${n_{S{O_2}}} = \,\,\frac{{3,36}}{{22,4}}\,\, = \,\,0,15\,\,mol;\,\,{n_S}\, = \,\,\frac{{2,88}}{{22,4}}\,\, = \,\,0,09\,\,mol$
Xét quá trình nhận e:
$\mathop S\limits^{ + 6} \,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,2e\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\mathop S\limits^{ + 4} $
$\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,3\,\,\, \leftarrow \,\,\,0,15$
$\mathop S\limits^{ + 6} \,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,6e\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\mathop S\limits^0 $
$\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,54\,\,\,\, \leftarrow \,\,\,0,09$
→ ne nhận = 0,3 + 0,54 = 0,84 mol → ne cho = 0,84 mol
→ ${n_{SO_4^{2 - }}}\, = \,\,\frac{{{n_{e\,cho}}}}{2}$ = 0,42 mol
mmuối khan = mkim loại + ${m_{SO_4^{2 - }}}$ → mkim loại = 52,8 – 0,42.96 = 12,48 gam
Hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl
${n_{{H_2}}} = \,\,\frac{{8,064}}{{22,4}}\,\, = \,\,0,36\,\,mol$
→ ne nhận = 0,36.2 = 0,72 mol → ne cho = 0,72 mol
Nhận thấy trong 2 thí nghiệm số mol e cho của kim loại khác nhau → Trong hỗn hợp có 1 kim loại là Fe và kim loại M còn lại có hóa trị n
Gọi nFe = x mol; nM = y mol
Xét quá trình cho e ở TN1:
$Fe{\text{ }} \to \,\,\,\mathop {Fe}\limits^{ + 3} \,\,\,\, + {\text{ }}3e\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,M\,\,\, \to \,\,\,\mathop M\limits^{ + n} \,\,\, + \,\,\,ne$
$x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,y\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,ny$
- 1. Quang Phóc Tr−êng THPT Ng« Gia Tù BµI TËP CHUY£N §Ò hãa häc 10BµI TËP CHUY£N §Ò hãa häc 10BµI TËP CHUY£N §Ò hãa häc 10BµI TËP CHUY£N §Ò hãa häc 10 N¡M HäC 2011N¡M HäC 2011N¡M HäC 2011N¡M HäC 2011----2012201220122012 Trang 1/4 bµi tËp Tù LUËN OXI - L¦U HUúNH M t s phương trình ph n ng hóa h c c n nh * O2 2Cu + 2H2SO4 + O2 → 2CuSO4 + 2H2O 2Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 ↑ 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 2Fe[OH]2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe[OH]3 H2S + ½ O2 → S + H2O [tr ng xanh] [nâu ] H2S + 3/2 O2 → SO2 + H2O 2Fe[OH]2 + ½ O2 → Fe2O3 + 2H2O * H2O2, O3 H2O2 + KNO2 → H2O + KNO3 H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH O3 + 2Ag → Ag2O + O2 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 →2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O * S 3S + 2KClO3 → 3SO2 + 2KCl S + 2H2SO4 [ c] → 3SO2 + 2H2O S + 2H2SO4 [ c] → 3SO2 ↑ + 2H2O 3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O * H2S 2NO + 2H2S → 2S ↓ + N2 + 2H2O H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8Cl2 H2SO3 + 2H2S → 3S ↓ + 3H2O H2S + Cl2 → S ↓ + 2HCl I2 + H2S → S ↓ + 2HI 2H2S + 2K → 2KHS + H2 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 2H2S + 4Ag + O2 → 2Ag2S + 2H2O H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S ↓ CuS, PbS + H2SO4 : không ph n ng H2S + H2SO4 [ ] → SO2 ↑ + S ↓ + 2H2O H2S + CuSO4 → CuS ↓ + H2SO4 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O * SO2 SO2 + NO2 → SO3 + NO SO2 + 2H2O + Cl2 → H2SO4 + 2HCl SO2 + 2CO ,500o boxit C → 2CO2 + S ↓ SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr SO2 + 2Mg → 2MgO + S ↓ SO2 + 2FeCl3 + 2H2O → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl SO2 + 6HI → 2H2O + H2S + 3I2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 * SO3 SO3 + 2KI → K2SO3 + I2 3SO3 + 2NH3 → 3SO2 + N2 ↑ + 2H2O * H2SO3 H2SO3 + ½ O2 → H2SO4 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S H2SO3 + I2 + H2O → H2SO4 + 2HI NaHSO3 + NaClO → NaHSO4 + NaCl H2SO3 + 2H2S → 3S + 3H2O * H2SO4 H2SO4 [ ] + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O 2H2SO4 + C → 2SO2 ↑ + CO2 ↑ + 2H2O H2SO4 [ ] + 2HBr → Br2 + SO2 + 2H2O 2H2SO4 + S → 3SO2 ↑ + 2H2O 6H2SO4 [ ,n] + 2Fe → Fe2[SO4]3 + 3SO2 + 6H2O 5H2SO4 + 2P → 2H3PO4 + 5SO2 ↑ + 2H2O 2H2SO4 [ ] + Zn → ZnSO4 + SO2 + 2H2O 4H2SO4 [ ,n] + 2FeO → Fe2[SO4]3 + SO2 + 4H2O 4H2SO4 [ ] + 3Zn → 3ZnSO4 + S + 4H2O 4H2SO4[ ,n] + 2Fe[OH]2→Fe2[SO4]3 + SO2 + 6H2O 5H2SO4 [ ] + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O H2SO4 [ ,n] + H2S → SO2 + S + 2H2O 2H2SO4 [ ] + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O K2Cr2O7 + 12FeSO4 + 11H2SO4 → Cr2[SO4]3 + 6Fe2[SO4]3 + K2SO4 + S ↓ + 11H2O
- 2. Quang Phóc Tr−êng THPT Ng« Gia Tù BµI TËP CHUY£N §Ò hãa häc 10BµI TËP CHUY£N §Ò hãa häc 10BµI TËP CHUY£N §Ò hãa häc 10BµI TËP CHUY£N §Ò hãa häc 10 N¡M HäC 2011N¡M HäC 2011N¡M HäC 2011N¡M HäC 2011----2012201220122012 Trang 2/4 Bài 1: Hoàn thành các sơ ph n ng sau: 1] A + B → D ↑ [mùi trưng th i] D + E → A + G A + O2 → E ↑ F + G → X E + G + Br2 → X + YE + O2 2 5 , o V O t →← F X + K2SO3 → H + E ↑ + G 2] A + B → C ↑ [mùi tr ng th i] C + Cl2 → F + B C + O2 → E ↑ + H2O Dd F + H → FeCl2 +C ↑ B + O2 → E ↑ C + G → T ↓ [ en] + HNO3 3] A + C → D ↑ D + E → A ↓ + H2O A + B → E ↑ D + KMnO4 + H2O → G + H + F A + F → D ↑ + H2O E + KMnO4 + F → A ↓ + G + H + H2O 4] FeS → H2S → Na2S → FeS → Fe2[SO4]3 → FeCl3 → Fe[OH]3 5] FeS2 → SO2 → S → H2S → SO2 → SO3 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 → SO2 → NaHSO3 6] FeS → H2S → S → NO2; H2S → H2SO4 → CuSO4; H2S → SO2 → HBr 7] X 2O+ → A 2O+ → B 2H O+ → C 1:2 → D 1:1 → BaSO4 ↓ 8] MnO2 → Cl2 → S → SO2 → H2SO4 → CO2 → K2CO3 → KNO3 9] NaCl → NaOH → NaCl → Cl2 → S → H2S → H2SO4 → S; Cl2 → FeCl3 → Fe2[SO4]3 ; FeCl3 → S 10] KMnO4 → Cl2 → NaCl → Cl2 → FeCl3 → Fe2[SO4]3 → Fe[NO3]3 H2SO4 → NaHSO4 → Na2SO4 11] Zn → ZnS → H2S → SO2 → H2SO4 → Fe2[SO4]3 → FeCl3 SO2 → S → Al2S3 12] FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaCl → NaNO3 13] Ca[NO3]2 → CuS → Cu[NO3]2 → Cu[OH]2 → CuO → Cu → CuCl2 14] ZnS → H2S → S → SO2→ SO3 → H2SO4 → HCl → Cl2 → KClO3 → O2→ S → H2S → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → NaCl → Cl2 15] ZnS→ SO2 →← H2SO4 → Fe2[SO4]3 → Fe[OH]3 → Fe2O3→ Fe→FeS → FeSO4→Fe2[SO4]3 16] H2S →← S →← SO2 →← KHSO3 → K2SO3 → K2SO4 → KOH → KClO → Cl2→ CaOCl2 17] FeS → H2S → SO2 →← NaHSO3 → Na2SO3 → SO2 →← H2SO4 → K2SO4 → KCl → KOH → KClO3 → O2 → S → ZnS → SO2 → SO3 → BaSO4 Bài 2: T 800 t n qu ng pirit s t [FeS2] ch a 25% t p ch t không cháy, có th s n xu t ư c bao nhiêu m3 dung d ch H2SO4 93% [d = 1,83] ? Gi thi t t l hao h t là 5%. Bài 3: Oleum là gì ? Có hi n tư ng gì x y ra khi pha loãng oleum ? Công th c c a oleum là H2SO4.nSO3. Hãy vi t công th c c a axit có trong oleum ng v i giá tr n = 1. Bài 4: Làm th nào nh n bi t t ng khí H2, H2S, CO2, CO trong h n h p c a chúng b ng phương pháp hoá h c. Bài 5: Tính lư ng FeS2 c n dùng i u ch m t lư ng SO3 tan vào 100g H2SO4 91% thành oleum ch a 12,5% SO3. Gi thi t các ph n ng ư c th c hi n hoàn toàn. Bài 6: Cho ba khí A, B, C. t cháy 1V khí A t o ra 1V khí B và 2V khí C. Phân t A không ch a oxi. Khí C là s n ph m khi un nóng lưu huỳnh v i H2SO4 c. Khí B là oxit trong ó kh i lư ng oxi g p 2,67 l n kh i lư ng c a nguyên t t o oxit. Vi t các phương trình ph n ng khi : - t cháy h n h p ba khí trên trong không khí. - t cháy hoàn toàn A và cho s n ph m qua dung d ch NaOH, H2SO4 c nóng, HNO3 c nóng. - Cho B, C t ng khí qua dung d ch Na2CO3 [bi t r ng axit tương ng c a SO2 m nh hơn axit tương ng c a CO2]. Bài 7: Hai bình kín A, B u có dung tích không i 9,96 lít ch a không khí [21% oxi và 79% nitơ v th tích] 27,30 C và 752,4 mmHg. Cho vào c 2 bình nh ng lư ng như nhau h n h p ZnS và FeS2. Trong bình B còn thêm m t ít b t lưu huỳnh [không dư]. Sau khi nung bình t cháy h t h n h p sunfua và lưu huỳnh, ưa nhi t bình v 136,50 C, lúc ó trong bình A áp su t là pA và oxi chi m 3,68% th tích, trong bình B áp su t là pB và nitơ chi m 83,16% th tích. 1. Tính % th tích các khí trong bình A. 2. N u lư ng lưu huỳnh trong bình B thay i thì % th tích các khí trong bình B thay i như th nào ?
- 3. Quang Phóc Tr−êng THPT Ng« Gia Tù BµI TËP CHUY£N §Ò hãa häc 10BµI TËP CHUY£N §Ò hãa häc 10BµI TËP CHUY£N §Ò hãa häc 10BµI TËP CHUY£N §Ò hãa häc 10 N¡M HäC 2011N¡M HäC 2011N¡M HäC 2011N¡M HäC 2011----2012201220122012 Trang 3/4 3. áp su t pA và pB. 4. Tính kh i lư ng h n h p ZnS và FeS2 ã cho vào trong m i bình.Cho: O = 16, S = 32, Zn = 65, Fe = 56. Bài 8: Tr n m gam b t s t v i p gam b t lưu huỳnh r i nung nhi t cao [không có m t oxi] thu ư c h n h p A. Hoà tan h n h p A b ng dung d ch HCl dư ta thu ư c 0,8 gam ch t r n B, dung d ch C và khí D. Cho khí D [có t kh i so v i H2 b ng 9] s c r t t t qua dung d ch CuCl2 [dư] th y t o thành 9,6 gam k t t a en. 1. Tính kh i lư ng m, p. 2. Cho dung d ch C tác d ng v i NaOH dư trong không khí r i l y k t t a nung nhi t cao t i kh i lư ng không i thì thu ư c bao nhiêu gam ch t r n ? 3. N u l y h n h p A cho vào bình kín dung tích không i, ch a O2 dư t0 C và nung bình nhi t cao cho t i khi ch t r n trong bình là m t oxit s t duy nh t, sau ó làm ngu i bình t i t0 C ban u thì th y áp su t trong bình ch b ng 95% áp su t ban u. Bi t r ng th tích c a ch t r n là không áng k . Tính s mol oxi ban u trong bình. Bài 9: Nung m gam h n h p A g m FeS và FeS2 trong m t bình kín ch a không khí [g m 20% th tích oxi và 80% th tích nitơ] n khi ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ư c ch t r n B và h n h p khí C có thành ph n th tích N2 = 84,77%; SO2 = 10,6% còn l i là oxi. Hoà tan ch t r n B b ng dung d ch H2SO4 v a , dung d ch thu ư c cho tác d ng v i Ba[OH]2 dư. L c l y k t t a, làm khô, nung nhi t cao n kh i lư ng không i, thu ư c 12,885 gam ch t r n. 1. Tính % kh i lư ng các ch t trong A. 2. Tính m. 3. Gi s dung tích c a bình là 1,232 lít nhi t và áp su t ban u là 27,30 C và 1 atm, sau khi nung ch t A t0 cao, ưa bình v nhi t ban u, áp su t trong bình là p. Tính áp su t gây ra trong bình b i m i khí có trong h n h p C. Bài 10: Axit H2SO4 100% h p th SO3 t o ra oleum theo phương trình:H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 Hoà tan 6,76 gam oleum vào nư c thành 200 ml dung d ch H2SO4 ; 10 ml dung d ch này trung hoà v a h t 16 ml dung d ch NaOH 0,5 M. 1. Tính n. 2. Tính hàm lư ng % c a SO3 có trong olêum trên. 3. C n bao nhiêu gam olêum có hàm lư ng SO3 như trên pha vào 100 ml H2SO4 40% [d= 1,31 g/ml] t o ra olêum có hàm lư ng SO3 là 10%. Bài 11: Hãy xác nh n ng % c a dung d ch H2SO4 . Bi t r ng khi l y m t lư ng dung d ch ó cho tác d ng v i natri dư thì lư ng khí hi ro thoát ra b ng 5% kh i lư ng dung d ch H2SO4 . áp s : C% [H2SO4] ≈ 67,38% Bài 12: Hòa tan hoàn toàn h n h p A g m Mg, Cu vào m t lư ng v a dung d ch H2SO4 70% [ c, nóng], thu ư c 1,12 lít khí SO2 [ o i u ki n tiêu chu n] và dung d ch B. Cho dung d ch B tác d ng v i NaOH dư, ư c k t t a C; nung C n kh i lư ng không i, ư c h n h p ch t r n E. Cho E tác d ng v i lư ng dư H2 [nung nóng] thu ư c 2,72g h n h p ch t r n F. a. Tính s gam Mg, Cu có trong h n h p A. b. Cho thêm 6,8g nư c vào dung d ch B ư c dung d ch B'. Tính n ng % các ch t trong B' [xem như lư ng nư c bay hơi không áng k ]. Bài 13: Na2SO4 ư c dùng trong s n xu t gi y, thu tinh, ch t t y r a. Trong công nghi p nó ư c s n xu t b ng cách un H2SO4 v i NaCl. Ngư i ta dùng m t lư ng H2SO4 không dư n ng 75% un v i NaCl. Sau ph n ng thu ư c h n h p r n ch a 91,48% Na2SO4 ; 4,79% NaHSO4 ; 1,98% NaCl ; 1,35% H2O và 0,40% HCl. 1. Vi t ph n ng hóa h c x y ra. 2. Tính t l % NaCl chuy n hóa thành Na2SO4. 3. Tính kh i lư ng h n h p r n thu ư c n u dùng m t t n NaCl. 4. Kh i lư ng khí và hơi thoát ra khi s n xu t ư c 1 t n h n h p r n. Bài 14: Chia 59,2 gam h n h p g m kim lo i M, oxit và mu i sunfat c a cùng kim lo i M [có hóa tr 2 không i] thành hai ph n b ng nhau : - Ph n 1 hòa tan h t trong dung d ch H2SO4 loãng thu ư c dung d ch A và khí B. Lư ng khí B này tác d ng v a v i 32 gam CuO. Cho ti p dung d ch KOH [dư] vào dung d ch A, khi ph n ng k t thúc l c l y k t t a, nung n khi lư ng không i ư c 28 gam ch t r n. - Ph n 2 cho tác d ng v i 500ml dung d ch CuSO4 1,2M, sau khi ph n ng k t thúc l c b ch t r n, em ph n dung d ch cô c n, làm khô thu ư c 92 gam ch t r n. a. Vi t các phương trình ph n ng x y ra, xác nh M ? b. Tính thành ph n ph n trăm theo kh i lư ng c a các ch t trong h n h p ban u ? Bi t các ph n ng x y ra hoàn toàn. Bài 15: t cháy trong oxi 8,4 gam h n h p A g m FeS2 và Cu2S thu ư c khí X và ch t r n B g m Fe2O3 và Cu2O. Lư ng khí X này làm m t màu v a h t dung d ch ch a 14,4gam brom. Cho ch t r n B tác d ng v i 600ml dung d ch H2SO4 0,15M n khi ph n ng k t thúc thu ư c m gam ch t r n và dung d ch C. Pha loãng dung d ch C b ng nư c ư c 3 lít dung d ch D. Bi t r ng khi hòa tan Cu2O vào H2SO4 loãng thu ư c CuSO4, Cu và H2O. 1. Tính thành ph n % kh i lư ng m i ch t trong h n h p A ? 2. Tính m ? 3. Tính n ng c a dung d ch D ? Bài 16: Cho 3,0 gam h n h p A [g m Al và Mg] hòa tan hoàn toàn b ng H2SO4 loãng, gi i phóng 3,36 lít khí H2 ktc và dung d ch B. Cho B vào NaOH dư, l y k t t a s ch nung t i kh i lư ng không i ư c m gam ch t r n. Cho
- 4. Quang Phóc Tr−êng THPT Ng« Gia Tù BµI TËP CHUY£N §Ò hãa häc 10BµI TËP CHUY£N §Ò hãa häc 10BµI TËP CHUY£N §Ò hãa häc 10BµI TËP CHUY£N §Ò hãa häc 10 N¡M HäC 2011N¡M HäC 2011N¡M HäC 2011N¡M HäC 2011----2012201220122012 Trang 4/4 1,5 gam A tác d ng v i dung d ch CuSO4 dư, cu i cùng thu ch t r n t o thành cho tác d ng v i HNO3 c gi i phóng V lít khí màu nâu ktc. 1. Vi t các phương trình ph n ng x y ra. 2. Tính m và V. Tính thành ph n % [theo kh i lư ng] m i ch t trong A. Bài 17: Cho 1,68 gam h p kim Ag-Cu tác d ng v i dung d ch H2SO4 c, nóng. Khí thu ư c tác d ng v i nư c clo dư, ph n ng x y ra theo phương trình; SO2 + Cl2 + 2 H2O = 2 HCl + H2SO4 Dung d ch thu ư c sau khi ph n ng v i clo cho tác d ng h t v i dung d ch BaCl2 0,15M thu ư c 2,796 gam k t t a. a. Tính th tích dung d ch BaCl2 c n dùng. b. Tính thành ph n %m c a h p kim. Bài 18: X là h n h p hai kim lo i Mg và Zn. Y là dung d ch H2SO4 loãng chưa rõ n ng . Thí nghi m 1 : Cho 24,3 gam X vào 2 lít Y, sinh ra 8,96 lít khí H2. Thí nghi m 2 : Cho 24,3 gam X vào 3 lít Y, sinh ra 11,2 lít khí H2. Bi t r ng: trong thí nghi m 1, X chưa tan h t ; trong thí nghi m 2, X ã tan h t. Tính n ng mol/l c a dung d ch Y và kh i lư ng m i kim lo i trong X.[Th tích khí ư c o ktc] Bài 19: T kh i c a h n h p X g m CO2 và SO2 so v i khí nitơ b ng 2. Cho 0,112 lit [ i u ki n tiêu chu n] c a X l i ch m qua 500ml dung d ch Ba[OH]2. Sau thí nghi m ph i dùng 25,00ml HCl 0,200 M trung hoà lư ng Ba[OH]2 th a. a. Tính % s mol c a m i khí trong h n h p X. b. Tính n ng dung d ch Ba[OH]2 trư c thí nghi m. c. Hãy tìm cách nh n bi t m i khí có trong h n h p X, vi t các phương trình ph n ng. Bài 20: Hoà tan 88,2 gam h n h p A g m Cu, Al, FeCO3 trong 250 ml dung d ch H2SO4 98% [d = 1,84 g/ml] khi un nóng ư c dung d ch B và h n h p khí. Cho h n h p khí này i qua dung d ch brom [dư] sau ph n ng ư c dung d ch C. Khí thoát ra kh i bình nư c brom cho h p th hoàn toàn vào bình ng dung d ch Ba[OH]2 ư c 39,4 gam k t t a ; l c tách k t t a r i thêm dung d ch NaOH dư vào l i thu ư c 19,7 gam k t t a. Cho dung d ch BaCl2 dư vào dung d ch C ư c 349,5 gam k t t a. 1. Tính kh i lư ng t ng ch t có trong h n h p A. 2. Tính th tích dung d ch NaOH 2M c n cho vào dung d ch B tách riêng ion Al3+ ra kh i các ion kim lo i khác. Bài 21: M t nguyên t phi kim R t o v i oxi hai lo i oxit RaOx và RbOy v i a ≥ 1 và b ≤ 2. T s phân t kh i c a hai oxit là 1,25 và t s %m c a oxi trong hai oxít là 1,2. Gi s x > y. a. Xác nh nguyên t R. b. Hòa tan m t lư ng oxít RaOx vào H2O, ư c dung d ch D. Cho D tác d ng v a v i 1,76g oxít M2Oz c a kim lo i M, thu ư c 1 lít dung d ch E có n ng mol/l c a ch t tan là 0,011M. Xác nh nguyên t M ? Bài 22: Trong bình kín dung tích không i ch a 35,2x[g] oxi và 160x[g] khí SO2, 136,5°C có xúc tác V2O5. un nóng bình m t th i gian, ưa v nhi t ban u, áp su t bình là P'. Bi t áp su t bình ban u là 4,5 atm và hi u su t ph n ng là H%. a. L p bi u th c tính áp su t sau ph n ng P' và t kh i hơi d c a h n h p khí sau ph n ng so v i không khí theo H [coi M kk = 28,8]. b. Tìm kho ng xác nh P', d ? c. Tính dung tích bình trong trư ng h p x = 0,25 ? Bài 23: Cho h n h p A g m Al, Zn và S dư i d ng b t m n. Sau khi nung 33,02 gam h n h p A [không có không khí] m t th i gian nh n ư c h n h p B. N u thêm 8,296 gam b t Zn vào B thì hàm lư ng ơn ch t Zn trong h n h p này b ng 1/2 hàm lư ng Zn trong A. - L y 1/2 lư ng h n h p B hòa tan trong dung d ch H2SO4 loãng dư, sau khi ph n ng k t thúc, thu ư c 0,48 gam ch t r n nguyên ch t. - L y 1/2 lư ng h n h p B, thêm m t th tích không khí thích h p. Sau khi t cháy hoàn toàn ư c h n h p khí C. Trong h n h p khí C, nitơ chi m 85,5% th tích và ch t r n D. Cho h n h p khí C qua dung d ch NaOH m c, dùng dư thì th tích gi m i 5,04 lít [ i u ki n tiêu chu n]. 1. Vi t các phương trình ph n ng. 2. Tính th tích không khí ã dùng. 3. Tính thành ph n % theo kh i lư ng các ch t trong h n h p B. Bài 24: A là dung d ch H2SO4, B là dung d ch NaOH. Tr n 0,3 lít B v i 0,2 lít A ta ư c 0,5 lít dung d ch C. L y 20 ml dung d ch C, thêm m t ít quỳ tím vào th y có màu xanh. Sau ó thêm t t dung d ch HCl 0,05M t i khi quỳ tím i thành màu tím th y h t 40ml axit. Tr n 0,2 lít B v i 0,3 lít A ta ư c 0,5 lít D. L y 20 ml dung d ch D, thêm 1 ít quỳ tím vào th y có màu . Sau ó thêm t t dung d ch NaOH 0,1M t i khi quỳ tím i thành màu tím th y h t 80ml xút. 1. Tính n ng mol c a các dung d ch A và B. 2. Tr n VB lít NaOH vào VA lít H2SO4 trên ta thu ư c dung d ch E. L y V mol dung d ch cho tác d ng v i 100ml dung d ch BaCl2 0,15M ư c k t t a F. M t khác, l y V ml dung d ch E cho tác d ng v i 100ml dung d ch AlCl3 1M ư c k t t a G. Nung E ho c G nhi t cao n kh i lư ng không i thì u thu ư c 3,262 gam ch t r n. Tính t l VB : VA.