CÂN BẰNG HÓA HỌC 1.Thí Nghiệm 1:Ảnh hưởng của nồng độ đến sự chuyển dịch cân bằng a.Mục đích Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ các chất đến cân bằng: Cho vào ống nghiệm sạch 10ml nước cất,thêm vào 1 giọt dung dịch FeCl3 bão hòa và 1 giọt dung dịch KSCN bão hòa,lắc đều,quan sát màu dung dịch thu được.Chia đều dung dịch thu được ra 4 ống nghiệm:
... 7.Kết luận: - Hàm lượng protein tương đối thấp Trường ĐHKH-Huế Khoa Sinh Học Báo cáo THỰC TẬP MÔN HÓA SINH Huế, 11/2010 Bài 1. ĐỊNH LƯỢNG ĐƯỜNG KHỬ ... tuyết đối sau khi chiết rút lipid 1.3. Hóa chất dụng cụ - Hóa chất: ethylic - Dụng cụ: cối chày sứ, giấy lọc, bếp điện, tủ sấy, bộ soxlet 1.4. Tiến hành thí nghiệm - Bước 1: chuẩn bị mẫu ... và hóa chất: 3.1. Dung cụ: -Micro pipet,cối,chày,giấy lọc, -Máy lọc chân không,máy do OD,máy ly tâm. 3.2 Hóa chất : - Dung dịch Bardford 1X ,thuốc thử nihidrin [NH4]2SO4. 4. Tiến hành...
BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỌC LỚP 9 STT Tên thí nghiệm Mục đích thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng quan sát Kết quả-Giải thích phương trình hoá học 1/ Phản ứng của canxi oxit với nước. -Củng cố, khắc sâu kiến thức về tính chất hoá học của oxit. -Rèn kĩ năng thí nghiệm thực hành hoá học. -Giáo dục tính cẩn thận, tiếc kiệm trong học tập và thực hành hoá học. -Cho 1 mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, cho khoảng 1ml nước vào, lắc nhẹ. -Thử dd với phenol phtalein. -CaO tan, thu được dd trắng đục. -Phenol phtalein không màu hoá đỏ hồng. -Phản ứng CaO với nước toả nhiệt, tạo dd bazơ: CaO[r] + H 2 O[l] → Ca[OH] 2 [dd] -dd Ca[OH] 2 làm phenol phtalein không màu hoá đỏ. 2/ Phản ứng của điphotpho pentaoxit với nước. -Củng cố, khắc sâu kiến thức về tính chất hoá học của oxit. -Rèn kĩ năng thí nghiệm thực hành hoá học. -Giáo dục tính cẩn thận, tiếc kiệm trong học tập và thực hành hoá học. -Cho vào bình tam giác một ít nước. -Đốt 1 muỗng Pđỏ trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa nhanh vào bình tam giác -Thử dd bằng chỉ thị pH. -Pđỏ cháy trong kk tạo khói trắng dày đặc rồi tan trong nước. -Chỉ thị pH hoá đỏ. -Pđỏ cháy tạo P 2 O 5 dưới dạng khói trắng: 4P[r] + 5O 2 [k] → 2P 2 O 5 [r] -P 2 O 5 tác dụng với nước tạo dd axit: P 2 O 5 [r] + 3H 2 O[l] → 2H 3 PO 4 [dd] -dd H 3 PO 4 làm chỉ thị pH hoá đỏ. 3/ Natri hiđroxit tác dụng với muối sắt [III] clorua. -Củng cố, khắc sâu kiến thức về tính chất hoá học của bazơ. -Rèn kĩ năng thí nghiệm thực hành hoá học. -Giáo dục tính cẩn thận, tiếc kiệm trong học tập và thực hành hoá học. -Cho khoảng 1ml dd FeCl 3 vào ống nghiệm. -Cho vài giọt dd NaOH vào, lắc nhẹ. Thấy kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện. Dd NaOH tác dụng với dd FeCl 3 tạo kết tủa nâu đỏ: 3NaOH[dd] + FeCl 3 [dd] →3NaCl[dd] + Fe[OH] 3 [r] 4/ Đồng[II]hiđroxit tác dụng với axit clo -Khắc sâu kiến thức về tính chất hoá học của bazơ. -Cho 1 muỗng Cu[OH] 2 đã điều chế sẳn vào ống Chất rắn Cu[OH] 2 màu xanh lơ tan trong dd Chất rắn Cu[OH] 2 tan trong dd axit: hiđric. -Rèn kĩ năng thí nghiệm thực hành hoá học. -Giáo dục tính cẩn thận, tiếc kiệm trong học tập và thực hành hoá học. nghiệm. -Cho vài giọt dd HCl vào, lắc nhẹ. HCl tạo dd có màu xanh lam nhạt. Cu[OH] 2 [r] + 2HCl[dd] → CuCl 2 [dd] + 2H 2 O[l] Dd muối đồng [II] có màu xanh lam. 5/ Đồng[II]sunfat tác dụng với kim loại sắt. -Củng cố, khắc sâu kiến thức về tính chất hoá học của muối. -Rèn kĩ năng thí nghiệm thực hành hoá học. -Giáo dục tính cẩn thận, tiếc kiệm trong học tập và thực hành hoá học. -Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml dd CuSO 4 . -Cho vào đó 1 đinh sắt, để chừng vài phút. Chất rắn màu đỏ bám lên đinh sắt. dd màu xanh lam nhạt dần. Dd CuSO 4 tác dụng với kim loại Fe tạo ra Cu bám lên đinh sắt: CuSO 4 [dd] + Fe[r] → FeSO 4 [dd] + Cu[r] 6/ Bari clorua tác dụng với muối natri sunfat. -Củng cố, khắc sâu kiến thức về tính chất hoá học của muối. -Rèn kĩ năng thí nghiệm thực hành hoá học. -Giáo dục tính cẩn thận, tiếc kiệm trong học tập và thực hành hoá học. -Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml dd Na 2 SO 4 . -Cho vài giọt dd BaCl 2 vào. Thấy kết tủa màu trắng xuất hiện. Dd BaCl 2 tác dụng với dd Na 2 SO 4 tạo kết tủa không tan BaSO 4 : BaCl 2 [dd] + Na 2 SO 4 [dd] → BaSO 4 [r] + 2NaCl[dd] 7/ Bari clorua tác dụng với axit sunfic. -Củng cố, khắc sâu kiến thức về tính chất hoá học của muối. -Rèn kĩ năng thí nghiệm thực hành hoá học. -Giáo dục tính cẩn thận, tiếc kiệm trong học tập và thực hành hoá học. Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml dd H 2 SO 4 loãng. -Cho vài giọt dd BaCl 2 vào. Thấy kết tủa màu trắng xuất hiện. Dd BaCl 2 tác dụng với dd H 2 SO 4 tạo kết tủa không tan BaSO 4 : BaCl 2 [dd] + H 2 SO 4 [dd] → BaSO 4 [r] + 2HCl[dd] 8/ Tác dụng của nhôm với oxi. -Khắc sâu kiến thức về tính chất hoá học của nhôm. Dùng ống nhỏ giọt hút 1 ít bột nhôm rồi xả ra đốt Thấy các tia sáng trên ngọn lửa đèn cồn. Do bột nhôm tác dụng với oxi không khí, phản ứng -Rèn kĩ năng thí nghiệm thực hành hoá học. -Giáo dục tính cẩn thận, tiếc kiệm trong học tập và thực hành hoá học. trên ngọn lửa đèn cồn. toả nhiệt, tạo nhôm oxit màu trắng: 4Al[r] + 3O 2 [k] → 2Al 2 O 3 [r] Nhôm thể hiện tính khử. 9/ Tác dụng của sắt với lưu huỳnh. -Củng cố, khắc sâu kiến thức về tính chất hoá học của sắt. -Rèn kĩ năng thí nghiệm thực hành hoá học. -Giáo dục tính cẩn thận, tiếc kiệm trong học tập và thực hành hoá học. -Lấy và trộn đều 2,5 muỗng bột lưu huỳnh với 1 muỗng sắt. -Cho vào ống nghiệm 1 muỗng hỗn hợp kẹp lên giá. -Dùng đèn cồn đốt nóng hỗn hợp. -Để nguội, thử bằng nam châm. -Hỗn hợp màu vàng xám, nam châm hút sắt. -Hỗn hợp nóng đỏ. Sau khi để nguội, màu đen. Nam châm không hút nữa. -Sắt tác dụng với lưu huỳnh, phản ứng toả nhiệt: Fe[r] + S[r] → FeS[r] -Hỗn hợp khi chưa phản ứng, nam châm hút sắt. Còn sau khi phản ứng, sản phẩm Fé nên nam châm không hút. 10/ Nhận biết các dd mất nhãn riêng biệt: . -Củng cố, khắc sâu kiến thức về tính chất hoá học của axit, bazơ, muối. -Rèn kĩ năng thí nghiệm thực hành hoá học. -Giáo dục tính cẩn thận, tiếc kiệm trong học tập và thực hành hoá học. . BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỌC LỚP 9 STT Tên thí nghiệm Mục đích thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng quan sát Kết quả-Giải thích phương trình hoá học 1/. tính chất hoá học của oxit. -Rèn kĩ năng thí nghiệm thực hành hoá học. -Giáo dục tính cẩn thận, tiếc kiệm trong học tập và thực hành hoá học. -Cho 1 mẫu