Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng giới thiệu phần giải đáp thắc mắc nhằm hỗ trợ cho các bạn có thêm tư liệu học tập. Chúc các bạn học tốt môn học này.
Ngày đăng: 07-09-2021
1,175 lượt xem
Câu hỏi: Trộn 100 ml dung dịch A [gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] với V ml dung dịch B [gồm H2SO4 0,15M và HCl 0,02M], sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được a gam kết tủa và dung dịch X có pH = 2.
Tính V và a.
Hướng dẫn giải
nBa[OH]2 = 0,01 mol
nNaOH = 0,01 mol
→ tổng số mol OH- = 0,03 mol
nH2SO4 = 0,15V mol
nHCl = 0,02V mol
→ tổng số mol H+ = 0,32V mol
Phương trình ion thu gọn:
H+ + OH- → H2O
0,03 0,03
Ba2+ + SO42- → BaSO4
0,01 0,01
pH = 2 → [H+] = [0,32V – 0,03]/[0,1 + V] = 0,01
→ V = 0,1 lit
a = mBaSO4 = 0,01.233 = 2,33g
Trung tâm luyện thi - gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng
LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT
ĐÀO TẠO NTIC
Địa chỉ: Đường nguyễn lương bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng
Hotline: 0905540067 - 0778494857
Email:
Trộn 200 ml dung dịch Ba[OH]2 0,1M với 100ml dung dịch H2SO4 0,3M. Tính pH của dung dịch thu được? [Coi Ba[OH]2 điện li hoàn toàn cả 2 nấc]
Cách giải nhanh bài tập này
nH+ = nHCl = 0,01 mol; nOH- = 2nBa[OH]2 = 0,2V mol
pHsau = 12,7 > 7 => OH- dư => pOH = 14 - 12,7 = 1,3 => [OH-] = 10-1,3
H+ + OH- → H2O
Bđ: 0,01 0,2V
Pư: 0,01 → 0,01
Sau: 0 0,2V - 0,01
[left[ {O{H^ - }} right] = frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{V} to {10^{ - 1,3}} = frac{{0,2V - 0,01}}{{0,1 + V}}] => V = 0,1 lít
Đáp án B
[ * ] Xem thêm: Ôn tập hóa học 11, Tổng ôn tập lý thuyết lớp 11 cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng.
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Đáp án:
\[\begin{array}{l} pH=11,9\end{array}\]
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l} \text{Phương trình ion:}\\ Ba[OH]_2\to Ba^{2+}+2OH^-\\ HCl\to H^++Cl^-\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{OH^-}=2n_{Ba[OH]_2}=2\times 0,1\times 0,06=0,012\ mol.\\ n_{H^+}=n_{HCl}=0,4\times 0,02=0,008\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ}\ n_{H^+}:n_{OH^-}=\dfrac{0,008}{1}