Axit fomic tác dụng với AgNO3trong dung dịch NH3tạo ra kết tủa bạc kim loại. Dựa vào cấu tạo phân tử của axit fomic để giải thích, viết phương trình hóa học của phản ứng.
Chất Vô Cơ Hợp Chất Muối Nhóm Nguyên Tố IB Nguyên Tố Bảng Tuần Hoàn
Bạc nitrat là một muối vô cơ có hoạt tính khử trùng và có công thức là AgNO3, nó từng được các nhà giả kim thuật cổ đại gọi là "luna" có nghĩa là "tụ quang mặt trăng" . Ở dạng rắn kết tinh, nó không màu hoặc màu trắng trở thành sẽ trở thành màu đen khi tiếp xúc với ánh sáng hoặc vật liệu hữu cơ. Ngoài ra, nó thường được sử dụng làm tiền chất của các hợp chất giữ bạc khác, sử dụng trong sản xuất phim ảnh và trong phòng thí nghiệm như một chất nhuộm màu trong hình ảnh protein trong gel PAGE và trong kính hiến vi điện tử quét.
Cách đọc tên chất AgNO3Chất Vô Cơ Hợp Chất
Nước là một hợp chất liên quan trực tiếp và rộng rãi đến sự sống trên Trái Đất, là cơ sở của sự sống đối với mọi sinh vật. Đối với thế giới vô sinh, nước là một thành phần tham gia rộng rãi vào các phản ứng hóa học, nước là dung môi và là môi trường tích trữ các điều kiện để thúc đẩy hay kìm hãm các quá trình hóa học. Đối với con người nước là thành phần chiểm tỷ trọng lớn nhất.
Cách đọc tên chất H2OChất Hữu Cơ Hợp Chất
Fomanđêhít giết chết phần lớn các loại vi khuẩn, vì thế dung dịch của fomanđêhít trong nước thông thường được sử dụng để làm chất tẩy uế hay để bảo quản các mẫu sinh vật. Nó cũng được sử dụng như là chất bảo quản cho các vắcxin. Trong y học, các dung dịch fomanđêhít được sử dụng có tính cục bộ để làm khô da, chẳng hạn như trong điều trị mụn cơm. Các dung dịch fomanđêhít được sử dụng trong ướp xác để khử trùng và tạm thời bảo quản xác chết. Tuy nhiên, phần lớn fomanđêhít được sử dụng trong sản xuất các pôlyme và các hóa chất khác. Khi kết hợp cùng với phênol, urê hay mêlamin, fomanđêhít tạo ra các loại nhựa phản ứng nhiệt cứng. Các loại nhựa này được sử dụng phổ biến như là chất kết dính lâu dài, chẳng hạn các loại nhựa sử dụng trong gỗ dán hay thảm. Chúng cũng được tạo thành dạng bọt xốp để sản xuất vật liệu cách điện hay đúc thành các sản phẩm theo khuôn. Việc sản xuất nhựa từ fomanđêhít chiếm hơn một nửa sản lượng tiêu thụ fomanđêhít. Fomanđêhít cũng được sử dụng để sản xuất các hóa chất khác. Nhiều loại trong số này là các rượu đa chức, chẳng hạn như pentaêrythritol - được sử dụng để chế tạo sơn và chất nổ. Các dẫn xuất khác từ fomanđêhít còn bao gồm mêtylen điphênyl điisoxyanat, một thành phần quan trọng trong các loại sơn và xốp pôlyurêthan, hay hexamêtylen têtramin- được sử dụng trong các nhựa gốc phênol-fomanđêhít và để chế tạo thuốc nổ RDX. Fomanđêhít liên kết chéo với các nhóm amin.
Cách đọc tên chất HCHOBazơ Chất Vô Cơ Hợp Chất Nhóm Nguyên Tố VA Nguyên Tố Bảng Tuần Hoàn Chất khử
Amoniac , còn được gọi là NH 3 , là một chất khí không màu, có mùi đặc biệt bao gồm các nguyên tử nitơ và hydro. Nó được tạo ra một cách tự nhiên trong cơ thể con người và trong tự nhiên — trong nước, đất và không khí, ngay cả trong các phân tử vi khuẩn nhỏ. Đối với sức khỏe con người, amoniac và ion amoni là những thành phần quan trọng của quá trình trao đổi chất.
Cách đọc tên chất NH3Tin tức bạn có thể bỏ lõ
Đơn chất Nguyên Tố Chu Kỳ 5 Nhóm Nguyên Tố IB Nguyên Tố Bảng Tuần Hoàn
Bạc, kim loại trắng, nổi tiếng với việc sử dụng nó trong đồ trang sức và tiền xu, nhưng ngày nay, mục đích sử dụng chính của bạc là công nghiệp. Cho dù trong điện thoại di động hay tấm pin mặt trời, các cải tiến mới liên tục xuất hiện để tận dụng các đặc tính độc đáo của bạc. Bạc là một kim loại quý vì nó hiếm và có giá trị, và nó là một kim loại quý vì nó chống lại sự ăn mòn và oxy hóa, mặc dù không bằng vàng . Bởi vì nó là chất dẫn nhiệt và dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại , bạc rất lý tưởng cho các ứng dụng điện. Chất lượng kháng khuẩn, không độc hại của nó làm cho nó hữu ích trong y học và các sản phẩm tiêu dùng. Độ bóng và độ phản chiếu cao của nó làm cho nó trở nên hoàn hảo cho đồ trang sức, đồ bạc và gương. Tính dễ uốn của nó, cho phép nó được làm phẳng thành tấm và độ dẻo, cho phép nó được kéo thành dây mỏng, linh hoạt, làm cho nó trở thành sự lựa chọn tốt nhất cho nhiều ứng dụng công nghiệp. Trong khi đó, độ nhạy sáng của nó đã mang lại cho nó một vị trí trong nhiếp ảnh phim.
Cách đọc tên chất AgChất Vô Cơ Hợp Chất Muối Nhóm Nguyên Tố VA Nguyên Tố Bảng Tuần Hoàn
1. Sử dụng làm chất nổ Là một chất ôxi hóa mạnh, nitrat amôni tạo thành một hỗn hợp nổ khi kết hợp với nhiên liệu như hyđrô, thường là dầu diesel [dầu] hoặc đôi khi kerosene. Do amoni nitrat và dầu nhiên liệu [ANFO] thường có sẵn, hỗn hợp ANFO trong nhiều trường hợp được sử dụng trong các bom tức thì, ví dụ như IRA Lâm thời và vụ đánh bom Thành phố Oklahoma vào năm 1995 tại Mỹ Nitrat amoni được sử dụng trong các thuốc nổ quân sự như bom daisy cutter và là một thành phần của amatol. Các hỗn hợp sử dụng trong quân sự thường pha ~20% bột nhôm nữa để tăng sức nổ, but with some loss of brisance. Một ví dụ của trường hợp này là Ammonal, có chứa nitrat amoni, trinitrotoluene và nhôm. 2. Các ứng dụng khác Poster of Abonos Nitrato de Chile [Chile Nitrate Fertilisers], 1930. Ứng dụng phổ biến nhất của nitrat amoni là làm phân bón. Ứng dụng này là do nó có chứa nhiều ni tơ [cần thiết cho cây trồng vì cây cần ni tơ để tạo ra các protein] và được sản xuất công nghiệp với giá không đắt. Nitrat Amoni cũng được sử dụng trong các túi lạnh nhanh [instant cold pack]. Trong ứng dụng này, nitrat amoni được trộn với nước trong một phản ứng thu nhiệt, với nhiệt lượng 26,2 kilojoule mỗi mole chất phản ứng. Các sản phẩm của các phản ứng nitrat amoni được ứng dụng trong các túi khí. Chất azit natri [NaN3] là hóa chất được sử dụng trong các túi khí và nó phân hủy tạo ra natri Na và nitơ N2 [g]. Nitrat amoni được ứng dụng trong việc xử lý các quặng titanium. Nitrat amoni được sử dụng trong việc việc điều chế chất ôxít nitơ [N2O]: NH4NO3[aq] -> N2O[g] + 2H2O[l] Nitrat amoni có thể được sử dụng để điều chế amoniac khan, một hóa chất thường được sử dụng trong việc sản xuất methamphetamine. 3. Sản xuất nitrat amoni Việc sản xuất nitrat amoni công nghiệp thì đơn giản về mặt hóa học dù về công nghệ thì đầy thách thức. phản ứng trung hòa của ammoniac với axit nitric tạo ra một dung dịch nitrat amoni: HNO3[aq] + NH3[g] → NH4NO3[aq]. Để sản xuất quy mô công nghiệp, phản ứng này được thực hiện bằng cách sử dụng khí amoniac khan và axit nitric đậm đặc. Phản ứng này xảy ra mãnh liệt và tỏa nhhiệt. Người không chuyên nghiệp và không có thiết bị chuẩn bị sẵn không nên thử nghiệm với khí khan và axit đặc như thế này, dù với sự pha loãng lớn bởi nước, không nên xem thí nghiệm kiểu này là dễ. Sau khi dung dịch muối được tạo ra, thường thì có nồng độ khoảng 83%, lượng nước dư được làm khô đến mức nitrat amoni có nồng độ 95 - 99,9% [nitrat amoni chảy], tùy theo mức độ.
Cách đọc tên chất NH4NO3
Ammoni format là muối amoni của axit fomic có công thức là HCOONH4. Nó là chất rắn màu trắng, có mùi amoniac yếu, hút ẩm, tan được trong nước
Cách đọc tên chất HCOONH4
Metanal hay còn gọi là formaldehyde là chất khí không màu, có mùi khó chịu đặc biệt, là chất hữu cơ có tác dụng kích thích mắt, mũi của con người.
Nguyên tử C tạo liên kết σ với orbital lai hóa sp2, và phân tử là một phân tử tam giác phẳng với góc liên kết khoảng 120 °. Công thức metanal là CH2O.
CH3OH + CuO → Cu + H2O + HCHO
4AgNO3 + 2H2O + HCHO + 6NH3 → [NH4]2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3
Metanol, còn được gọi là hydroxymetan, là một hợp chất hữu cơ và là rượu đơn chức no đơn giản nhất. Công thức hóa học của nó là CH3OH / CH4O, trong đó CH3OH là một công thức cấu trúc đơn giản, có thể làm nổi bật nhóm hydroxyl của metanol. Số CAS là 67- 56 -1, trọng lượng phân tử là 32,04 và nhiệt độ sôi là 64,7 ° C.
Do được phát hiện lần đầu tiên trong gỗ chưng cất khô nên nó còn được gọi là “cồn gỗ” hay “tinh chất gỗ”. Liều thấp nhất của ngộ độc qua đường uống ở người là khoảng 100mg / kg thể trọng, và đường uống từ 0,3 đến 1g / kg có thể gây tử vong. Nó được sử dụng trong sản xuất formaldehyde và thuốc trừ sâu, và như một chất chiết xuất cho các chất hữu cơ và một chất biến tính cho rượu.
Công thức hóa học của metanol là CH3OH / CH4O.
Metan là hợp chất hữu cơ có công thức phân tử là CH4 và khối lượng phân tử là 16,043. Metan là chất hữu cơ đơn giản nhất và là hiđrocacbon ít cacbon [nhất]. Khí metan phân bố rộng rãi trong tự nhiên và là thành phần chính của khí tự nhiên, khí sinh học, khí hầm lò, … thường được gọi là khí đốt.
Metan có thể được sử dụng làm nhiên liệu và nguyên liệu để sản xuất hydro, carbon đen, carbon monoxide, acetylene, axit hydrocyanic và formaldehyde.
CH4 → C2H2 + H2
CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3
Đốt khí metan nguyên chất, đậy một cốc khô trên ngọn lửa, chẳng bao lâu bạn sẽ thấy hơi nước ngưng tụ trên thành cốc. Lật ngược cốc, thêm một ít nước vôi trong, lắc đều, nước vôi trong trở nên vẩn đục. Giải thích rằng quá trình đốt cháy khí metan tạo ra nước và khí cacbonic.
Thu khí metan vào một ống trụ thủy tinh cao, đặt thẳng đứng trên bàn, lấy mảnh thủy tinh ra, cho nhanh thìa đang cháy có ngọn nến đang cháy vào trong ống trụ, ngọn lửa nến bị dập tắt ngay nhưng có khí metan cháy ở miệng của chai, phát ra ngọn lửa màu xanh nhạt.
Điều này cho thấy khí metan có thể cháy lặng lẽ trong không khí, nhưng không hỗ trợ quá trình đốt cháy. Dùng ống nghiệm lớn cho vào trước tiên 2/3 thể tích khí oxi từ bình chứa khí oxi bằng phương pháp thoát khí, sau đó đưa 1/3 thể tích khí metan vào.
Đậy bằng nút cao su và loại bỏ bề mặt nước. Đảo ngược ống nhiều lần để trộn đều các khí. Dùng vải đậy bên ngoài ống nghiệm, để miệng ống nghiệm hơi nghiêng xuống, bỏ nút, dùng thanh gỗ nhỏ đốt cháy nhanh lên miệng ống nghiệm phát ra tiếng lộp độp.
Thí nghiệm này, mặc dù đơn giản, nhưng cũng dễ bị thất bại. Đốt khí metan thoát ra từ miệng ống thủy tinh cho vào bình đựng đầy khí clo thì metan sẽ tiếp tục cháy, cho ngọn lửa màu vàng đỏ, ta thấy có khói đen và sương mù trắng. Khói đen có màu đen carbon, và sương mù trắng là những giọt axit clohydric được tạo thành bởi khí hydro clorua và hơi nước.
Metan và hydro cũng có trong bầu khí quyển của Sao Thiên Vương. Theo các thí nghiệm được thực hiện bởi các nhà khoa học tại Viện Vật lý Hạt nhân Đức, cả cây và lá rụng đều tạo ra khí mê-tan, và lượng khí metan được tạo ra sẽ tăng lên theo nhiệt độ và ánh sáng mặt trời. Thêm vào đó, thực vật tạo ra khí metan nhiều hơn từ 10 đến 100 lần so với thực vật đang thối rữa. Họ ước tính rằng các nhà máy sản xuất từ 10% đến 30% sản lượng khí mê-tan trên thế giới mỗi năm.
Khí metan tìm thấy trong các hành tinh Theo báo chí nước ngoài đưa tin, các nhà thiên văn học Mỹ ngày 19 thông báo rằng họ đã lần đầu tiên phát hiện ra khí metan trong bầu khí quyển của một hành tinh ngoài hệ mặt trời, mang lại hy vọng cho sự sống.
Metan, công thức hóa học CH4, là hiđrocacbon đơn giản nhất, gồm một nguyên tử cacbon và 4 nguyên tử hiđro qua lai hóa sp3 nên cấu tạo của phân tử metan là cấu tạo tứ diện đều, độ dài liên kết của 4 liên kết là như nhau và liên kết các góc bằng nhau.
Metan là chất khí không màu, không mùi ở điều kiện tiêu chuẩn. Khí sinh học được tạo ra khi một số chất hữu cơ bị phân hủy trong điều kiện không có oxy thực chất là khí metan. Về mặt lý thuyết, dạng đường liên kết của metan có thể được biểu diễn dưới dạng điểm “·”, nhưng chúng ta chưa bao giờ thấy cách sử dụng như vậy trong thực tế. Lý do có thể là dấu “·” cũng có thể biểu diễn các electron. Vì vậy, hãy nghĩ về metan như một loại không liên kết ở trường trung học cơ sở.
Khí metan chủ yếu được sử dụng làm nhiên liệu, chẳng hạn như khí đốt tự nhiên và khí than, và được sử dụng rộng rãi trong các ứng dụng dân dụng và công nghiệp. Là một nguyên liệu hóa học, nó có thể được sử dụng để sản xuất axetylen, hydro, amoniac tổng hợp, cacbon đen, cacbon disunfua, clorometan, diclometan, cloroform, cacbon tetraclorua và axit hydrocyanic, v.v.
2HCHO + O2 → 2HCOOH
Ở những trường hợp bình thường, metan tương đối bền và không phản ứng với chất oxi hóa mạnh như thuốc tím, cũng như không phản ứng với axit và kiềm mạnh. Nhưng trong những điều kiện nhất định, metan cũng có thể trải qua một số phản ứng nhất định.
Phản ứng thay thế
Quá trình halogen hóa metan chủ yếu bao gồm quá trình clo hóa và brom hóa. Phản ứng giữa metan và flo tỏa nhiều nhiệt, một khi phản ứng xảy ra rất nhiều nhiệt khó thoát ra, phá hủy flo sinh ra, chỉ thu được cacbon và hiđro florua. Do đó, phản ứng flo hóa trực tiếp khó thực hiện được, cần phải pha loãng bằng khí hiếm. Phản ứng của iot và metan đòi hỏi năng lượng hoạt hóa cao, và phản ứng khó thực hiện. Do đó, iot không thể phản ứng trực tiếp với metan để tạo ra metyl iodua. Nhưng phản ứng ngược của nó rất dễ thực hiện.
Phản ứng oxi hóa metan cơ bản nhất là phản ứng cháy:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Hàm lượng hiđro của metan cao nhất trong các hiđrocacbon, đạt 25% nên đốt cháy hoàn toàn các hiđrocacbon ở thể khí có cùng khối lượng thì metan tiêu thụ oxi là lớn nhất.
Phân hủy nhiệt
Trong điều kiện cách ly không khí và nung nóng đến 1000 ℃, metan bị phân hủy tạo thành muội than và hydro. Hydro là nguyên liệu thô tổng hợp amoniac và xăng dầu và các ngành công nghiệp khác; muội than là nguyên liệu thô của ngành công nghiệp cao su.
Tạo thành hydrat
Khí metan có thể tạo thành các hydrat dạng lồng, trong đó khí metan được bao bọc trong các “lồng”. Còn được gọi là băng dễ cháy. Nó là một hợp chất tinh thể giống băng, không phân tầng, dạng lồng [cacbon có độ âm điện lớn, và có thể hút các nguyên tử hydro lại gần nó để tạo liên kết hydro dưới áp suất cao tạo thành cấu trúc dạng lồng]. Nó có thể được biểu diễn bằng mCH4 · nH2O, trong đó m đại diện cho các phân tử khí trong hiđrat, và n là chỉ số hiđrat hóa [tức là số phân tử nước].
CH4 là axit, hay bazo
Metan là nhiên liệu rất quan trọng và là thành phần chính của khí tự nhiên, chiếm khoảng 87%. Ở nhiệt độ phòng ở áp suất tiêu chuẩn, mêtan không màu và không mùi; hương vị đặc biệt của khí đốt tự nhiên gia dụng là mùi nhân tạo được thêm vào để an toàn, thường là với metyl mercaptan hoặc etan mercaptan.
Tại một bầu không khí, nhiệt độ sôi của metan là -161 ° C. Hàm lượng khí trong không khí rất dễ cháy miễn là nó vượt quá 5% đến 15%. Khí metan hóa lỏng không cháy trừ khi ở trong môi trường áp suất cao [thường là 4 đến 5 atm].
Axit etanoic
Axit etanoic, còn được gọi là axit axetic hoặc axit axetic băng, có công thức hóa học là CH3COOH hoặc HC2H3O2, là một axit đơn bazơ hữu cơ và axit béo bão hòa mạch ngắn, là nguồn gây ra mùi chua và hăng trong giấm. Axit axetic tinh khiết gần như khan [với hàm lượng nước dưới 1%] được gọi là “axit axetic băng”, là một tinh thể hút ẩm không màu với điểm đóng băng 16 ~ 17 ° C [62 ° F]. Mặc dù axit axetic là một axit yếu, có tính ăn mòn, hơi của nó gây khó chịu cho mắt và mũi và có mùi chua hăng.
Axit axetic là axit cacboxylic đơn giản thứ hai [sau axit fomic], và phân tử của nó bao gồm một nhóm metyl và một nhóm cacboxyl.
Axit axetic là một tác nhân hóa học quan trọng; trong công nghiệp hóa chất, nó được sử dụng để sản xuất polyethylene terephthalate, thành phần chính trong chai nước giải khát.
Axit axetic cũng được sử dụng để tạo axetat xenluloza cho phim chuyển động và polyvinyl axetat trong chất kết dính gỗ, cũng như nhiều loại sợi tổng hợp và vải. Trong gia đình, dung dịch axit axetic loãng thường được dùng làm chất tẩy cặn.
Ch3oh là gì
Metanol [tiếng Anh: Methanol, hoặc Methyl alcohol; công thức phân tử: CH3OH hoặc MeOH], còn được gọi là hydroxymethane, rượu gỗ và rượu mạnh gỗ, là một hợp chất hữu cơ và rượu đơn giản nhất. Methanol có tên gọi là “cồn gỗ” và “tinh chất gỗ”, vì phương pháp sản xuất chính của nó là chiết xuất từ giấm gỗ [một trong những sản phẩm của quá trình chưng cất khô hoặc vò gỗ]. Metanol hiện đại được sản xuất trực tiếp từ carbon monoxide, carbon dioxide và hydro trong một quy trình công nghiệp có xúc tác.
2AgNO3 + H2O + HCHO + 3NH3 => 2Ag + 2NH4NO3 + HCOONH4
HCHO + Br2 + H2O → HCOOH + 2HBr
Metanal [tiếng Anh: Formaldehyde], công thức hóa học HCHO, khối lượng 30,03, còn gọi là fomanđehit, là một hợp chất hữu cơ có trong tự nhiên. Chất khí gây kích ứng không màu, dễ tan trong nước, gây khó chịu cho mắt, mũi và da của con người. Dung dịch fomanđehit 40% phần trăm thể tích còn được gọi là fomanđehit.
Tỷ trọng tương đối của khí là 1,067 [không khí là 1], và tỷ trọng của chất lỏng là 0,815g / cm³ [-20 ℃]. Nó chủ yếu được sử dụng trong sản xuất nhựa công nghiệp như ván dăm và chất phủ. Sản lượng formaldehyde hàng năm vào năm 1996 là khoảng 8,7 triệu tấn.
So với nhiều hợp chất cacbon đơn giản, formaldehyde phức tạp hơn do có nhiều dạng khác nhau. Là một chất khí, fomanđehit có mùi hắc đặc biệt, một chất khí không màu. Khi ngưng tụ, khí được chuyển thành nhiều dạng khác của fomanđehit [với các công thức hóa học khác nhau], có tính thực tế cao hơn.
CH3OH + 2 Cu[OH]2 → CH2O + Cu2O + 3 H2O
2 CH3OH + NAOH → C2H5ONA + 2H2O
2 CH3OH + 2 K → 2 CH3OK + H2
CH3OH + HBr → CH3Br + H2O