Các dạng bài tập este trong de thi đại học

Bạn đang xem: Các dạng bài tập este trong đề thi đại học và phương pháp giải

Công thức tổng quát của este

Để giải được các dạng bài tập este, các bạn cần nắm vững kiến thức lý thuyết cũng như công thức tổng quát của este, cụ thể như sau:

Các dạng bài tập este trong đề thi đại học

Phương pháp giải

• Phản ứng đốt cháy 1 este
  • Este no, đơn chức, mạch hở
    • CTTQ: [C_{n}H_{2n}O_{2}, n geq 2]
    • Phản ứng cháy:
    • [C_{n}H_{2n}O_{2} + frac{3n -2}{2} O_{2} rightarrow nCO_{2} + n_{H_{2}O}]
    • [n_{CO_{2}} = n_{H_{2}O}]
    • [n_{O_{2}} = frac{3}{2}n_{CO_{2}} – n_{este}]
  • Este không no, đơn chức, mạch hở có 1 liên kết C = C
    • CTTQ: [C_{n}H_{2n-2}O_{2}, n geq 4]
    • Phản ứng cháy:
    • [C_{n}H_{2n-2}O_{2} + frac{3n-3}{2}O_{2} rightarrow nCO_{2} + [n-1]H_{2}O]
    • [n_{CO_{2}} > n_{H_{2}O}]
    • [n_{este} = n_{CO_{2}} – n_{H_{2}O}]
  • Este không no, đơn chức, có k liên kết C=C trong phân tử
    • CTTQ: [C_{n}H_{2n-2k}O_{2}]
  • Este không no, có từ 2 liên kết C=C trở lên trong phân tử
    • [C_{n}H_{2n+2-2k}O_{m} + O_{2} rightarrow nCO_{2} + [n+1-k]H_{2}O]
    • [n_{CO_{2}} > n_{H_{2}O}]
    • [n_{este} = frac{n_{CO_{2}} – n_{H_{2}O}}{k-1}]
  • Este bất kì
    • CTTQ: [C_{x}H_{y}O_{z}]. x, y, z nguyên dương, [x geq 2, z geq 2]
    • Phản ứng cháy: [C_{x}H_{y}O_{z} + O_{2} rightarrow xCO_{2} + frac{y}{2}H_{2}O]
    • Áp dụng các định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo toàn nguyên tố… để giải bài toán.

• Bài toán đốt cháy hỗn hợp các este
  • Bài toán đốt cháy 2 este đồng phân
    • Các este đồng phân [Rightarrow] có cùng CTPT, cùng KLPT.
  • Bài toán đốt cháy 2 este tạo thành từ cùng 1 axit, 2 ancol đồng đẳng hoặc cùng 1 ancol, 2 axit đồng đẳng
    • Các este này sẽ có cùng dạng CTTQ [Rightarrow]. Đặt CTPT trung bình để viết phương trình phản ứng, đưa về bài toán 1 este.
    • Số liên kết pi trong phân tử: [k = frac{2n_{C} – n_{H} + 2}{2}]
  • Bài toán đốt cháy hỗn hợp nhiều este có cùng CTTQ
    • Đặt CTPT trung bình
    • Áp dụng các định luật bảo toàn để giải bài toán.

Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,76 gam một este X thu được 3,52 gam [CO_{2}] và 1,44 gam [H_{2}O]. Xác định công thức phân tử của X?

Cách giải

Ta có: 

[n_{CO_{2}} = frac{3,52}{44} = 0,08, [mol]]

[n_{H_{2}O} = frac{1,44}{18} = 0,08, [mol]]

Do [n_{CO_{2}} = n_{H_{2}O} Rightarrow] X có độ bất bão hòa của phân tử [Delta = 1]

X là este no, đơn chức [Rightarrow] X dạng [C_{n}H_{2n}O_{2}]

Vậy công thức phân tử của X là: [C_{4}H_{8}O_{2}]

• Thuỷ phân một este đơn chức
  • Trong môi trường axit: Phản ứng xảy ra thuận nghịch
    • [RCOOR’ + HOH rightleftharpoons RCOOH + R’OH]
• Trong môi trường kiềm [phản ứng xà phòng hoá]: Phản ứng một chiều, cần đun nóng
  • [RCOOR’ + NaOH overset{t^{circ}}{rightarrow}RCOOH + R’OH]
• Thủy phân este đa chức

Phương pháp giải

• • Các dạng este đa chức
    • Este tạo thành từ axit đơn chức và ancol đa chức [n chức]: [[RCOO]_{n}R’]

[[RCOO]_{n}R’ + nNaOH rightarrow nRCOONa + R'[OH]_{n}]

• • Có thể là các axit khác nhau
    • Este tạo thành từ axit đa chức [n chức] và ancol đơn chức: [R[COOR’]_{n}]
    • Este tạo thành từ axit đa chức [n chức] và ancol đa chức [m chức]: [R_{m}[COOR’]_{n.m}R’_{n}]. Khi n = m thành [R[COOR’]nR’ rightarrow] este vòng
    • Este no, 2 chức, mạch hở: [C_{n}H_{2n-2}O_{4}]
    • Trong phản ứng thủy phân este đa chức thì tỉ lệ:  [frac{n_{NaOH}}{N_{este}}> 1]
    • Nếu T = 2 [Rightarrow] Este có 2 chức, T = 3 [Rightarrow] Este có 3 chức…

Ví dụ 2: Muốn thuỷ phân 5,6 gam hỗn hợp etyl axetat và etyl fomiat [etyl fomat] cần 25,96 ml NaOH 10% [D = 1,08 g/ml]. Thành phần % khối lượng của etyl axetat trong hỗn hợp là bao nhiêu ?

Cách giải

 Đặt x là số mol [CH_{3}COOC_{2}H_{5}] và y là số mol [HCOOC_{2}H_{5}].

Phương trình phản ứng:

[CH_{3}COOC_{2}H_{5} + NaOH rightarrow CH_{3}COONa + C_{2}H_{5}OH] [1]

[HCOOC_{2}H_{5} + NaOH rightarrow HCOONa + C_{2}H_{5}OH] [2]

Theo giả thiết và các phản ứng ta có hệ phương trình :

[left{begin{matrix} 88x + 74y = 5,6\ x + y = 0,07 end{matrix}right. Leftrightarrow left{begin{matrix} x = 0,03\ y = 0,04 end{matrix}right.]

 [Rightarrow] % [m_{CH_{3}COOC_{2}H_{5}} = 47,14] %.

Ví dụ 3: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Cách giải

Tổng hợp kiến thức về bài tập este cơ bản

Các dạng bài tập về este lipit trong đề thi đại học

Trong công nghiệp, phản ứng trên được tiến hành trong nồi hấp ở [220^{circ}C] và 25 atm.

Khi đun nóng với dung dịch kiềm [NaOH hoặc KOH] thì tạo ra glixerol và hỗn hợp muối của các axit béo. Muối natri hoặc kali của các axit béo chính là xà phòng.

Phản ứng của chất béo với dung dịch kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa. Phản ứng xà phòng hóa xảy ra nhanh hơn phản ứng thủy phân trong môi trường axit và không thuận nghịch.

• Chỉ số xà phòng hóa: là số mg KOH dùng để xà phòng hóa hoàn toàn 1 gam lipit [tức là để trung hòa axit sinh ra từ sự thủy phân 1 gam lipit].
• Chỉ số axit: số mg KOH dùng để trung hòa axit tự do có trong 1 mg lipit.

Ví dụ 4: Cần bao nhiêu kg chất béo chứa 89% khối lượng tristearin [còn 11% tạp chất trơ bị loại bỏ trong quá trình nấu xà phòng] để sản xuất được 1 tấn xà phòng chứa 72% khối lượng natri stearate.

Cách giải

Trong 1 tấn xà phòng có 72% khối lượng natri stearate.

[Rightarrow m_{C_{17}H_{35}COONa} = 720kg]

Khối lượng chất béo là : [frac{702,63.100}{89} = 789,47kg]

Xem chi tiết qua video của thầy Vũ Khắc Ngọc:

Tu khoa lien quan:

• bài tập este cơ bản
• bài tập este violet
• bài tập este đa chức
• bài tập quy đổi este
• bài tập lý thuyết este
• bài tập este hay và khó
• bài tập phản ứng este hóa
• bài tập phản ứng este hóa
• phương pháp giải bài tập este khó
• các dạng bài tập este lipit có lời giải
• bài tập trắc nghiệm este lipit có đáp án
• các dạng bài tập este trong đề thi đại học

Bạn đang đọc bài viết từ chuyên mục Hóa học tại website //edu.dinhthienbao.com.