Tính ph của dung dịch h2so4 0 01m + hcl 0 05m

1. [H+] = 2CM H2SO4 = 0,001 mol/l

—> pH = -lg[H+] = 3

2. nH+ = nHCl = 0,01

—> [H+] = 0,01/0,5 = 0,02 mol/l

—> pH = -lg[H+] = 1,7

3. nH+ = nHBr = 0,01

Khi pha loãng thành 100 ml thì: [H+] = 0,01/0,1 = 0,1 mol/l

—> pH = -lg[H+] = 1

4. [OH-] = CM KOH = 0,01

—> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-12

—> pH = -lg[H+] = 12

5. CM = 10d.C/36,5 = 2,5 mol/l

—> [H+] = CM HCl = 2,5 mol/l

—> pH = -lg[H+] = -0,4

6. nNaOH = 0,02

—> [OH-] = CM NaOH = 0,02/0,2 = 0,1 mol/l

—> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13

—> pH = -lg[H+] = 13

7. nBa[OH]2 = 0,02

—> [OH-] = 2.CM Ba[OH]2 = 0,02.2/0,4 = 0,1 mol/l

—> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13

—> pH = -lg[H+] = 13

8. pH = 13 —> [H+] = 10^-13 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 0,1

—> nOH- = 0,1.1,5 = 0,15 mol

—> nNa = nNaOH = 0,15 mol

—> mNa = 3,45

9. pH = 10 —> [H+] = 10^-10 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 10^-4

—> nOH- = 10^-4.0,25 = 2,5.10^-5 mol

—>nNaOH = 2,5.10^-5 mol

—> mNaOH = 0,001 gam

Đáp án B

 [H+]= 0,01.2+0,05= 0,07M nên pH= -log[H+]=1,15

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !

Số câu hỏi: 97

* Hướng dẫn giải

[H+] = 0,01.2 + 0,05= 0,07M nên pH=1,15

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !

Số câu hỏi: 100

Tính pH dd chứa
H2SO4 0,01M + HCL 0,05M

Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 11 Hoá học Trắc nghiệm Hóa 11 Chương 1 Sự điện li có đáp án

Tính pH của dung dịch có chứa H2SO4 0,01M và HCl 0...

Câu hỏi: Tính pH của dung dịch có chứa H2SO4 0,01M và HCl 0,05M

A. 1,22

B. 1,15

C. 1,00

D. 2,00

Đáp án

B

- Hướng dẫn giải

[H+] = 0,01.2 + 0,05= 0,07M nên pH=1,15

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm

Trắc nghiệm Hóa 11 Chương 1 Sự điện li có đáp án

Lớp 11 Hoá học Lớp 11 - Hoá học

02/12/2020 922

Câu hỏi Đáp án và lời giải

Đáp án và lời giải

đáp án đúng: B

[H+] = 0,01.2 + 0,05= 0,07M nên pH=1,15

Chu Huyền [Tổng hợp]

• lý thuyết
• trắc nghiệm
• hỏi đáp
• bài tập sgk

tính pH dung dịch x gồm hcl 0,01m và h2so4 0,02m

Các câu hỏi tương tự

Đáp án B

 [H+]= 0,01.2+0,05= 0,07M

nên pH= -log[H+]=1,15

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ