Hồng Nhật

Cựu Trưởng nhóm Hóa|Cựu Chủ nhiệm CLB Hóa học vui

• 1

Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!! ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1. Bài toán cho CO2 vào dd bazo xét tỉ lệ: k = n[OH-]/n[CO2]

1. k muối chỉ gồm HCO3- n[HCO3-] = n[OH-]
2. 1=2 => muối chỉ gồm CO3 2-

   n[CO3 2-] = n[CO2]

   2. Tính V[CO2] cần hấp thụ hết vào dd Ca[OH]2 hoặc Ba[OH]2thu được lượng kết tủa theo yêu cầu: +] n[CO2] = n[ktủa] +] n[CO2] = n[OH-] - n[ktủa]

   3. Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Al3+ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu: +] n[OH-] = 3n[ktủa] +] n[OH-] = 4n [Al3+]– n[ktủa]

   4. Tính Vdd HCl cần cho vào dd NaAlO2 để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu: +] n[H+] = n[ktủa] +] n[H+] = 4n[NaAlO2-] – 3n[ktủa]

   5.Tính Vdd NaOHcần cho vào dd Zn2+ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu: +] n[OH-] = 2n[ktủa] +] n[OH-] = 4n[Zn2+] – 2n[ktủa]

   6. Tính khối lượng muối khi cho kim loại tác dụng với HCl giải phóng khí hidro m[muối] = m[kl] + 71n[H2]

   7. Tính khối lượng muối khi cho kim loại tác dụng với H2SO4 loãng giải phóng khí hidro m[muối] = m[kl] + 96n[H2]

   8. Tính khối lượng muối khi cho kim loại tác dụng với HNO3 m[muối] = m[kl] + 62n[e nhận]

   9. Tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với HCl giải phóng CO2 m[clorua] = m[cacbonat] + 11n[CO2]

   10. Tính khối lượng muối sunfat khi cho muối cacbonat tác dụng với H2SO4 giải phóng CO2 m[sunfat] = m[cacbonat] + 36n[CO2]

Một sản phẩm của công ty TNHH Giáo dục Edmicro

CÔNG TY TNHH GIÁO DỤC EDMICRO MST: 0108115077 Địa chỉ: Tầng 5 Tòa nhà Tây Hà, số 19 Đường Tố Hữu, Phường Trung Văn, Quận Nam Từ Liêm, Thành phố Hà Nội, Việt Nam

Lớp học

• Lớp 1
• Lớp 2
• Lớp 3
• Lớp 4
• Lớp 5
• Lớp 6
• Lớp 7
• Lớp 8
• Lớp 9
• Lớp 10
• Lớp 11
• Lớp 12

Tài khoản

• Gói cơ bản
• Tài khoản Ôn Luyện
• Tài khoản Tranh hạng
• Chính Sách Bảo Mật
• Điều khoản sử dụng

Thông tin liên hệ

[+84] 096.960.2660

• Chính Sách Bảo Mật
• Điều khoản sử dụng

Follow us

MỘTSỐCÔNGTHỨCKINHNGHIỆMDÙNGGIẢINHANHBÀITOÁNHOÁHỌC

HOAHOC.ORG®NGÔXUÂNQUỲNH 

HÓAĐẠICƯƠNG



I.TÍNHpH

1.DungdịchaxityếuHA: pH=–1

2[logK

a

+logC

a

]hoặcpH=–log[α

αα

αC

a

]    [1]

với

:làđộđiệnli

 K

a

:hằngsốphânlicủaaxit

 C

a

:nồngđộmol/lcủaaxit[C

a



0,01M]

Vídụ1:TínhpHcủadungdịchCH

3

COOH0,1Mở25

0

C.BiếtK

CH

3

COOH

=1,8.10

&5

Giải

pH=&

1

[logK

a

+logC

a

]\=&

1

[log1,8.10

&5

+log0,1]=2,87

Vídụ2:TínhpHcủadungdịchHCOOH0,46%[D\=1g/ml].ChođộđiệnlicủaHCOOHtrongdungdịchlà

\=2%

Giải

Tacó:C

M

=

CD %..10 =

46,0.1.10 \=0,1M=>pH=&log[

C

a

]=&log[

2.0,1]=2,7

2.Dungdịchđệm[hỗnhợpgồmaxityếuHAvàmuốiNaA]: pH=–[logK

a

+log

] [2]

Vídụ:

TínhpHcủadungdịchCH

3

COOH0,1MvàCH

3

COONa0,1Mở25

0

C.

BiếtK

CH

3

COOH

=1,75.10

&5

,bỏquasựđiệnlicủaH

2

O.

pH=&[logK

a

+log

m

a

C

C]=&[log1,75.10

&5

+log 1,0

1,0 ]=4,74

3.DungdịchbazyếuBOH: pH=14+1

2[logK

b

+logC

b

]      [3]

với K

b

:hằngsốphânlicủabazơ

 C

a

:nồngđộmol/lcủabazơ

Vídụ:

TínhpHcủadungdịchNH

3

0,1M.ChoK

NH

3

=1,75.10

&5

 pH=14+

1

[logK

b

+logC

b

]=14+

1

[log1,75.10

&5

+log0,1]=11,13



II.TÍNHHIỆUSUẤTPHẢNỨNGTỔNGHỢPNH

3

:  

H%=2–2

         [4]

3

X

NH trongY

Y

M

M

[5]

&[X:hhbanđầu;Y:hhsau]     ĐK:tỉlệmolN

2

vàH

2

là1:3   

Vídụ:

TiếnhànhtổnghợpNH

3

từhỗnhợpXgồmN

2

vàH

2

cótỉkhốihơisovớiH

2

là4,25thuđượchỗnhợpY

cótỉkhốihơisovớiH

2

là6,8.TínhhiệusuấttổnghợpNH

3

.



Tacó:n

N

2

:n

H

2

=1:3 

H%=2&2

Y

X

M

M=2&2

6,13

5,8

=75%