Giải bài tập hóa trang 139 lớp 9 bài 3 năm 2024
Hướng dẫn giải Bài 44: Rượu etylic, sách giáo khoa Hóa học 9. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 trang 139 sgk Hóa học 9 bao gồm đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, chuyên đề hóa học, … có trong SGK để giúp các em học sinh học tốt môn hóa học lớp 9, ôn thi vào lớp 10 THPT. Show Lý thuyếtI. Tính chất vật líRượu etylic (ancol etylic hoặc etanol) C2H5OH là chất lỏng, không màu, sôi ở 78,3oC, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước và hòa tan được nhiều chất như iot, benzen,… Độ rượu (o) = \(\frac{V_{C_{2}H_{5}OH}}{V_{(C_{2}H_{5}OH+H_{2}O)}}.100\) V là thể tích đo bằng ml hoặc lít. II. Cấu tạo phân tửRượu etylic có công thức cấu tạo: \(\begin{matrix} H \ \ \ \ H \ \ \ \ \ \\ | \ \ \ \ \ | \ \ \ \ \ \\ H – C – C – O – H \\ | \ \ \ \ \ | \ \ \ \ \ \\ H \ \ \ \ H \ \ \ \ \ \end{matrix}\) hay CH3 – CH2 – OH III. Tính chất hóa học1. Rượu etylic có cháy không? Rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt. C2H5OH + 3O2 \(\overset{t^{o}}{\rightarrow}\) 2CO2 + 3H2O 2. Rượu etylic có phản ứng với natri không? 2C2H5OH + Na → 2C2H5ONa + H2. 3. Phản ứng với axit axetic Thí dụ: Tác dụng với axit axetic có H2SO4 đặc tạo ra este và nước: CH3COOH + HO – C2H5 \(\overset{H_2SO_4 đặc, t^{o}}{\rightleftharpoons}\) CH3COOC2H5 + H2O. axit axetic etylic etylaxetat IV Ứng dụngRượu etylic được dùng làm nhiên liệu cho động cơ ôtô, cho đèn cồn trong phòng thí nghiệm. Làm nguyên liệu sản xuất axit axetic, dược phẩm, cao su tổng hợp; dùng pha chế các loại rượu uống,… V. Điều chếTinh bột hoặc đường \(\overset{Lên \ men}{\longrightarrow}\) Rượu etylic. Cho etylen cộng hợp với nước có axit làm xúc tác: CH2 = CH2 + H2O \(\overset{axit}{\longrightarrow}\) C2H5OH Chú ý: Những hợp chất hữu cơ, phân tử có nhóm OH, có công thức phân tử chung là CnH2n+1OH gọi là ancol no đơn chức hay ankanol cũng có tính chất tương tự rượi etylic. Dưới đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 trang 139 sgk Hóa học 9. Các bạn hãy đọc kỹ đầu bài trước khi giải nhé! Bài tậpGiaibaisgk.com giới thiệu với các bạn đầy đủ phương pháp trả lời các câu hỏi, giải các bài tập hóa học 9 kèm bài giải, câu trả lời chi tiết bài 1 2 3 4 5 trang 139 sgk Hóa học 9 cho các bạn tham khảo. Nội dung chi tiết câu trả lời, bài giải từng bài tập các bạn xem dưới đây: 1. Giải bài 1 trang 139 sgk Hóa học 9Rượu etylic phản ứng được với natri vì:
Trả lời: Chọn đáp án: (D). 2. Giải bài 2 trang 139 sgk Hóa học 9Trong số các chất sau: CH3-CH3, CH3-CH2OH, C6H6, CH3-O-CH3 chất nào tác dụng được với Na? Viết phương trình hóa học. Bài giải: Các chất CH3-CH3 , C6H6 , CH3-O-CH3, không phản ứng với Na vì không có nhóm –OH CH3-CH2-OH phản ứng được với Na vì có nhóm –OH Phương trình hóa học: 2CH3-CH2-OH + 2Na → 2 CH3-CH2-ONa + H2↑ 3. Giải bài 3 trang 139 sgk Hóa học 9Có ba ống nghiệm: Ống 1 đựng rượu etylic ống 2 đựng rượu 96o, ống 3 đựng nước. Cho Na dư vào các ống nghiệm trên, viết các phương trình hóa học. Bài giải: Các phương trình phản ứng hóa học: – Ống 1: Rượu etylic tác dụng với Na 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ – Ống 2: Rượu 96o tác dụng với Na ⇒ gồm C2H5OH và H2O tác dụng với Na 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ – Ống 3: Nước tác dụng với Na 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑ 4. Giải bài 4 trang 139 sgk Hóa học 9Trên nhãn của chai rượu đều có ghi các số, thí dụ 45o,18o, 12o.
Bài giải:
Các con số trên có ý nghĩa là: Trong 100ml hỗn hợp (rượu và nước) có 45ml, 18ml, 12ml C2H5OH.
Vậy 500ml rượu có x ml C2H5OH. \(x = 500.\frac{45}{100}=225\) ml.
Vậy V ml rượu 25o có 225 ml C2H5OH. \(V = 225. \frac{{100}}{{25}} = 900\,ml = 0,9\,lit\) 5. Giải bài 5 trang 139 sgk Hóa học 9Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic.
Bài giải: Số mol C2H5OH: nC2H5OH = \(\frac{9,2}{46} = 0,2 (mol) \). Phương trình hóa học của phản ứng cháy: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O. 0,2 0,6 → 0,4 mol
VCO2 = 0,4.22,4 = 8,96 (lít).
VO2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 (lít). Vậy thể tích không khí cần dùng là: Vkhông khí = \(13,44.\frac{100}{20}=67,2\) (lít). Bài trước:
Bài tiếp theo:
Xem thêm:
Trên đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 trang 139 sgk Hóa học 9 đầy đủ và ngắn gọn nhất. Chúc các bạn làm bài môn Hóa học lớp 9 thật tốt! |