Giải bài tập hóa sgk tr9 bài 1 2 3 năm 2024

Bài 1 trang 9 sgk hóa 9 được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc giải chi tiết các bài tập sách giáo khoa hóa 9 bài 2: Một số oxit quan trọng tương với từng bài học trong sách giúp cho các bạn học sinh ôn tập và củng cố các dạng bài tập, rèn luyện kỹ năng giải môn Hóa. Mời các bạn tham khảo

Bài 3 sgk hóa 9 trang 9

Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi dãy chất sau?

  1. Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na2O.
  1. Hai chất khí không màu là CO2 và O2.

Viết các phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải bài tập 1 hóa 9 trang 9

  1. Trích mẫu thử và đánh số thứ tự [1], [2].

Lấy mỗi chất cho vào mỗi cốc đựng nước, khuấy đều cho đến khi chất cho vào cốc nước không tan nữa, sau đó lọc để thu lấy hai dung dịch. Dẫn khí CO2 vào mỗi dung dịch:

Nếu ở dung dịch nào xuất hiện kết tủa [làm dung dịch hóa đục] thì đó là dung dịch Ca[OH]2, suy ra cho vào cốc lúc đầu là CaO, nếu không thấy kết tủa xuất hiện chất cho vào cốc lúc đầu là Na2O.

Phương trình hóa học đã xảy ra:

Na2O + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca[OH]2

2NaOH + CO2 → H2O + Na2CO3 [tan trong nước]

Ca[OH]2 + CO2 → H2O + CaCO3 ↓ [kết tủa không tan trong nước]

  1. Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Sục hai chất khí không màu vào nước vôi trong, nếu ở dung dịch nào xuất hiện kết tủa [vẩn đục] thì mẫu dung dịch đó chứa khí CO2 ban đầu. Không có hiện tượng gì O2

Phương trình hóa học đã xảy ra:

Ca[OH]2 + CO2 → H2O + CaCO3 ↓

Lưu ý: Để làm bài tập nhận biết các chất rắn, khí.

Nếu đề yêu cầu nhận biết các chất ở thể rắn, hãy thử nhận biết theo thứ tự:

Bước 1: Thử tính tan trong nước.

Bước 2: Thử bằng dung dịch axit [HCl, H2SO4, HNO3…]

Bước 3: Thử bằng dung dịch kiềm [Ca[OH]2, Ba[OH]2,...]

Có thể dùng thêm lửa hoặc nhiệt độ, nếu cần.

Nhận biết chất khí.

Lưu ý: Khi nhận biết một chất khí bất kì, ta dẫn khí đó lội qua dung dịch, hoặc sục khí đó vào dung dịch, hoặc dẫn khí đó qua chất rắn rồi nung… Không làm ngược lại.

........................................

VnDoc đã gửi tới các bạn bộ tài liệu Bài 3 trang 9 sgk hóa 9 tới các bạn. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

[Bài 2 Hóa 9] Giải bài 1,2,3,4 trang 9 SGK hóa học lớp 9: Một số oxit quan trọng [Phần 1] – Chương 1.

Giải bài tập trong SGK hóa học lớp 9 trang 9

Bài 1. Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi dãy chất sau ?

  1. Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na2O.
  1. Hai chất khí không màu là CO2 và O2.

Viết các phương trình hóa học.

Hướng dẫn: Lấy mỗi chất cho vào mỗi cốc đựng nước, khuấy cho đến khi chất cho vào không tan nữa, sau đó lọc để thu lấy hai dung dịch. Dẫn khí CO2 vào mỗi dung dịch:

Nếu ở dung dịch nào xuất hiện kết tủa [làm dung dịch hóa đục] thì đó là dung dịch Ca[OH]2, suy ra cho vào cốc lúc đầu là CaO, nếu không thấy kết tủa xuất hiện chất cho vào cốc lúc đầu là Na2O.

  • Các phương trình hóa học đã xảy ra:

Na2O + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca[OH]2

2NaOH + CO2 → H2O + Na2CO3 [tan trong nước]

Ca[OH]2 + CO2 → H2O + CaCO3 [kết tủa không tan trong nước]

Bài 2. Hãy nhận biết từng chất trong mỗi nhóm chất sau bằng phương pháp hóa học.

  1. CaO, CaCO3; b] CaO, MgO.

Viết phương trình hóa học

Hướng dẫn: a] Lấy mỗi chất cho ống nghiệm hoặc cốc chứa sẵn nước,

– Ở ống nghiệm nào thấy chất rắn tan và nóng lên, chất cho vào là CaO

– Ở ống nghiệm nào không thấy chất rắn tan và không nóng lên, chất cho vào là CaCO3

Phương trình hóa học:

CaO + H2O → Ca[OH]2

  1. Thực hiện thí nghiệm như câu a] chất không tan và ống nghiệm không nóng lên là MgO.

Bài 3 trang 9 SGK hóa 9: 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3

  1. Viết các phương trình hóa học
  1. Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

Giải bài 3: Số mol HCl = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol

Advertisements [Quảng cáo]

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe2O3

  1. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Phản ứng x → 2x x [mol]

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Phản ứng: y → 6y 2y [mol]

Theo khối lượng hỗn hợp hai oxit và theo số mol HCl phản ứng, ta lập được hệ phương trình đại số:

80x + 160y = 20 [1]

2x + 6y =0,7[2]

Giải phương trình [1] [2] ta được x = 0,05 mol; y = 0,1 mol

  1. mCuO = 0,05 . 160 = 4 g

m Fe2O3 = 20 – 4 = 16 g

[*] Giải thích cho các em khỏi thắc mắc: [80x = M của CuO 160y = M của Fe2O3; M=160 vì Fe=56, O = 16 ⇒ Fe2O3 = 56×2 + 16×3 = 160 ,…]

Bài 4 trang 9 Hóa 9: Biết 2,24 lít khí CO2 [đktc] tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba[OH]2 sản phẩm là BaCO3 và H2O

  1. Viết phương trình hóa học

Advertisements [Quảng cáo]

  1. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba[OH]2 đã dùng
  1. Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

Bài giải:

Số mol CO2 = 2,24 /22,4 = 0,1 mol

  1. CO2 + Ba[OH]2 → BaCO3 + H2O

Phản ứng: 0,1 → 0,1 0,1

  1. Số mol Ba[OH]2 có trong 200 ml dung dịch là 0,1 mol

CM Ba[OH]2 = 0,1/0,2 = 0,5 M

  1. Chất kết tủa thu được sau phản ứng là BaCO3 có số mol là 0,1

m BaCO3 = 0,1 x 197 = 19,7 g

Lý thuyết Một số oxit quan trọng

  1. CANXI OXIT CAO

1. Tính chất hóa học

CaO [vối sống] là một oxit bazơ tan trong nước và phản ứng với nước, có những tính chất hóa học sau:

  1. Tác dụng với nước: CaO + H2O → Ca[OH]2

Phản ứng của canxi oxit với nước gọi là phản ứng tôi vôi; chất Ca[OH]2 tạo thành gọi là vôi tôi, là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ còn gọi là nước vôi trong.

  1. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

Thí dụ: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

  1. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối.

Thí dụ: CaO + CO2 → CaCO3

2. Ứng dụng của canxi oxit

CaO có những ứng dụng chủ yếu sau đây:

– Phần lớn canxi oxit được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học.

– Canxi oxit còn được dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường,…

– Canxi oxit có tính hút ẩm mạnh nên được dùng để làm khô nhiều chất.

3. Sản xuất canxi oxit trong công nghiệp

Nguyên liệu để sản xuất canxi oxit là đá vôi [chứa CaCO3]. Chất đốt là than đá, củi, dầu, khí tự nhiên,…

Chủ Đề