Bài phản ứng oxi hóa khử lớp 8
Tóm tắt lý thuyết Hóa 8 Bài 32: Phản ứng oxi hóa – khử ngắn gọn, chi tiết sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa 8 Bài 32. Show Lý thuyết Hóa 8 Bài 32: Phản ứng oxi hóa – khử Bài giảng Hóa 8 Bài 32: Phản ứng oxi hóa – khử 1. Sự khử. Sự oxi hóa
- Sự khử là sự tách oxi khỏi hợp chất. - Ví dụ: 3H2 + Fe2O3 →to 2Fe + 3H2O - Quá trình tách nguyên tử oxi ra khỏi hợp chất Fe2O3, ta nói đã xảy ra sự khử Fe2O3 thành Fe. - Ở các nhiệt độ cao khác nhau, khí H2 có thể chiếm được nguyên tố oxi của một số oxit kim loại khác, người ta nói: Trong các phản ứng hóa học này, xảy ra sự khử hoặc (sự khử oxi) oxit kim loại.
- Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất. - Ví dụ: 3H2 + Fe2O3 →to 2Fe + 3H2O - Quá trình kết hợp của nguyên tử O trong Fe2O3 với H2, ta nói đã xảy ra sự oxi hóa H2 tạo thành H2O. 2. Chất khử. Chất oxi hóa - Chất chiếm oxi của chất khác gọi là chất khử. - Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa. Lưu ý: Trong phản ứng của oxi với các chất khác thì bản thân oxi là chất oxi hóa. Ví dụ: S + O2 →to SO2 - S là chất khử - O2 chất oxi hóa 3. Phản ứng oxi hóa – khử Hình 1: Sơ đồ biểu diễn quá trình sự khử và sự oxi hóa - Sự khử và sự oxi hóa là hai quá trình tuy ngược nhau nhưng xảy ra đồng thời trong cùng một phản ứng hóa học. Phản ứng hóa học này được gọi là phản ứng oxi hóa – khử. - Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa trong đó xảy ra đồng thời sự oxi oxi hóa và sự khử. 4. Tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa – khử - Phản ứng oxi hóa khử là cơ sở của nhiều công nghệ sản xuất trong luyện kim và công nghiệp hóa học. Người ta sử dụng hợp lí các phản ứng oxi hóa – khử để tăng hiệu suất, nâng cao chất lượng sản phẩm. - Nhiều phản ứng oxi hóa - khử diễn ra trong quá trình kim loại bị phá hủy trong tự nhiên. Người ta đã tìm được nhiều biện pháp hạn chế các phản ứng oxi hóa – khử không có lợi. Ở các nhiệt độ cao khác nhau, khí Hidro có thể chiếm được nguyên tố oxi của một số oxit kim loại khác như sắt (III), oxit Fe2O3, chì (II) oxit PbO, thủy ngân (II) oxit HgO... 1.1.2. Sự oxi hóa
Zn + O2 .PNG) ZnO 1.2. Chất khử và chất oxi hóa
Vậy: CuO + H2 → Cu +H2O (chất oxi hóa) (chất khử)
1.3. Phản ứng oxi hóa - khử
Hình 1: Sơ đồ biểu diễn quá trình khử và oxi hóa ⇒ Sự khử và sự oxi hóa là 2 quá trình trái ngược nhau, nhưng xảy ra đồng thời trong 1 phương trình hóa học. ? Phản ứng sau có phải là phản ứng oxi hoá – khử không ? Vì sao ? 2H2 + O2 .PNG) 2H2O Dựa vào dấu hiệu có sự nhường và chiếm oxi giữa các chất để phân biệt phản ứng oxi hóa với các loại phản ứng khác. Nhằm mục đích giúp học sinh nắm vững kiến thức Hóa học 8 Bài 32: Phản ứng oxi hóa - khử, phần dưới tổng hợp lý thuyết và các dạng bài tập Hóa học 8 Bài 32: Phản ứng oxi hóa - khử có lời giải chi tiết giúp học sinh có thêm tài liệu ôn luyện. Hóa học 8 Bài 32: Phản ứng oxi hóa - khử
A/ Lý thuyết Hóa học 8 Bài 32: Phản ứng oxi hóa - khử1. Sự khử. Sự ôxi hóa Sự khử là sự tách oxi khỏi một chất Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất VD: 3H2 + Fe2O3 −to→ 2Fe + 3H2O - quá trinh kết hợp của nguyên tử O trong Fe2O3 với H2 gọi là quá trình oxi hóa. Ta nói đã xảy ra sự oxi hóa H2 tạo thành H2O - quá trình tách oxi khỏi Fe2O3 gọi là quá trình khử. Ta nói đã xảy ra sự khử Fe2O3 tạo ra Fe 2. chất khử. Chất oxi hóa chất chiếm oxi của chát khác gọi là chất khử chất nhường oxi cho chât khác là chất oxi hóa VD: 3H2 + Fe2O3 −to→ 2Fe + 3H2O - H2 là chất khử - Fe2O3 là chất oxi hóa 3. Phản ứng oxi hóa – khử Sự khử và sự oxi hóa là hai quá trình tuy ngược nhau nhưng xảy ra đồng thời trong cùng một phản ứng hóa học. Phản ứng hóa học này được gọinlà phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa trong đó xảy ra đồng thời sự oxi oxi hóa và sự khử 4. Tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa – khử - Cơ sở của nhiều công nghệ sản xuất trong luyện kimvà công nghiệp hóa học - Diễn ra trong quá trình kim loại bị phá hủy trong tự nhiên B/ Bài tập vận dụngCâu 1: Trong một phản ứng hóa học, các chất phản ứng và sản phẩm tạo thành phải có cùng
Lời giải: Trong một phản ứng hóa học, các chất phản ứng và sản phẩm tạo thành phải có cùng số nguyên tử của mỗi nguyên tố Đáp án cần chọn là: B Câu 2: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?
Lời giải: Phản ứng oxi hóa – khử là: 2Fe + 3O2 2Fe2O3Đáp án cần chọn là: C Câu 3: Kim loại luôn đóng vai trò là chất gì trong phản ứng oxi hóa – khử?
Lời giải: Kim loại luôn đóng vai trò là chất khử trong phản ứng oxi hóa – khử Đáp án cần chọn là: B Câu 4: Chọn đáp án đúng
Lời giải: Đáp án đúng là: Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác. Đáp án cần chọn là: C Câu 5: Cho phản ứng sau, xác định chất khử: Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
Lời giải: Chất khử là chất lấy oxi của chất khác. Trong phản ứng này, H2 là chất lấy oxi của Fe2O3 \=> H2 là chất khử Đáp án cần chọn là: B Câu 6: Oxit nào bị khử bởi Hidro:
Lời giải: H2 không khử được các oxit: Na2O, K2O, CaO, BaO, MgO, Al2O3 \=> Oxit bị khử là Fe3O4 Đáp án cần chọn là: C Câu 7: Cho phản ứng: 3Fe + 2O2 Fe3O4. Chất nào là chất khử?
Lời giải: Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác. Trong trường hợp này, chất khử là Fe vì tác dụng với oxi Đáp án cần chọn là: A Câu 8: Chọn đáp án sai:
Lời giải: Đáp án sai là: Chất oxi hóa là chất chiếm oxi của chất khác. Đáp án cần chọn là: C Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam bột than trong không khí. Thể tích khí thu được sau phản ứng là
Lời giải: Số mol C là: nC = \= 0,4 molPTHH: C + O2to→→to CO2 Tỉ lệ PT: 1mol 1mol P/ứng: 0,4mol → 0,4mol \=> Thể tích khí CO2 thu được là: VCO2=0,4.22,4=8,96VCO2=0,4.22,4=8,96 lít Đáp án cần chọn là: A Câu 10: Cho các phản ứng sau, những phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử S + O2 SO2 (1)CaCO3 CaO + CO2 (2)2H2 + O2 2H2O (3)NH3 + HCl → NH4Cl (4)
C.(1) & (3)
Lời giải: Những phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử là: S + O2 SO2 (1)2H2 + O2 2H2O (3)Đáp án cần chọn là: C Các bài Lý thuyết và Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 8 có đáp án khác:
Săn SALE shopee tháng 12:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 8Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Lý thuyết - Bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 8. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |