Hồng Nhật

Cựu Trưởng nhóm Hóa|Cựu Chủ nhiệm CLB Hóa học vui

• 1

Chắc suất Đại học top - Giữ chỗ ngay!! ĐĂNG BÀI NGAY để cùng trao đổi với các thành viên siêu nhiệt tình & dễ thương trên diễn đàn.

1. Bài toán cho CO2 vào dd bazo xét tỉ lệ: k = n(OH-)/n(CO2)

1. k<=1 => muối chỉ gồm HCO3- n(HCO3-) = n(OH-)
2. 1<=k<=2 => muối gồm CO3 2- và HCO3- +) n(CO3 2-) = n(OH-) - n(CO2) +) n(HCO2-) = 2n(CO2) - n(OH-)
3. k>=2 => muối chỉ gồm CO3 2-

   n(CO3 2-) = n(CO2)

   2. Tính V(CO2) cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2thu được lượng kết tủa theo yêu cầu: +) n(CO2) = n(ktủa) +) n(CO2) = n(OH-) - n(ktủa)

   3. Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Al3+ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu: +) n(OH-) = 3n(ktủa) +) n(OH-) = 4n (Al3+)– n(ktủa)

   4. Tính Vdd HCl cần cho vào dd NaAlO2 để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu: +) n(H+) = n(ktủa) +) n(H+) = 4n(NaAlO2-) – 3n(ktủa)

   5.Tính Vdd NaOHcần cho vào dd Zn2+ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu: +) n(OH-) = 2n(ktủa) +) n(OH-) = 4n(Zn2+) – 2n(ktủa)

   6. Tính khối lượng muối khi cho kim loại tác dụng với HCl giải phóng khí hidro m(muối) = m(kl) + 71n(H2)

   7. Tính khối lượng muối khi cho kim loại tác dụng với H2SO4 loãng giải phóng khí hidro m(muối) = m(kl) + 96n(H2)

   8. Tính khối lượng muối khi cho kim loại tác dụng với HNO3 m(muối) = m(kl) + 62n(e nhận)

   9. Tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với HCl giải phóng CO2 m(clorua) = m(cacbonat) + 11n(CO2)

   10. Tính khối lượng muối sunfat khi cho muối cacbonat tác dụng với H2SO4 giải phóng CO2 m(sunfat) = m(cacbonat) + 36n(CO2)

Một sản phẩm của công ty TNHH Giáo dục Edmicro

CÔNG TY TNHH GIÁO DỤC EDMICRO MST: 0108115077 Địa chỉ: Tầng 5 Tòa nhà Tây Hà, số 19 Đường Tố Hữu, Phường Trung Văn, Quận Nam Từ Liêm, Thành phố Hà Nội, Việt Nam

Lớp học

• Lớp 1
• Lớp 2
• Lớp 3
• Lớp 4
• Lớp 5
• Lớp 6
• Lớp 7
• Lớp 8
• Lớp 9
• Lớp 10
• Lớp 11
• Lớp 12

Tài khoản

• Gói cơ bản
• Tài khoản Ôn Luyện
• Tài khoản Tranh hạng
• Chính Sách Bảo Mật
• Điều khoản sử dụng

Thông tin liên hệ

(+84) 096.960.2660

• Chính Sách Bảo Mật
• Điều khoản sử dụng

Follow us

MỘTSỐCÔNGTHỨCKINHNGHIỆMDÙNGGIẢINHANHBÀITOÁNHOÁHỌC

HOAHOC.ORG®NGÔXUÂNQUỲNH 

HÓAĐẠICƯƠNG



I.TÍNHpH

1.DungdịchaxityếuHA: pH=–1

2(logK

a

+logC

a

)hoặcpH=–log(α

αα

αC

a

)    (1)

với

:làđộđiệnli

 K

a

:hằngsốphânlicủaaxit

 C

a

:nồngđộmol/lcủaaxit(C

a



0,01M)

Vídụ1:TínhpHcủadungdịchCH

3

COOH0,1Mở25

0

C.BiếtK

CH

3

COOH

=1,8.10

&5

Giải

pH=&

1

(logK

a

+logC

a

)\=&

1

(log1,8.10

&5

+log0,1)=2,87

Vídụ2:TínhpHcủadungdịchHCOOH0,46%(D\=1g/ml).ChođộđiệnlicủaHCOOHtrongdungdịchlà

\=2%

Giải

Tacó:C

M

=

CD %..10 =

46,0.1.10 \=0,1M=>pH=&log(

C

a

)=&log(

2.0,1)=2,7

2.Dungdịchđệm(hỗnhợpgồmaxityếuHAvàmuốiNaA): pH=–(logK

a

+log

) (2)

Vídụ:

TínhpHcủadungdịchCH

3

COOH0,1MvàCH

3

COONa0,1Mở25

0

C.

BiếtK

CH

3

COOH

=1,75.10

&5

,bỏquasựđiệnlicủaH

2

O.

pH=&(logK

a

+log

m

a

C

C)=&(log1,75.10

&5

+log 1,0

1,0 )=4,74

3.DungdịchbazyếuBOH: pH=14+1

2(logK

b

+logC

b

)      (3)

với K

b

:hằngsốphânlicủabazơ

 C

a

:nồngđộmol/lcủabazơ

Vídụ:

TínhpHcủadungdịchNH

3

0,1M.ChoK

NH

3

=1,75.10

&5

 pH=14+

1

(logK

b

+logC

b

)=14+

1

(log1,75.10

&5

+log0,1)=11,13



II.TÍNHHIỆUSUẤTPHẢNỨNGTỔNGHỢPNH

3

:  

H%=2–2

         (4)

3

X

NH trongY

Y

M

M

(5)

&(X:hhbanđầu;Y:hhsau)     ĐK:tỉlệmolN

2

vàH

2

là1:3   

Vídụ:

TiếnhànhtổnghợpNH

3

từhỗnhợpXgồmN

2

vàH

2

cótỉkhốihơisovớiH

2

là4,25thuđượchỗnhợpY

cótỉkhốihơisovớiH

2

là6,8.TínhhiệusuấttổnghợpNH

3

.



Tacó:n

N

2

:n

H

2

=1:3 

H%=2&2

Y

X

M

M=2&2

6,13

5,8

=75%