Giải Bài Tập Hóa Học 8 – Bài 42: Nồng độ dung dịch giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:
Thế nào là nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dịch ? Để biết chi tiết hơn, Tech12h xin chia sẻ với các bạn bài 42 : Nồng độ dung dịch. Với lý thuyết và các bài tập có lời giải chi tiết, hi vọng rằng đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học tập tốt hơn.
Nội dung bài viết gồm 2 phần:
- Ôn tập lý thuyết
- Hướng dẫn giải bài tập sgk
A. LÝ THUYẾT
1. Nồng độ phần trăm của dung dịch
Khái niệm:
- Nồng độ phần trăm [kí hiệu C%] của một dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 g dung dịch:
Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch:
C% = \[\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\] x 100%
2. Nồng độ mol của dung dịch
Khái niệm:
- Nồng độ mol [kí hiệu CM] của dung dịch cho biết số mol chất tan trong một lít dung dịch.
Công thức tính:
CM = \[\frac{n}{V}\] [mol/l]
Trong đó: n: số mol chất tan.
V là thể tích của dung dịch, biểu thị bằng lít [l]
B. Bài tập và hướng dẫn giải
Câu 1 : Trang 145 sgk hóa 8
Bằng cách nào có được 200 g dung dịch BaCl2 5% :
- Hòa tan 190 g BaCl2 trong 10 g nước ?
- Hòa tan 10 g BaCl2 trong 190 g nước ?
- Hòa tan 200 g BaCl2 trong 10 g nước ?
- Hòa tan 10 g BaCl2 trong 200 g nước ?
Tìm kết quả đúng.
Câu 2 : Trang 145 sgk hóa 8
Tìm nồng độ mol của 850 ml dung dịch có hòa tan 20 g KNO3. Kết qủa sẽ là:
- 0,233 M;
- 23,3 M;
- 2,33 M;
- 233M
Tìm đáp số đúng.
Câu 3 : Trang 146 sgk hóa 8
Hãy tính nồng độ mol của mỗi dung dịch sau:
- 1 mol KCl trong 750 ml dung dịch.
- 0,5 mol MgCl2 trong 1,5 lít dung dịch
- 400g CuSO4 trong 4 lít dung dịch
- 0,06 mol Na2CO3 trong 1500 ml dung dịch
Câu 4 : Trang 146 sgk hóa 8
Hãy tính số mol và số gam chất tan trong mỗi dung dịch sau:
- 1 lít dung dịch NaCl 0,5 M
- 500 mol dung dịch KNO3 2 M.
- 250 ml dung dịch CaCl2 0,1 M
- 2 lít dung dịch Na2SO4 0,3 M
Câu 5 : Trang 146 sgk hóa 8
Hãy tính nồng độ phần trăm của những dung dịch sau:
- 20 g KCl trong 600 g dung dịch
- 32 g NaNO3 trong 2 kg dung dịch
- 75 g K2SO4 trong 1500 g dung dịch.
Câu 6 : Trang 146 sgk hóa 8
Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế mỗi dung dịch sau:
- 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9 M
- 50 g dung dịch MgCl2 4%
- 250 ml dung dịch MgSO4 0,1 M
Câu 7 : Trang 146 sgk hóa 8
Ở nhiệt độ 25oC độ tan của muối ăn là 36 g, của đường là 204 g. Hãy tính nồng độ phần trăm của các dung dịch bão hòa muối ăn và đường ở nhiệt độ trên.
Đề bài
Hãy tính số mol và số gam chất tan trong mỗi dung dịch sau:
- 1 lít dung dịch NaCl 0,5 M
- 500 ml dung dịch KNO3 2 M.
- 250 ml dung dịch CaCl2 0,1 M
- 2 lít dung dịch Na2SO4 0,3 M
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Đề bài cho thể tích dung dịch [V] và nồng độ dung dịch [CM]
→ Tính số mol bằng cách áp dụng công thức:\[n = {C_M}.V\] [mol]
→ Tính khối lượng chất tan bằng cách áp dụng công thức: m = n.M
Lời giải chi tiết
- V = 1 lít, CM = 0,5 M
Số mol NaCl: nNaCl = CM.V = 1.0,5 = 0,5 mol
Khối lượng NaCl: mNaCl = n.M = 0,5[23 + 35,5] = 29,25 g
- Đổi 500 ml = 0,5 lít
\=> V = 0,5 lít, CM = 2 M
Số mol KNO3: \[n_{KNO_{3}}\] \= CM.V \= 2.0,5 = 1 mol
Khối lượng KNO3: \[m_{KNO_{3}}\] = n.M = 1[39 + 14 + 48] = 101 g
- Đổi 250 ml = 0,25 lít
\=> V = 0,25 lít, CM = 0,1 M
Số mol CaCl2: \[n_{CaCl_{2}}\] \= CM.V \= 0,25.0,1 = 0,025 mol
Khối lượng CaCl2: \[m_{CaCl_{2}}\] = n.M = 0,025[40 + 71] = 2,775 g
- V = 2 lít, CM = 0,3 M
Số mol Na2SO4: \[n_{Na_{2}SO_{4}}\] \= CM.V \= 2.0,3 = 0,6 mol
Khối lượng Na2SO4: \[m_{Na_{2}SO_{4}}\] = n.M = 0,6.[23.2 + 32 + 16.4] = 85,2 g
Loigiaihay.com
- Bài 5 trang 146 SGK Hóa học 8 Giải bài 5 trang 146 SGK Hóa học 8. Hãy tính nồng độ phần trăm của những dung dịch sau:
- Bài 6 trang 146 SGK Hóa học 8 Tính số gam chất tan cần
- Bài 7 trang 146 SGK Hóa học 8 Ở nhiệt độ
- Bài 3 trang 146 SGK Hóa học 8 Hãy tính nồng độ mol của mỗi dung dịch sau:
- Bài 2 trang 145 SGK Hóa học 8 Tìm nồng độ mol của 850 ml
\>> Xem thêm
Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 8 - Xem ngay
Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
\>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.