Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử
Liên kết ion được tạo thành giữa được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến sự hình thành liên kết ion. Cũng như đưa ra các nội dung lý thuyết, bài tập liên quan đến liên kết ion. Mời các bạn tham khảo.
Liên kết ion được tạo thành giữa
A. hai nguyên tử kim loại
B. hai nguyên tử phi kim
C. Một nguyên tử kim loại mạnh và một nguyên tử phi kim mạnh
D. một nguyên tử kim loại yêu và một nguyên tử phi kim yếu
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Do đó liên kết ion thường đươc tạo thành giữa một nguyên tử kim loại mạnh [dễ nhường electron tạo ion dương] và một nguyên tử phi kim mạnh [dễ nhận electron để tạo ion âm]
Đáp án C
Sự hình thành liên kết ion
Thí dụ: Xét phân tử NaCl
+ Nguyên tử NaNa nhường 1e cho nguyên tử Cl để trở thành ion dương Na+.
Na ⟶ Na+ + 1e
+ Nguyên tử Cl nhận 1e từ Na để trở thành ion âm Cl−.
Cl + 1e ⟶ Cl−
+ Quá trình được biểu diễn như sau:
+ Hai ion tạo thành Na+ và Cl− mang điện tích ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl:
Na+ + Cl− ⟶ NaCl
+ Phản ứng hóa học trên có thể biểu diễn bằng phương trình hóa học sau:
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Cần nhớ điều kiện và dấu hiệu nhận biết phân tử có liên kết ion.
Điều kiện hình thành liên kết ion:
+ Liên kết được hình thành giữa các nguyên tố có tính chất khác hẳn nhau [kim loại điển hình và phi kim điển hình].
+ Quy ước hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết ≥ 1,7 là liên kết ion [trừ một số trường hợp].
Dấu hiệu cho thấy phân tử có liên kết ion:
+ Phân tử hợp chất được hình thành từ kim loại điển hình [kim loại nhóm IA, IIA] và phi kim điển hình [phi kim nhóm VIIA và Oxi].
Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1. Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử
A. kim loại và phi kim điển hình
B. phi kim và kim loại
C. kim loại điển hình và phi kim
D. kim loại điển hình và phi kim điển hình
Xem đáp án
Đáp án D
Câu 2. Cho độ âm điện: Be [1,5], Al [1,5], Mg [1,2], Cl [3,0], N [3,0], H [2,1], S [2,5], O [3,5]. Chất nào sau đây có liên kết ion?
A. H2S, NH3.
B. BeCl2, BeS.
C. MgO, Al2O3.
D. MgCl2, AlCl3.
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 3. Liên kết hóa học trong phân tử NaCl là:
A. Liên kết hiđro.
B. Liên kết ion.
C. Liên kết cộng hóa trị không cực.
D. Liên kết cộng hóa trị có cực.
Xem đáp án
Đáp án B
Câu 4. Liên kết ion là liên kết hóa học được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa
A. Anion và electron tự do
B. Các ion mang điện tích cùng dấu
C. Hạt nhân của nguyên tử này và hạt nhân của nguyên tử kia
D. Cation và anion
Xem đáp án
Đáp án D
---------------------------------
Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Liên kết ion được tạo thành giữa. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.
Trong phản ứng hóa học, khi nguyên tử, phân tử thêm hoặc mất bớt electron nó sẽ tạo thành các phần tử mang điện gọi là ion. Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành hợp chất chứa liên kết ion. Trong bài viết này, Marathon Education sẽ chia sẻ những kiến thức giúp các em nắm vững những lý thuyết cơ bản như liên kết ion là gì, ví dụ minh họa, sự hình thành, tính chất, dấu hiệu nhận biết loại liên kết này. Các em hãy theo dõi bài viết dưới đây.
Liên kết ion là gì?
Liên kết ion [hay liên kết điện tích] là một liên kết hóa học có bản chất là lực hút tĩnh điện giữa 2 ion mang điện tích trái dấu. Liên kết này thường là liên kết giữa các nguyên tử nguyên tố phi kim với các nguyên tử nguyên tố kim loại.
Ví dụ về liên kết ion: Sự kết hợp giữa natri [Na+] và clorua [Cl–] tạo thành natri clorua [NaCl]:
Na+ + Cl– → NaCl
Khái niệm cation và anion
Các nguyên tử kim loại [có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng] có độ âm điện nhỏ, dễ mất electron tạo ra ion dương [cation]. Các nguyên tử phi kim [có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng] có độ âm điện lớn, dễ nhận electron để tạo ra ion âm [anion].
Tóm lại, ion được chia thành cation và anion:
- Cation: Ion dương
- Anion: Ion âm
Cation
- Cation là những ion mang điện tích dương. Chúng được hình thành khi một kim loại mất electron. Kim loại mất một hoặc nhiều hơn một electron và không mất bất kỳ proton nào.
- Ký hiệu của một cation là ký hiệu nguyên tố hoặc công thức phân tử, theo sau là ký hiệu của điện tích. Số điện tích được đưa ra đầu tiên, sau đó là một biểu tượng dấu cộng.
- Cation có thể là ion của nguyên tử hoặc phân tử.
Ancol Là Gì? Công Thức Chung, Tính Chất Và Cách Nhận Biết
Ví dụ cách nhận biết và ký hiệu của cation:
- Ag+ [kim loại bạc mang 1 điện tích dương].
- Al3+ [kim loại nhôm mang 3 điện tích dương].
- NH4+ [phân tử amoni có 4 điện tích dương].
Anion
- Anion là các ion mang điện tích âm. Chúng được hình thành khi các nguyên tử phi kim giành được các electron. Chúng thu được một hoặc nhiều hơn một electron và không mất đi bất kỳ proton nào. Do đó chúng sở hữu một điện tích thuần âm.
Ví dụ:
- I– [Nguyên tố phi kim iot mang 1 điện tích âm].
- Cl– [Clo là nguyên tố anion đặc trưng].
- OH– [Nhóm hydroxyl có điện tích âm là 1].
Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
Ion đơn nguyên tử
Ion đơn nguyên tử là các ion được tạo thành từ một nguyên tử.
Ví dụ: Na+, Li+, Mg2+…
Ion đa nguyên tử
Ion đa nguyên tử hay ion phân tử là một nhóm 2 nguyên tử trở lên liên kết cộng hóa trị với nhau.
Ví dụ: cation amoni NH4+, anion hidroxit OH–, anion sunfat SO42-…
Sự hình thành liên kết ion
Để hình thành liên kết ion cần phải có các điều kiện sau:
- Liên kết được hình thành giữa các nguyên tố có tính chất khác hẳn nhau [kim loại điển hình và phi kim điển hình].
- Quy ước hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết ≥ 1,7 là liên kết ion [trừ một số trường hợp].
Dấu hiệu nhận biết liên kết ion:
- Phân tử hợp chất được hình thành từ kim loại điển hình [kim loại nhóm IA, IIA] và phi kim điển hình [phi kim nhóm VIIA và Oxi].
Ví dụ: Các phân tử NaCl, MgCl2, BaF2,… đều chứa liên kết ion, là liên kết được hình thành giữa các cation kim loại và anion phi kim.
- Phân tử hợp chất muối chứa cation hoặc anion đa nguyên tử.
Ví dụ: Các phân tử NH4Cl, MgSO4, AgNO3,… đều chứa liên kết ion, là liên kết được hình thành giữa cation kim loại hoặc amoni và anion gốc axit.
13 Cách Cân Bằng Phương Trình Hóa Học Nhanh Và Chính Xác
Tính chất của liên kết ion là gì?
Liên kết ion có các tính chất chung như sau:
- Các ion được sắp xếp theo cấu trúc mạng tinh thể.
- Chất rắn ion là tinh thể tồn tại ở nhiệt độ phòng.
- Đây là liên kết có lực hút tĩnh điện mạnh. Điều này có nghĩa là các hợp chất ion thường cứng và có điểm nóng chảy và điểm sôi cao.
Ví dụ: Nhiệt độ nóng chảy của NaCl là 800oC, của MgO là 2800oC.
- Các hợp chất ion dễ vỡ và liên kết bị phá vỡ dọc theo các mặt phẳng khi hợp chất bị đặt dưới áp lực.
- Tinh thể rắn không dẫn điện, nhưng dung dịch ion thì dẫn điện được.
Cấu trúc mạng tinh thể của liên kết ion
Liên kết ion thực sự là sự kết hợp của rất nhiều ion liên kết với nhau thành một phân tử khổng lồ. Sự sắp xếp các ion trong một cấu trúc hình học thông thường được gọi là mạng tinh thể.
Ví dụ như NaCl, thực tế NaCl không chứa một ion Na và một ion Cl, nhiều ion của chúng tạo thành mạng tinh thể với tỉ lệ 1:1.
So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
| Loại liên kết | Liên kết ion | Liên kết cộng hóa trị |
| Định nghĩa | Là liên kết giữa các ion mang điện tích trái dấu hình thành bởi lực hút tĩnh điện | Là liên kết hình thành giữa hai nguyên tử sử dụng chung một hoặc nhiều cặp electron |
| Bản chất của liên kết | Sự chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác | Sử dụng một hoặc nhiều cặp electron chung |
| Hiệu độ âm điện | ∆x ≥ 1,7 | 0 < ∆x < 1,7 |
Học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại Marathon Education
Marathon Education là nền tảng học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn uy tín và chất lượng hàng đầu Việt Nam dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình giảng dạy bám sát chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, Marathon Education sẽ giúp các em lấy lại căn bản, bứt phá điểm số và nâng cao thành tích học tập.
Tính Chất Hóa Học Của Phi Kim Và Bài Tập Vận Dụng Có Đáp Án
Tại Marathon, các em sẽ được giảng dạy bởi các thầy cô thuộc TOP 1% giáo viên dạy giỏi toàn quốc. Các thầy cô đều có học vị từ Thạc Sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong giáo dục. Bằng phương pháp dạy sáng tạo, gần gũi, các thầy cô sẽ giúp các em tiếp thu kiến thức một cách nhanh chóng và dễ dàng.
Marathon Education còn có đội ngũ cố vấn học tập chuyên môn luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học tập và cá nhân hóa lộ trình học tập của mình.
Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu cùng nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của Marathon Education luôn đảm bảo đường truyền ổn định chống giật/lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.
Nhờ nền tảng học livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, các em có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.
Khi trở thành học viên tại Marathon Education, các em còn nhận được các sổ tay Toán – Lý – Hóa “siêu xịn” tổng hợp toàn bộ công thức và nội dung môn học được biên soạn chi tiết, kỹ lưỡng và chỉn chu giúp các em học tập và ghi nhớ kiến thức dễ dàng hơn.
Marathon Education cam kết đầu ra 7+ hoặc ít nhất tăng 3 điểm cho học viên. Nếu không đạt điểm số như cam kết, Marathon sẽ hoàn trả các em 100% học phí. Các em hãy nhanh tay đăng ký học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – lớp 12 năm học 2022 – 2023 tại Marathon Education ngay hôm nay để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39% giảm từ 699K chỉ còn 399K.
Hy vọng với những kiến thức mà Marathon Education đã chia sẻ trong bài viết trên sẽ giúp các em sẽ nắm vững những lý thuyết cơ bản như liên kết ion là gì, sự hình thành liên kết ion, cation, anion, dấu hiệu nhận biết liên kết ion cũng như sự khác biệt giữa liên kết này và liên kết cộng hóa trị. Các em có thể tham khảo thêm các kiến thức bổ ích của các môn học Toán Lý Hoá tại website Marathon Education. Chúc các em học tập tốt!