Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2
Bạn đang đọc: Điều Chế SO2 Trong Phòng Thí Nghiệm | Sơ đồ, phản ứng
– Ngoài ra, khí SO2 còn được điều chế bằng cách cho Cu tính năng với H2SO4 đặc . Cu + 2H2 SO2đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2 O
Khí SO2 được thu bằng giải pháp đẩy không khí .
SO2 là loại khí xuất hiện phổ biến trong cuộc sống của chúng ta. Việc nghiên cứu, giảm tác hại của nó trong bầu khí quyển, sản xuất và sử dụng vào các mục đích công nghiệp thực sự cần thiết. Bạn có biết cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, công nghiệp được thực hiện như thế nào hay không?
Lưu huỳnh đioxit [SO2] là gì?
Lưu huỳnh đioxit [SO2] là một hợp chất hóa học vô cơ. Ở bình thường nó ở thể khí, không có màu, nặng hơn không khí nhiều. Chúng ta có thể thu được khí lưu huỳnh đioxit [SO2] bằng cách đốt lưu huỳnh. Khi đốt lưu huỳnh, khí SO2 sinh ra chúng ta sẽ cảm thấy một mùi hôi khó chịu bốc lên.
Xem Thêm Bài 1 trang 80 SGK Hình học 10 - //hoibuonchuyen.com
- Các tên gọi khác của khí SO2 : sulfur đioxit, anhidrit sunfurơ, lưu huỳnh oxit .
- Một số đặc thù vật lý đơn cử của loại khí này :
- So2 có tan trong nước
- Độ hòa tan trong nước là : 9,4 g / 100 ml [ ở nhiệt độ phòng 25 oC ]
- Khối lượng riêng là : 2,551 g / l
- Điểm nóng chảy là : – 72,4 * C [ 200.75 K ]
- Điểm sôi là : – 10 * C [ 263 K ]
Chúng ta hoàn toàn có thể thấy khí SO2 trong thực tiễn đời sống, ở tự nhiên nó là loại sản phẩm của những vụ núi lửa phun trào, những hợp chất sinh học có chứa lưu huỳnh. Ở những hoạt động giải trí của những xí nghiệp sản xuất, khu công nghiệp, khu lọc dầu, đốt than, sản xuất xi-măng, luyện kim, khói thải xe cộ, đốt rơm rạ ngoài đồng, …
Tính chất hóa học của khí lưu huỳnh đioxit [SO2]
Lưu huỳnh đioxit [ SO2 ] là một chất có tính oxi hóa, khi oxi hóa chậm trong không khí sẽ chuyển thành SO3. Chất xúc tác cho phản ứng này chính là quy trình quang hóa. Ngoài ra, một số ít đặc thù hóa học đơn cử của SO2 gồm :
Tác dụng với nước cất tạo ra một axit yếu:
Phương trình : SO2 + H2O → H2SO3
Tác dụng với một số dung dịch bazơ tạo ra muối:
SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Xem thêm: Nước Úc Tiếng Anh Là Gì – Nước Úc Trong Tiếng Anh Là Gì
Vừa có phản ứng khử vừa có phản ứng oxi hóa:
SO2 biểu lộ tính khử qua những phản ứng sau : 2SO2 + O2 → 2SO3 [ V2O5, 450 oC ] Cl2 + SO2 + 2H2 O → H2SO4 + 2HC l SO2 làm mất màu nước Brom : SO2 + Br2 + 2H2 O → 2HB r + H2SO4 SO2 làm mất màu thuốc tím : 5SO2 + 2KM nO4 + 2H2 O → K2SO4 + 2M nSO4 + 2H2 SO4 O2 bộc lộ tính oxy hóa qua những phản ứng sau : SO2 + 2H2 S → 3S + 2H2 O
SO2 + 2M g → S + 2M gO
Xem Thêm #1 100g ức gà chứa bao nhiêu calo
Phương pháp điều chế so2 trong phòng thí nghiệm
Cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm được thực hiện theo cách khá đơn giản. Chúng ta cho Natri sunfit tác dụng với axit sunfuric để sinh ra khí SO2. Phương trình như sau:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2
Đốt cháy H2S [ Hydro Sunfua ] trong oxi dư : 2H2 S + 3O2 → 2H2 O + 2SO2
Đốt quặng Pirit Sắt: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Xem thêm: Mã Hàng Tiếng Anh Là Gì – 700 Thuật Ngữ Tiếng Anh Xuất Nhập Khẩu
Các ứng dụng của khí SO2 trong các lĩnh vực sản xuất
Khí SO2 được ứng dụng rất nhiều trong những nghành sản xuất và đời sống. Nó được dùng để sản xuất Axit Sunfuric, sản xuất bột giấy, sản xuất dung dịch đường, dữ gìn và bảo vệ những loại thực phẩm sấy khô, sản xuất rượu, … Trong phòng thí nghiệm, SO2 được ứng dụng để nhận ra một số ít hợp chất .
Có thể nói SO2 là một chất độc, gây ô nhiễm môi trường không khí. Tuy nhiên nó vẫn được sản xuất thường xuyên để phục vụ mục đích công nghiệp, là một trong những mắt xích quan trọng. Trên đây chúng tôi đã giải thích cho bạn đọc cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm cụ thể nhất. Hãy theo dõi chúng tôi để cập nhật các kiến thức thường xuyên hơn nhé.
| | Xem thêm bài viết khác :
Source: //hoibuonchuyen.com
Category: Hỏi Đáp
Reader Interactions
SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO2
Trong các câu sau đây, câu nào sai ?
Khi sục khí SO2 vào dung dịch H2S thì
Ứng dụng nào sau đây không phải của SO2 là
SO2 là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường là do
Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, chúng ta tiến hành như sau:
Phản ứng được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp là
Tác nhân chủ yếu gây ra mưa axit là
Lời giải:
– Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4.
Ví dụ:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2
– Ngoài ra, khí SO2 còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc.
Cu + 2H2SO2đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O
Khí SO2 được thu bằng phương pháp đẩy không khí.
SO2 là loại khí xuất hiện phổ biến trong cuộc sống của chúng ta. Việc nghiên cứu, giảm tác hại của nó trong bầu khí quyển, sản xuất và sử dụng vào các mục đích công nghiệp thực sự cần thiết. Bạn có biết cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, công nghiệp được thực hiện như thế nào hay không?
Lưu huỳnh đioxit [SO2] là gì?
Lưu huỳnh đioxit [SO2] là một hợp chất hóa học vô cơ. Ở bình thường nó ở thể khí, không có màu, nặng hơn không khí nhiều. Chúng ta có thể thu được khí lưu huỳnh đioxit [SO2] bằng cách đốt lưu huỳnh. Khi đốt lưu huỳnh, khí SO2 sinh ra chúng ta sẽ cảm thấy một mùi hôi khó chịu bốc lên.
Cấu tạo của khí lưu huỳnh đioxit [SO2]
- Các tên gọi khác của khí SO2: sulfur đioxit, anhidrit sunfurơ, lưu huỳnh oxit.
- Một số tính chất vật lý cụ thể của loại khí này:
- So2 có tan trong nước
- Độ hòa tan trong nước là: 9,4 g/100ml [ở nhiệt độ phòng 25oC]
- Khối lượng riêng là: 2,551 g/l
- Điểm nóng chảy là: -72,4*C [200.75 K]
- Điểm sôi là: -10*C [263 K]
Chúng ta có thể thấy khí SO2 trong thực tiễn cuộc sống, ở tự nhiên nó là sản phẩm của các vụ núi lửa phun trào, các hợp chất sinh học có chứa lưu huỳnh. Ở các hoạt động của các nhà máy, khu công nghiệp, khu lọc dầu, đốt than, sản xuất xi măng, luyện kim, khói thải xe cộ, đốt rơm rạ ngoài đồng,…
Khí SO2 có lẫn trong đám khói khi cháy
Tính chất hóa học của khí lưu huỳnh đioxit [SO2]
Lưu huỳnh đioxit [SO2] là một chất có tính oxi hóa, khi oxi hóa chậm trong không khí sẽ chuyển thành SO3. Chất xúc tác cho phản ứng này chính là quá trình quang hóa. Ngoài ra, một số tính chất hóa học cụ thể của SO2 gồm:
Tác dụng với nước cất tạo ra một axit yếu:
Phương trình: SO2 + H2O → H2SO3
Tác dụng với một số dung dịch bazơ tạo ra muối:
SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Vừa có phản ứng khử vừa có phản ứng oxi hóa:
SO2 thể hiện tính khử qua các phản ứng sau:
2SO2 + O2 → 2SO3 [V2O5, 450oC]
Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
SO2 làm mất màu nước Brom: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
SO2 làm mất màu thuốc tím: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
O2 thể hiện tính oxy hóa qua các phản ứng sau:
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
SO2 + 2Mg → S + 2MgO
Phương pháp điều chế so2 trong phòng thí nghiệm
Cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm được thực hiện theo cách khá đơn giản. Chúng ta cho Natri sunfit tác dụng với axit sunfuric để sinh ra khí SO2. Phương trình như sau:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2
Sơ đồ điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm
Hoặc có thể điều chế bằng cách cho Natri sunfit tác dụng với Axit clohydric:
Phương trình như sau: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2
Cho đồng [Cu] phản ứng H2SO4 đặc nóng: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
Ngoài cách điều chế ở phòng thí nghiệm, để sản xuất khí SO2 nhanh hơn thì người ta thực hiện đốt lưu huỳnh: S + O2[to] → SO2
Đốt cháy H2S [Hydro Sunfua] trong oxi dư: 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
Đốt quặng Pirit Sắt: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Các ứng dụng của khí SO2 trong các lĩnh vực sản xuất
Khí SO2 được ứng dụng rất nhiều trong các lĩnh vực sản xuất và đời sống. Nó được dùng để sản xuất Axit Sunfuric, sản xuất bột giấy, sản xuất dung dịch đường, bảo quản các loại thực phẩm sấy khô, sản xuất rượu,… Trong phòng thí nghiệm, SO2 được ứng dụng để nhận biết một số hợp chất.
SO2 ứng dụng trong rất nhiều ngành khác nhau
Có thể nói SO2 là một chất độc, gây ô nhiễm môi trường không khí. Tuy nhiên nó vẫn được sản xuất thường xuyên để phục vụ mục đích công nghiệp, là một trong những mắt xích quan trọng. Trên đây chúng tôi đã giải thích cho bạn đọc cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm cụ thể nhất. Hãy theo dõi chúng tôi để cập nhật các kiến thức thường xuyên hơn nhé.
||Xem thêm bài viết khác: