Đề bài
Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít khí oxi [các thể tích khí đo ở đktc].
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Bước 1: Đổi số mol\[{n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,4}}{{22,4}} = ?\,[mol]\]
số mol\[{n_{{O_2}}} = \dfrac{{2,8}}{{22,4}} = ?\,[mol]\]
Bước 2: Viết PTHH xảy ra:
2H2 + O2 \[\xrightarrow{{{t^0}}}\] 2H2O
so sánh xemH2hayO2phản ứng hết. Tính toán theo số mol phản ứng hết.
Lời giải chi tiết
Số mol khí hiđro là: nH2 = \[\dfrac{8,4}{22,4}\]= 0,375 [mol]
Số mol khí oxi: nO2 =\[\dfrac{2,8}{22,4}\] = 0,125 [mol]
Phương trình phản ứng:
2H2 + O2 \[\] 2H2O
Ta thấy: tỉ lệ phản ứng củaH2 vàO2 là 2:1 \[\dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{2} = \dfrac{{0,375}}{2} > \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{1} = \dfrac{{0,125}}{1} \to \] O2 phản ứng hết, H2 dư \[ \to\] tính theo số mol của O2
Theo phương trình: \[{n_{{H_2}O}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.0,125 = 0,25\,\,mol\]
\[ \to {m_{{H_2}O}} = 0,25.18 = 4,5\,\,gam\]