Đáp án:
Câu 1: 11,2 gam
Câu 2: 48%
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
$n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2\ mol$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2\\0,2\hspace{3,5cm}←0,2\ [mol]$
$→m = m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2\ gam$
Câu 2:
$n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2\ mol$
Khi cho hỗn hợp Mg, Cu tác dụng với HCl dư thì chỉ có Mg phản ứng:
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2\\0,2\hspace{3,7cm}←0,2\ [mol]$
$→ m_{Mg} = 0,2.24 = 4,8\ gam$
$⇒ \%m_{Mg} = \dfrac{4,8}{10}.100\% = 48\%$
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Create an account
8
5
Câu 6 :Hòa tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H2. Giá trị của m là?
Đáp án : D : m = 11, 2
23
5
4
0
5
0
2
1
3
1
3
1
3
0
c6] PTPU: Fe+2HCl->FeCl2+H2theo ptpu ta có: nFe=nH2=4.48/22.4=0.2[mol]
=>mFe=0.2*56=11.2[g]
1
0
c7] ADĐLBTKL ta có:mZn+mHCl=mMuoi+mH2
=>mMuoi=6.5+0.2*36.5-0.1*2=13.6
1
0
c8] Phương trình : Cu + H2SO4=CuSO4+SO2 + 2H20Có:số mol Cu : 6.4/64=0,1[mol]Theo phương trình: nSO2= nCu= 0,1[mol]Vso2 là: 2,24[lit]
=> D
2
0
c10] Bảo toàn e: 3nFe = 3nNO ⇒ nNO = 0,1 mol
⇒ V = 22,4 lit
1
0
c11] Cu k tác dụng với H2SO4 => chất rắn k tan là cu, Chỉ có sắt tác dụng.Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2nH2 = 0,1 = nFe => mFe = 0,1 x 56 = 5,6
=>mCu = 10 - 5,6 = 4,4 => D
1
0
c12] gọi A là hỗn hợp của 2 kim loại. số mol H2=1/2=0,5 molpt: A + 2HCl ----> ACl2 + H2theo pt 1mol 2mol 1mol 1moltheo đề 1mol 0,5mol=>mHCl=1x 36,5=36,5 [g]theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA+mHCl=mACl2+mH2=>mACl2=[mA+mHCl]-mH2 = [20+36,5]-1=55,5 g
=>khồi lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là 55,5 g
2
1
c13] Al: a mol; Cu: b molTác dụng dung dịch HCl chỉ có Al phản ứng.2Ala+→6HCl→2AlCl3+3H23a22Al+6HCl→2AlCl3+3H2a→3a2nH2=3a2=0,15 molnH2=3a2=0,15 mol⇒a=0,1 mol⇒a=0,1 molTác dụng dung dịch HNO3 đặc, nguội: Al, Cr, Fe không phản ứng.CubN+5→+Cu2+1e−0,3+→2e−2bNO20,3Cu→Cu2++2e−b2bN+5+1e−→NO20,30,3nNO2=6,7222,4=0,3 molnNO2=6,7222,4=0,3 mol⇒0,3=2b⇒b=0,15 mol⇒0,3=2b⇒b=0,15 mol
m=mAl+mCu=0,1×27+0,15×64=12,3[g]
1
0
c14] Cứ 9 mol Al thì có 1 mol Mg--> cứ 9*27=243 g Al thì có 24g%mAl = 243 / [243 + 24] = 91%%mMg = 9%
Đáp án C
1
0
c16] 2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2 Mg+2HCl-->MgCl2+H2 Theo PT trên cứ 2mol HCl tạo ra 1 mol H2 =>nHCl=nH2.2=0.4.2=0.8mol =>mHCl=36.5.0.8=29.2g mH2=0.4.2=0.8g Áp dụng ĐL bảo toàn KL ta có: mhhKL+mHCl=m muối+mH2 => muối=7.8+29.2-0.8=36.2g
Vậy KL muối khan thu đc là 36.2 g.
1
0
c17] n Hỗn hợp khí là 0.4mollập tỉ lệ so vs O2 ta có tỉ số mol của NO và NO2 là 1/3. thay vào pt ta cóFe ==> Fe+3 +3e N+5 +3e ==>N+20.2.................0.6 .............3x...... xN+5 +1e==>N+4...... 3x.......3x=> x +3x =0.4=> x=0.1tổng e nhận là 0.6 nên mol cua? Fe là 0.2
m Fe là 0.2*56=11.2[gam]
2
1
c19
1
0
c21] m NO3[-] = 45,5 - 8,3 =37,2 [g]n NO3[-] = 37,2 / 62 = 0,6 [moL]4H[+] + NO3[-] -> NO + 2H2O4x 3x = 0,6 x = 0,2 --> n NO = 0,2 [mol]
V NO = 0,2 . 22,4 =4,48 [lít]
1
0
c22] Mg x mol, Al y mol ta có 2 pt Pt khối lượng 24x + 27y = 1.86 Pt bảo toàn e: 2x + 3y = 0.560/22.4*8 -------> x = 0.01, y= 0.06 ----> %Mg = 00.01*24/1.86*100 = 12.9%
%Al = 80.1%
1
0
c24] theo định luật bảo toàn e, ta có:2nCu + 3nAl = nNO2=> 2nCu + 3nAl = 0.06 [1]pt theo khối lượng:64nCu + 27nAl = 1.23 [2][1] và [2] => nCu = 0.015 mol, nAl= 0.01 mol=> %mCu =78.05%. Sục khí NH3 dư vào, muối đồng tạo phức xanh thẳm, còn muối Al thìtạo kết tủa Al[OH]3
bảo tòan nguyên tố: nAl[OH]3 = nAl = 0.01mol => m= 0.78g
1
0
c27] Mg + 2 Hcl = Mgcl2 + H2 chất rắn ko tan là Cu . Khí là H2 có số mol nH2 = 5,6 :22,4 = 0,25 mol theo pt thì n Mg = nH2 = 0,25mol mMg = 0,25 x 24 = 6g Cu + 2 H2SO4 = CuSo4 + SO2 + H20 nSO2 = 2,24 :22,4 = 0,1 mol nCu = n So2 = 0,1 mol . mCu = 0,1 x 64 = 6,4g
mA = mCu+ mMg = 6 + 6,4 = 12,4 g
1
0
c26] Mg + 2HCl - > MgCl2 + H2-a---------------------------------aAl + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2-b---------------------b-------3/2b-Ta có 24a+27b=7.8 g [1]Mà bạn thấy nhé! Hòa tan 7,8g kim loại HOÀN TOÀN vào HCl dư mà dung dịch chỉ tăng thêm 7g=> 0,8g mất đi là do H2 bay hơi -> nH2 = 0.4 molCó thêm a+3/2b=0.4 [2]
Giải hệ [1] và [2] ra bạn tìm đc a và b là số mol của Mg và Al trong hỗn hợp.
1
0
c25] dhh/H2=14.25 ->Mtb = 28,5khí hóa nâu trong kk là NO ->MNO = 30 -> khí còn lại là N2 [MN2=28]ta có NO: 30 - 28.5 =1.5N2: 28,5 - 28 = 0.5vậy NO/N2 = 3 ->NO = 3N2nhh=0.008molAl -3e -> Al[+3]N[+5] + 3e ->N[+2]2N[+5] + 10e -> N2 vì NO =3N2 nên : 3*2N[+5] +3* 10e -> 3N2theo bảo toàn e ta có thể cân bằng pt như sau:11Al +40HNO3 = 11Al[NO3]3 + NO + 3N2 + 20H2Ota có x = 3yx + y = 0.008x=0.006y = 0.002
3b = 0.006*3 + 0.002*10 ->b = 0.012mol -> a=0.342g
1
0
c23] n H2 = 3,36/ 22,4 =0,15 molvì cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư thì Cu ko t/ d nên khí H2 thoát ra là của Al phản ứng :pthh: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2theo pthh n Al = 2/3 n H2 = 2/3. 0,15 = 0,1 mol
---> %m Al=[[0,1 .27]/5] . 100 =54%
Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng
Xem chính sách