Cho 10g hỗn hợp kim loại Mg và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1,12 lít khí H2 [đktc]. a] Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra
b] Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Đáp án B
-Chỉ có Mg phản ứng: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
nH2 = 3,733: 22,4 = 0,167 mol
=> nMg = nH2 = 0,167 mol => mMg = 0,167.24 = 4g
=> %mMg = 4: 10 = 40%
Page 2
Đáp án C
Gọi kim loại nhóm IIA là M: M + 2HCl → MCl2 + H2
Mol x → 2x → x
Bảo toàn khối lượng: mM + mHCl = mmuối + mH2
=> 2 + 36,5.2x = 5,55 + 2x
=> x = 0,05 mol
=> MM = m: n = 2: 0,05 = 40 g/mol [Ca]
1 trả lời
Nhóm các chất nào sau đây đều là axit? [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Các nguyên tố nhóm halogen đều có [Hóa học - Lớp 10]
1 trả lời
Xác định các chất [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Cho 10g hỗn hợp Cu và Mg vào H2So4 loãng dư sau phản ứng thu được 2,24l khí [đktc]. Tính phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu
Cho 10 gam hỗn hợp các kim loại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu được 3,733 lit H2 [đktc]. Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là:
A. 50%.
B. 40%.
C. 35%.
D. 20%.
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2↑
0,3 không phản ứng
nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol
nMg = 0,3*1/1 = 0,3 mol
mMg= 0,3*24 = 7,2g
=> mMg + mCu = 10g 7,2 + mCu = 10 mCu = 2,8g
Đáp án:
\[\begin{array}{l} b,\ \%m_{Mg}=12\%\\ \%m_{Cu}=88\%\end{array}\]
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l} a,\\ PTHH:Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2↑\\ \text{[Cu không tác dụng với H$_2$SO$_4$ loãng]}\\ b,\\ n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{Mg}=n_{H_2}=0,05\ mol.\\ \Rightarrow \%m_{Mg}=\dfrac{0,05\times 24}{10}\times 100\%=12\%\\ \Rightarrow \%m_{Cu}=100\%-12\%=88\%\end{array}\]
chúc bạn học tốt!