Cho các phát biểu sau: [1] Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo. [2] Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot. [3] Tính axit tăng dần từ trái sang phải trong dãy: HF, HCl, HBr, HI. [4] Tính khử của ion mạnh hơn tính khử của ion . [5] Trong hợp chất, các halogen [F, Cl, Br, I] đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7. Số phát biểu đúng là
A
3.
B
2.
C
4.
D
5.
Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần công nghệ giáo dục Thành Phát
- Hướng dẫn
- Chính sách
- CS mua khóa học
- CS trả và đổi khóa học
- CS dữ liệu cá nhân
- CS bảo đảm sản phẩm
- Hình thức thanh toán
- CS bảo đảm Live Pro 9+
Tel: 024.7300.7989 - Hotline: 1800.6947
Email: lienhe@tuyensinh247.com
Văn phòng: Tầng 7 - Tòa nhà Intracom - Số 82 Dịch Vọng Hậu - Cầu Giấy - Hà Nội
Giấy phép cung cấp dịch vụ mạng xã hội trực tuyến số 337/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 10/07/2017. Giấy phép kinh doanh giáo dục: MST-0106478082 do Sở Kế hoạch và Đầu tư cấp ngày 24/10/2011. Chịu trách nhiệm nội dung: Phạm Đức Tuệ.
Moon.vn
CÔNG TY CỔ PHẦN CÔNG NGHỆ GIÁO DỤC TRỰC TUYẾN ALADANH Tầng 3 No - 25 Tân Lập, Phường Quỳnh Lôi, Quận Hai Bà Trưng, Thành phố Hà Nội, Việt Nam Mã số thuế: 0103326250. Giấy phép thiết lập mạng xã hội số: 304360/GP-BTTT Bộ thông tin và Truyền thông cấp ngày 26/7/2017 Chịu trách nhiệm nội dung: Đồng Hữu Thành.
Chính sách quyền riêng tư
Clo không phản ứng với O2, Clo thuộc nhóm halogen, các halogen đều không phản ứng với O2, Clo tác dụng với kim loại, tác dụng với H2, tác dụng với nước, tác dụng với dung dịch bazo, với muối của các halogen khác và tác dụng với chất khử khác.
Giải thích lý do chọn đáp án C:
Nguyên tử clo có độ âm điện lớn [3,16] chỉ sau F [3,98] và O [3,44]. Vì vậy trong các hợp chất với các nguyên tố này clo có số oxi hóa dương [+1; +3; +5; +7], còn trong các trường hợp khác clo có số oxi hóa âm [-1].
Khi tham gia phản ứng hóa học clo dễ dàng nhận thêm 1 electron:
Cl + 1e → Cl–
⇒ Tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh. Tính chất hóa học của Clo được thể hiện qua các phản ứng với kim loại, H2, nước và một số chất khác.
1/ Tác dụng với kim loại
– Khí clo oxi hóa trực tiếp được hầu hết các kim loại tạo thành muối clorua. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc không cao lắm, phản ứng xảy ra nhanh, tỏa nhiều nhiệt.
– Ví dụ:
2Na + Cl2 2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Cu + Cl2 CuCl2
– Trong phản ứng với kim loại clo thể hiện tính oxi hóa.
2/ Tác dụng với hiđro
– Ở nhiệt độ thường và trong bóng tối, khí clo hầu như không phản ứng với khí hiđro.
– Khi chiếu sáng hỗn hợp bởi ánh sáng mặt trời hoặc ánh sáng của magie cháy, phản ứng xảy ra và có thể nổ. Hỗn hợp nổ mạnh nhất khi tỉ lệ số mol giữa hiđro và clo là 1 : 1.
– Phương trình hóa học:
H2 + Cl2 2HCl
– Trong phản ứng với H2, clo thể hiện tính oxi hóa.
3/ Tác dụng với nước
– Khi tan trong nước, một phần khí clo tác dụng với nước tạo ra hỗn hợp axit clohiđric và axit hipoclozơ.
– Phương trình hóa học:
Trong phản ứng trên clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
– Phản ứng trên là phản ứng thuận nghịch do HClO là chất oxi hóa mạnh, có thể oxi hóa HCl thành Cl2 và H2O. Cũng do HClO có tính oxi hóa mạnh nên nước clo có tính tẩy màu.
Ngoài ra, clo có thể tham gia một số phản ứng hóa học khác như:
– Tác dụng với dung dịch bazơ:
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O
– Tác dụng với muối của các halogen khác
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3
– Tác dụng với chất khử khác
3Cl2 + 2NH3 N2 + 6HCl
Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
Như vậy, trong các đáp án, Clo tác dụng với H2, tác dụng với Mg [một kim loại] và tác dụng với NaOH [một dung dịch bazo], không tác dụng với O2.