Đề thi cuối kì 1 lớp 10 môn hóa năm 2024

Đề thi học kì 1 Hóa học 10 năm 2023 - 2024 gồm 13 đề kiểm tra có đáp án chi tiết kèm theo bảng ma trận đề thi.

Đề kiểm tra Hóa học 10 theo chương trình mới được biên soạn với cấu trúc đề rất đa dạng, bám sát nội dung chương trình học trong sách giáo khoa Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo và Cánh diều. Hi vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích cho quý thầy cô và các em ôn tập và củng cố kiến thức, chuẩn bị sẵn sàng cho học kì 1 lớp 10 sắp tới. Vậy sau đây là nội dung chi tiết TOP 13 đề thi kiểm tra học kì 1 Hóa học 10 năm 2023 - 2024, mời các bạn cùng theo dõi tại đây. Bên cạnh đó các bạn xem thêm đề thi học kì 1 Toán 10.

1. Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 Kết nối tri thức

1.1 Đề thi cuối học kì 1 môn Hóa học 10

SỞ GD &ĐT ……….. TRƯỜNG THPT ……..

---- [Đề thi có _2__ trang]

KIỂM TRA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2023 - 2024 MÔN: HÓA Thời gian làm bài: 45 [không kể thời gian phát đề]

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM [5 ĐIỂM] HS ĐƯỢC PHÉP SỬ DỤNG BẢNG HTTH.

Chọn đáp án đúng nhất và tô tròn vào phiếu trả lời trắc nghiệm.

Câu 1. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ……

1. các kim loại và phi kim mang điện tích trái dấu.
2. các kim loại mang điện tích trái dấu.
3. các ion mang điện tích trái dấu.
4. các anion mang điện tích.

Câu 2. Quan sát nhóm hình ảnh dưới đây, cho biết đây là ứng dụng của hóa học trong lĩnh vực nào?

1. Nguyên liệu.
2. Hương liệu.
3. Nhiên liệu.
4. Vật liệu

Câu 3. Theo quy tắc octet thì nguyên tử của nguyên tố X có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với b electron ở lớp ngoài cùng. Giá trị của b là

1. 2.
2. 8.
3. 2 hoặc 8
4. 10.

Câu 4. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. Điền vào chỗ còn thiếu?

1. cấu tạo của hợp chất.
2. tính chất của nguyên tử.
3. tính chất của hợp chất.
4. cấu tạo của nguyên tử.

Câu 5. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự của chu kỳ bằng

1. số electron hoá trị.
2. số hiệu nguyên tử.
3. số lớp electron.
4. số electron lớp ngoài cùng.

Câu 6. Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là

1. Tính phi kim.
2. Độ âm điện.
3. Tính kim loại.
4. Điện tích hạt nhân.

Câu 7. Nguyên tử Y có 1s22s22p63s23p4. Khi hình thành liên kết hóa học, Y có xu hướng hình thành ion Y2- có cấu hình electron là:

1. 1s22s22p63s23p6
2. 1s22s22p63s23p64s2
3. 1s22s22p43s23p6
4. 1s22s22p63s23p2

Câu 8. Nguyên tử 2713Al có:

1. 27p, 27e.
2. 3p, 3e.
3. 13p, 14e.
4. 13p, 13e.

Câu 9. Theo quy tắc octet thì nguyên tử của nguyên tố N có khuynh hướng liên kết với nguyên tử N để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm bằng cách mỗi nguyên tử nitrogen đã

1. cho 3 electron để đạt cấu hình bền.
2. nhận 3 electron để đạt cấu hình bền.
3. góp chung 2 electron tạo nên 2 cặp electron chung.
4. góp chung 3 electron hóa trị tạo nên 3 cặp electron chung.

................

1.2 Đáp án đề thi cuối kì 1 Hóa 10

1. TRẮC NGHIỆM

Đề\câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

101

C

D

C

C

C

B

A

D

D

C

B

C

A

C

D

II. TỰ LUẬN

STT

NỘI DUNG

ĐIỂM

Câu 1. [1 điểm]

a.Ở trạng thái cơ bản, X có 3 lớp electron và có 3 electron độc thân.

Nên cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p3

1. Dự đoán tính chất X: phi kim

Giải thích: vì X có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

0,5

0,25

0,25

Câu 2. [1 điểm]

Nguyên tử nguyên tố A có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng của A có 6 electron.

Hãy xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn hóa học [Ô, Nhóm, Chu kì]. Giải thích.

Nên cấu hình electrong của X: 1s22s22p63s23p4

Vị trí: Ô thứ 16 [STT Ô=Z=16];

chu kì 3 [vì STT Chu kì=số lớp lectron=3],

Nhóm VIA[ vì STT Nhóm=số electron hóa trị= 6; nếu hs giải thích có 6 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc nguyên tố p vẫn chấm đúng]

HS xác định đúng từng ý kèm giải thích được 0,25 điểm, nếu không giải thích 1 ý vẫn tính điểm tối đa, 2 ý trừ 0,25.

0,25

0,25

0,25

0,25

Câu 3. [1 điểm]

Nguyên tố Y là phi kim; Y thuộc nhóm IVA. Y tạo hợp chất với oxygen và trong công thức oxide cao nhất ; Y chiếm 27,3% về khối lượng. Xác định Y và viết công thức hợp chất này.

Công thức oxide cao nhất : YO2

%Y= 27,3 suy ra %O= 100%-%Y= 72,7%

Ta có: %Y/%O = MY/M0.2

Thay số vào và rút ra MY=12

Vậy Y là nguyên tố Carbon [C]

Công thức hợp chất : CO2

HS giải cách khác vẫn ra MY=12 vẫn cho 0,75 điểm.

0,25

0, 5

0,25

............

Xem đầy đủ đáp án trong file tải về

1.3 Ma trận đề thi học kì 1 môn Hóa học 10

Số TT

Chương/chủ đề

Nội dung/đơn vị kiến thức

Mức độ nhận thức

Tổng số câu

Tổng số điểm

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

1

Nhập môn hoá học

Nhập môn hoá học

1

1

1/3

2

Cấu tạo nguyên tử

1. Các thành phần của nguyên tử

1

1

3

2

2. Nguyên tố hoá học

1

3. Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

1

1

3

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

1. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

2

1

2

5

2+5/3

2. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm