Bài toán pha loãng cô đặc dung dịch axit ph năm 2024
Tính pH của dung dịch axit mạnh và bazo mạnh[]
Tính pH của dung dịch axit yếu và bazo yếu[]Ta phải biết được độ điện li () của axit yếu và bazo yếu. Show
Pha loãng dung dịch (cho thêm ) hay cô đặc dung dịch (bớt )[]Pha trộn các dung dịch[]
Khi pha trộn:
- Với , ta luôn có
\=> V(dung dịch bazo)(1) / V(dung dịch bazo)(2) = ((2) - (sau pha trộn)) / ((sau pha trộn) - (1) )
\=> V(dung dịch axit)(1) / V(dung dịch axit)(2) = ((2) - (sau pha trộn)) / ((sau pha trộn) - (1) ) Axit + Bazo: đề bài cho pH sau phản ứng (Dạng toán ngược)[]
Từ giá trị pH sau phản ứng:
Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trướcI. Phương pháp giảiTính số mol axit, bazơ Viết phương trình điện li Tính tổng số mol H+, OH- Viết phương trình phản ứng trung hòa Xác định môi trường của dung dịch dựa vào pH => Xem xét mol axit hay bazơ dư => tìm các giá trị mà bài toán yêu cầu. Chú ý: Vdd sau khi trộn = Vaxit + Vbazơ II. Bài tập ví dụ minh họaBài 1: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch A . Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M . Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 1. Coi Ba(OH)2 và H2SO4 phân li hoàn toàn ở 2 nấc. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Sau khi trộn 3 dung dịch axit có thể tích bằng nhau ta thu được nồng độ mới của 3 axit là: CM(HCl) = 0,1 M; CM(HNO3) = 0,2/3; CM(H2SO4) = 0,1/3 Trong 300 ml dung dịch A: nHCl = 0,03 mol; nH2SO4 = 0,01 mol; nHNO3 = 0,02 mol Phương trình điện li: H2SO4 → 2H+ + SO42- HNO3 → H+ + NO3- HCl → H+ + Cl- Tổng mol H+ là nH+ = 0,07 mol Gọi x là thể tích của dung dịch B cần dùng. nNaOH = 0,2x; nBa(OH)2 = 0,1x Phương trình điện li: NaOH → Na+ + OH- Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- Tổng số mol OH- là: nOH- = 0,4x Ta có: H+ + OH- → H2O (Sau phản ứng pH = 1 => dư axit) Ban đầu: 0,07 0,4x Pư: 0,4x 0,4x Sau pư: 0.07-0,4x 0 (0,07-0,4x)/(x+0,3) = 0,1 => x= 0,08 lít Bài 2: Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a(mol/l) thu được 200 ml dung dịch A có pH = 12. a.Tính a b.Pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu được pH = 11 Trả lời a.nH+ = 0,01 mol; nOH- = 0,1a mol Ta có: H+ + OH- → H2O (Sau phản ứng pH = 12 => dư bazơ) Ban đầu 0,01 0,1a Pư: 0,01 0,01 Sau pư: 0 0,01 – 0,1a (0,01-0,1a)/(0,1+0,1) = 0,01 => a= 0,08 lít
Gọi x là thể tích nước thêm vào. Dung dịch sau pha loãng có pH = 10 => 0,002/(0,2+x) = 0,001 => x = 1,8 Vậy cần phải pha loãng 10 lần. .......................................... Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11... |