Dung dịch H2SO4 0,005M có gi...
Câu hỏi: Dung dịch H2SO4 0,005M có giá trị pH là bao nhiêu ?
A 2
B 12
C 3
D 13
Đáp án
A
- Hướng dẫn giải
Phương pháp giải:
[H+] = 2.CM H2SO4 = ? => pH = -log[H+] = ?
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm
20 bài tập vận dụng về tính pH có lời giải [phần 2]
Lớp 11 Hoá học Lớp 11 - Hoá học
1. [H+] = 2CM H2SO4 = 0,001 mol/l
—> pH = -lg[H+] = 3
2. nH+ = nHCl = 0,01
—> [H+] = 0,01/0,5 = 0,02 mol/l
—> pH = -lg[H+] = 1,7
3. nH+ = nHBr = 0,01
Khi pha loãng thành 100 ml thì: [H+] = 0,01/0,1 = 0,1 mol/l
—> pH = -lg[H+] = 1
4. [OH-] = CM KOH = 0,01
—> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-12
—> pH = -lg[H+] = 12
5. CM = 10d.C/36,5 = 2,5 mol/l
—> [H+] = CM HCl = 2,5 mol/l
—> pH = -lg[H+] = -0,4
6. nNaOH = 0,02
—> [OH-] = CM NaOH = 0,02/0,2 = 0,1 mol/l
—> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13
—> pH = -lg[H+] = 13
7. nBa[OH]2 = 0,02
—> [OH-] = 2.CM Ba[OH]2 = 0,02.2/0,4 = 0,1 mol/l
—> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13
—> pH = -lg[H+] = 13
8. pH = 13 —> [H+] = 10^-13 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 0,1
—> nOH- = 0,1.1,5 = 0,15 mol
—> nNa = nNaOH = 0,15 mol
—> mNa = 3,45
9. pH = 10 —> [H+] = 10^-10 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 10^-4
—> nOH- = 10^-4.0,25 = 2,5.10^-5 mol
—>nNaOH = 2,5.10^-5 mol
—> mNaOH = 0,001 gam
4 trả lời
Nhận biết [Hóa học - Lớp 11]
2 trả lời
Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Tính % khối lượng mỗi loại trong hỗn hợp X [Hóa học - Lớp 10]
1 trả lời
Viết phương trình hóa học các phản ứng sau [Hóa học - Lớp 12]
2 trả lời
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Dung dịch H2SO4 0,005M có giá trị pH là bao nhiêu ?