Phản ứng oxi hóa khử as2s3 no3 aso43 sò no2
|
"BÀI TẬP HÓA LÝ HÓA MÔI TRƯỜNG HÓA PHÂN TÍCH NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC VÀ HƯỚNG DẪN THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH HSG HÓA CÓ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT DÀNH CHO SINH VIÊN ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG" https://app.box.com/s/g9ukga5fuhco9kt70jodw7bwm093i22c Show Trong T số mol các khí NO, N2O và CO2 trong 0,03 mol T lần lượt là c, d và 0,015 (số mol CO2 thu được là như nhau) 0, 295 0, 24 \= ⇒ M T = 39,333 MT 32 Ta có c + d +0,015 = 0,03 ; 30c + 44d + 0,015.44 =39,333. 0,03 => c = 0,01 và d = 0,005 Phần trăm thể tích các khí trong T: %VNO = 0,01.100%:0,03=33,333% ; %VN2O = 0,005.100%:0,03 = 16,667% và %VCO2=0,015. 100% : 0,03 = 50% 3. Trong m1 gam A, đặt số mol Mg, Al, Cu là x, y, z. Bảo toàn electron cho quá trình m1 gam A tác dụng với H2SO4: 2x + 3y = 0,025.2 (1) Page 9 / 15 CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 11 Và bảo toàn electron cho quá trình m1 gam A tác dụng với HNO 3: 2x + 3y + 2z = 0,01.3 + 0,005. 8 => z = 0,01 mddZ = mddH 2 SO4 m + mMg + mAl + mBaCO3 − mY − mBaSO4 ↓ ⇔ mddZ = 125, 74 + 24 x + 27 y + 197.0, 015 − 0, 04.17, 75 − 0, 015.233 = 24 x + 27 y + 124, 49 nH 2 SO4 spu = nH 2 SO4bd − nH 2 SO4 pu = 0,13490 − 0, 04 = 0, 0949 0, 0949.98 \= 0, 0744 ⇔ 24 x + 27 y = 0,512688 24 x + 27 y + 124, 49 (2) Giải hệ phương trình (1) và (2) được x = 0,010448 và y = 0,0097 m1 = 24.0, 010448 + 27.0, 00970 + 0, 01.64 + 0, 015.197 ; 4,1076 m2 = mCu + mBaSO4 = 64.0, 01 + 0, 015.233 = 4,135 Bài 20. nkhí = 8,96:22,40,4; nNO = a & n NO2 = b mol => a + b =0,4 và 30a + 46b = 0,4. 1,3125. 32 => a=0,1 và b =0,3 Tỉ lệ mol giữa NO và NO2 là 0,1:0,3 = 1:3 Kêt tủa là Mg(OH)2 , nMg ( OH )2 = 5,8 : 58 = 0,1 mol ; nN2O = 1,344 : 22, 4 = 0, 06 mol. Dung dịch Z gồm Mg2+, Cu2+, NO3- và có H+ dư vì khi phản ứng với Al giải phóng N2O 1. 3Cu + 10H+ + 4NO3- → 3Cu2+ + NO + 3NO2 + 5H2O Mg + 10H+ + 4NO3- → 3Mg2+ + NO + 3NO2 + 5H2O Mg2+ + 2NH3 + 2H2O → Mg(OH)2↓ + 2NH4 + Cu2+ + 4NH3 → Cu[(NH3)4]2+ 8Al + 30H+ + 6NO3- → 8Al3+ + 3N2O + 15H2O 2Al + 3Cu2+ →2Al3+ + 3Cu↓ 2. Bảo toàn nguyên tố Mg đối với ½ dung dịch Z : nMg = Mg → +2 Mg + 2e 0,1 Cu X → 0,2 → +5 4N nMg ( OH )2 = 0,1 +2 + 6e → N 0,6 ← mol +4 + 3N 0,1 0,3 +2 Cu + 2e → 2x Bảo toàn electron: 0,2 + 2x = 0,6 => x = 0,2 => %Cu= 0,2.64.100%:(0,2.64+0,1.24)=84,21%; %Mg=15,79% 3. 8Al + 30H+ + 6NO3- → 8Al3+ + 3N2O + 15H2O (1) ; 2Al + 3Cu2+ →2Al3+ + 3Cu↓ (2) Page 10 / 15 CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 11 0,16 → 0,6 0,06 z → 1,5z <0,2 1,5z.64= 5 => z=0,052 ( thỏa mãn điều kiện 1,5z=0,078<0,2) Theo hai phản ứng trên của Al: nAl pu = 0,16 + 0, 052 = 0, 212 \=> p =0,212.27=5,724 gam Trong dung dịch Z: [Cu(NO3)2]=[Cu2+]=0,2:1=0,2M; [Mg(NO3)2]=[Mg2+]=0,1:1=0,1M; [HNO3]=[H+] =0,6:1=0,6M ;
0% found this document useful (0 votes) 480 views 48 pages Original Title34307664-Chuyen-Đề-Oxi-Hoa-Khử Copyright© Attribution Non-Commercial (BY-NC) Available FormatsTXT, PDF, TXT or read online from Scribd Share this documentDid you find this document useful?0% found this document useful (0 votes) 480 views48 pages 34307664 Chuyen Đề Oxi Hoa KhửJump to Page You are on page 1of 48 Nguyeãn Theá Chieán http://www.ebook.edu.vn Chuyeân ñeâ: Oxi hoùa_khử -----------------CHƯƠNG 1ÑAÏI CÖÔNG VEÀ OXI HOÙA – KHỬ I. ÑÒNH NGHÓA PHAÛN ÖÙNG OXI HOÙA KHÖÛ: Phaûn öùng oxi hoùa khöû laø phaûn öùng trong ñoù coùtöû, phaân töû hoaëc ion tham gia phaûn öùng hoaëc coù söï nhöôøng, nhaän electron giöõa caùcöùng. Ví duï: Phaûn öùng giöõa Zn vaø CuSO4 laø phaûn öùng oxi hoùa khöû: Zn + CuSO4 → ZnSO4höû goàm hai quaù trình (2 baùn phaûn öùng) xaûy ra ñoàng thôøi: • Quaù trình nhöôøng electroaøm taêng soá oxi hoùa cuûa nguyeân toá goïi laø quaù trình oxi hoùa. Zn0 → Zn2+ + 2e • Quaùcuûa nguyeân toá trong moät chaát (laøm giaûm soá oxi hoùa cuûa nguyeân toá) goïi laø quaù tr+ Chaát khöû: laø chaát nhöôøng electron, laø chaát taêng soá oxi hoùa sau phaûn öùng xaûy ra(laø nguyeân töû hay ion cho electron). Ví duï: Zn ôû pö (1) + Chaát oxi hoùa: laø chaát nhaähaát giaûm soá oxi hoùa sau phaûn öùng xaûy ra coøn goïi laø chaát bò khöû (laø nguyeân töû hCu2+ ôû pö (1) • Chuù yù: Chaát ôû ñaây coù theå laø nguyeân töû (ví duï: Zn, Fe, S), phaân+, Ce-,...). Ví duï: Laáy moät thanh Zn nhuùng vaøo moät coác ñöïng dd CuSO4. Sau moät thôøinoùng leân vaø moät lôùp keát tuûa xoáp maøu ñoû baùm vaøo thanh Zn: ñoù laø Cu kim loaïi. ZnCu2+ vaø trôû thaønh Zn2+ ñi vaøo dd. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ( ) -Ta coù hai baùn phaûn öùng+ 2e (quaù trình oxi hoùa) Cu2+ + 2e → Cu (quaù trình khöû) -Quaù trình oxi hoùa bieán Zn kiion Zn2+, soá oxi hoaù taêng ⇒ Zn laø chaát khöû -Quaù trình khöû bieán ion Cu2+ thaønh Cu kiaù giaûm ⇒ Cu2+ laø chaát oxi hoùa -Phaûn öùng ( ) goïi laø phaûn öùng oxi hoùa khöû. Toång qne Kh2 Kh1 + Oxh2 Oxh1 + Kh2Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng- TPCT 2 Hóa 10 Chuyên Nguyeãn Theá Chieán http://www.ebook.edu.vn Chuyeân ñeâ: Oxi hoùa_khử -----------------Trong ñoù: Oxh1/Kh1 & Oxh2/Kh2 ñöôïc goïi laø nhöõng caëp oxi hoùa khöû lieân hôïp cuûa caùcoxi hoùa khöû: - Phaûn öùng giöõa caùc phaân töû trong ñoù chaát oxi hoùa vaø chaát khöû ôûZn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu - Phaûn öùng oxi hoùa khöû noäi phaân töû: 2KMn+7O4 → K2Mn+6O4 + Mn+Phaûn öùng töï oxi hoùa khöû: Clo2 + 2NaOH → NaCl-1 + NaCl+1O + H2O II. SOÁ OXI HOÙA: a) ÑònSoá oxi hoùa laø ñieän tích cuûa nguyeân töû trong phaân töû vôùi giaû ñònh raèng lieân keátcaùc phaân töû vaø ion goàm nhieàu nguyeân töû, nguyeân töû naøo coù ñoä aâm ñieän lôùn hônoh döông). b) Qui öôùc veà caùch xaùc ñònh soâù oxi hoùa: + Soá oxi hoùa cuûa moïi ñôn chaáthoùa = 0: Cu0 , Cl20. + Ñoái vôùi ion ñôn nguyeân töû, soh = ñieän tích ion ñoù. Ví duï: sohlöôït laø +1, +2, -2. Chuù yù: Ñeå traùnh nhaàm laãn vôùi ñieän tích cuûa caùc ion, soá oxi huûa caùc ion thì vieát soá tröôùc, daáu sau. Ví duï: ion Na+ coù soá oxi hoùa +1, ñieän tíchuyeân töû hiñro coù soá oxi hoùa laø +1, nguyeân töû oxi coù soá oxi hoùa laø -2 + Ngoaïi leäng peoxit laø -1 (H2O2, Na2O2); supeoxit laø -1/2 (KO2) hay trong hôïp chaát vôùi Flo laø +2O) do F2O coù ñoä aâm ñieän lôùn hôn Oxi • Trong caùc hiñrua cuûa kim loaïi hoaït ñoäng (NaH,+ Toång soá oxi hoùa cuûa caùc nguyeân töû trong moät hôïp chaát baèng 0. Ví duï: Zn+2O-2 to+ Toång soá oxi hoùa cuûa caùc nguyeân töû trong moät ion ña nguyeân toá baèng ñieän tích ma6 O-2+ Ñoái vôùi caùc phi kim ôû phaân nhoùm chính IV, V, VI, VII coù nhieàu möùc oxi hoùa aâm vaødöông cao nhaát laø soá thöù töï nhoùm. Toång trò tuyeät ñoái soá oxi hoùa aâm thaáp nhaát va8. Ví duï: N coù soh aâm thaáp nhaát -3, soh döông cao nhaát +5 thoûa maõn: /-3/ + /5/ = 8 +aãn soá oxi hoùa vaø hoùa trò, ñoâi khi laø khaùc nhau. Ví duï: Trong FeO: Fe coù hoùa trò 2Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng- TPCT 3 Hóa 10 Chuyên Nguyeãn Theá Chieán http://www.ebook.edu.vn Chuyeân ñeâ: Oxi hoùa_khử -----------------Trong CaC2 thì C coù hoaù trò 4 nhöng soá oxihoaù laø -1. Do ñoù, ñeå xaùc ñònh hoùa trò vaøong hôïp chaát ngöôøi ta thöôøng phaûi duøng ñeán CTCT cuûa chaát ñoù: hoùa trò cuûa moät nguuanh nguyeân töû ñoù. Ví duï: CaC2 (Canxi cacbua) Fe+8/33O4 (Saét töø oxit)+ Ñoái vôùi hôïp chaát höõu cô: • Moät nguyeân töû lieân keát coäng hoùa trò vôùi nhieàu nguysoá caùc soá oxi hoùa öùng vôùi töøng nguyeân töû maø noù lieân keát. • Lieân keát coäng hoùai hoùa ñöôïc tính nhö sau: +1 (trong lieân keát ñôn), +2 (trong lieân keát ñoâi) cho nguyeânho nguyeân töû coù ñoä aâm ñieän lôùn. Ví duï 2: HCHO (hình veõ döôùi). C Ví duï 1: CH4 (hình+ (-1) + (-1) = oxi hoùa laø (-1) + (-1) + (-1) + (-1) = -4 0• Ñoái vôùi C: - Coäng hoùa trò cuûa C trong hôïp chaát höõu cô ñeàu baèng 4 nhöng soá oxi hoeân keát vôùi noù: - Neáu lieân keát vôùi caùc nguyeân töû coù ñoä aâm ñieän lôùn hôn nhö phidöông (+). Ví duï: O-2 == +2C+2 \== O-2 - Neáu kieân keát vôùi nguyeân töû coù ñoä aâm ñieän nhì soá oxi hoùa C laø aâm (-). - Neáu lieân keát vôùi chính noù (-C-C-) thì khoâng tính soá oduï: C coù soá oxi hoùa -1 trong CaC2 : * Caùch xaùc ñònh soá oxi hoùa cuûa C trong hôïp chaáCTPT cuûa hôïp chaát vaø xaùc ñònh soá oxi hoùa cuûa C gioáng caùch xaùc ñònh soá oxi hoùa tnhieàu C thì ñoù laø soá oxi trung bình)Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng- TPCT 4 Hóa 10 Chuyên Reward Your CuriosityEverything you want to read. Anytime. Anywhere. Any device. No Commitment. Cancel anytime. |
