Tiến hành thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch \[H_2SO_4\] loãng.
Cho tiếp 1 viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng
2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.
Tiến hành thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch \[CuSO_4\] loãng.
Cho vào ống nghiệm 1 đinh sắt đã làm sạch bề mặt.
Để yên 10 phút, quan sát hiện tượng.
3. Phản ứng oxi hóa - khử trong môi trường axit
Tiến hành thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch \[FeSO_4\], thêm vào ống 1 ml dung dịch \[H_2SO_4\] loãng.
Nhỏ từng giọt \[KMnO_4\] vào ống nghiệm, lắc nhẹ mỗi lần nhỏ \[KMnO_4\]
Video hướng dẫn giải
Quảng cáo
Lời giải chi tiết
1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit.
Hiện tượng: Có bọt khí nổi lên
Giải thích: Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy được H ra khỏi dung dịch axit của nó → có khí \[H_2\] thoát ra.
Phương trình phản ứng: \[Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2\]
Kết luận: Trong phản ứng trên Zn là chất khử, \[H_2SO_4\] là chất oxi hóa.
2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.
Hiện tượng: Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của \[CuSO_4\] bị mất đi
Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắt.
Phương trình phản ứng: \[Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu\]
Kết luận: Fe là chất khử, \[CuSO_4\] là chất oxi hóa
3. Phản ứng oxi hóa - khử trong môi trường axit
Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu
Giải thích: Vì trong môi trường axit \[FeSO_4\] là chất khử đã oxi hoá Mn từ \[Mn^{7+}\] xuống \[Mn^{2+}\]
Phương trình phản ứng: \[10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 → 5Fe_2[SO_4]_3 \]\[+ 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O\]
Combo 2 sách tự học hoá học lớp 10 chương trình mới moonbook:
+ Chương trình chuẩn kết hợp theo cả 3 bộ sách: Cánh Diều, Kết Nối Tri Thức với Cuộc sống và Chân trời sáng tạo
+ Hệ thống kiến thức rõ ràng theo chủ đề tương ứng với chương trình sgk mới.
+ Có khoá học video bài giảng lý thuyết cho mỗi chủ đề.
+ Bài tập có lời giải chi tiết kèm video bài khi tra ID trên Moon.
+ Hơn 4000 bài tập từ cơ bản đến nâng cao.
1. Nội dung sách Tự học hoá học lớp 10:
Tập 1:
- Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử
- Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
- Chủ đề 3: Liên kết hoá học
- Chủ đề 4: Phản ứng oxi hoá - khử
Tập 2:
- Chủ đề 5: Năng lượng hoá học
- Chủ đề 6: Tốc độ phản ứng hoá học
- Chủ đề 7: Nguyên tố nhóm VIIA [Nhóm Halogen]
Nội dung bộ sách được xây dựng thành 7 chủ đề, ở mỗi chủ đề được chia thành các phần: Mục tiêu, tóm tắt lí thuyết, ví dụ minh hoạ, bài tập tự luyện dưới dạng tự luận và trắc nghiệm khách quan . Cuốn sách mang đến những phương pháp và tư duy trình bày khoa học, ngắn gọn, dễ hiểu, cải thiện kỹ năng xử lý vấn đề bài toán.
2. Thông Tin Chi Tiết sách id toán: Tự học hoá học lớp 10 moonbook
- Nhà xuất bản Đại học quốc gia Hà Nội
- Nhà Phát Hành: Công ty CP Công nghệ Giáo dục trực tuyến Aladanh
- Năn Xuất Bản: 2022
- Tác Giả: Thầy Phạm Hùng Vương, ThS Lê Thuỳ Trang, ThS Vũ Thị Ngọc Oanh
- Số Trang: 223 trang
- Loại Bìa: Bìa mềm
- Xuất xứ: Việt Nam
3. Một số tips sử dụng Sách ID "Tự Học hoá học lớp 10" hiệu quả:
- Học bài giảng online trong khóa tặng kèm Bộ sách ôn thi.
- Thực hành làm bài, luyện tập trong sách.
- Check đáp án trong sách và tra cứu tại web Moon.
- Để lại nhận xét khi chữa bài nếu em chưa rõ về phần kiến thức nào đó để được SMOD giải đáp.
4. Shop Cam Kết:
- Sách phát hành là bản mới nhất.
- 100% Sách chính hãng.
- Hỗ trợ mọi vấn đề liên quan đến sách và đổi trả hàng miễn phí nếu sách lỗi/ thiếu ID.
- 100% giải chi tiết kèm khoá học online.
- Chất lượng sách và bài tập đều được chọn lọc và kiểm duyệt kỹ lưỡng.