngâm chúng vào nước
B. giữ chúng trong lọ có đậy nắp kín
C. ngâm chúng trong rượu nguyên chất
D. ngâm chúng trong dầu hoả
Xem đáp án
Đáp án D
Câu 4.Kim loại kiềm có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp là do
A. Kim loại kiềm có cấu tạo mạng lập phương tâm khối
B. Kim loại kiềm có tính khử mạnh
C. Lực liên kết kim loại trong mạng tinh thể kim loại kiềm kém bền
D. Nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn và cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít
Xem đáp án
Đáp án C
Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm là do liên kết kim loại trong mạng tinh thể kim loại kiếm kém bền vững còn khối lượng riêng nhỏ là do nguyên tử của các kim loại kiềm có bán kính lớn và do cấu tạo mạng tinh thể của chúng kém đặc khít.
Câu 5. Cho các đặc điểm sau đây:
a] Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
b] Số oxi hoá của các nguyên tố trong hợp chất
c] cấu tạo mạng tinh thể của các đơn chất
d] bán kính nguyên tử
Các đặc điểm là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA?
A. a, b, c
B. b, c, d
C. a, c
D. b, c
Xem đáp án
Đáp án A
Điểm khác nhau là bán kính nguyên tử. Từ Li đến Cs, bán kính nguyên tử tăng dần.
Câu 6. Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA?
A. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
B. số oxi hoá của các nguyên tố trong hợp chất
C. cấu tạo mạng tinh thể của các đơn chất
D. bán kính nguyên tử
Xem đáp án
Đáp án D
Câu 7. Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai?
A. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp
B. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất
C. Từ Li đến Cs, khả năng phản ứng với nước giảm dần
D. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có tính ánh kim
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 8.Nhận xét nào sau đây đúng
A. Các nguyên tố nhóm IA đều là kim loại kiềm.
B. Các kim loại nhóm IIA đều phản ứng được với nước.
C. Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.
D. Khi kim loại bị biến dạng là do các lớp electron mất đi.
Xem đáp án
Đáp án B
Câu 9. Nhận định nào không đúng về vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn :
A. Tất cả các nguyên tố họ Lantan và Actini
B. Tất cả các nguyên tố nhóm B [từ IB đến VIIIB]
C. Một phần các nguyên tố ở phía trên của các nhóm IVA, VA và VIA
D. Trừ Hidro [nhóm IA] , Bo [nhóm IIA], tất cả các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA đều là kim loại.
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 10.Cho các phát biểu sau:
[1] Tất cả các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA đều là kim loại.
[2] Kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn so với nguyên tố phi kim.
[3] Tính dẫn điện của Ag > Cu > Au > Al > Fe.
[4] Cho Mg tác dụng với dung dịch FeCl2 dư thu được Fe.
Số phát biểu luôn đúng là
A. 1
B. 2
C. 4
D. 3
Xem đáp án
Đáp án B
1] Tất cả các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA đều là kim loại.
→ Sai, Bo thuộc nhóm IIIA nhưng là nguyên tố phi kim.
[2] Kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn so với nguyên tố phi kim.
→ Sai, kim loại chỉ có bán kính lớn hơn so với nguyên tố phi kim cùng chu kì.
[3] Tính dẫn điện của Ag > Cu > Au > Al > Fe.
→ Đúng
[4] Cho Mg tác dụng với dung dịch FeCl2 dư thu được Fe.
Đúng
Vậy có 1 phát biểu đúng.
------------------------------
Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 12, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Để thuận tiện cho quá trình trao đổi học tập cũng như cập nhật những tài liệu mới nhất, mời bạn đọc cùng tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 12 để có thêm tài liệu học tập nhé.