Tính ph của dung dịch h2so4 0 01m + hcl 0 05m
1. [H+] = 2CM H2SO4 = 0,001 mol/l Show —> pH = -lg[H+] = 3 2. nH+ = nHCl = 0,01 —> [H+] = 0,01/0,5 = 0,02 mol/l —> pH = -lg[H+] = 1,7 3. nH+ = nHBr = 0,01 Khi pha loãng thành 100 ml thì: [H+] = 0,01/0,1 = 0,1 mol/l —> pH = -lg[H+] = 1 4. [OH-] = CM KOH = 0,01 —> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-12 —> pH = -lg[H+] = 12 5. CM = 10d.C/36,5 = 2,5 mol/l —> [H+] = CM HCl = 2,5 mol/l —> pH = -lg[H+] = -0,4 6. nNaOH = 0,02 —> [OH-] = CM NaOH = 0,02/0,2 = 0,1 mol/l —> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13 —> pH = -lg[H+] = 13 7. nBa(OH)2 = 0,02 —> [OH-] = 2.CM Ba(OH)2 = 0,02.2/0,4 = 0,1 mol/l —> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13 —> pH = -lg[H+] = 13 8. pH = 13 —> [H+] = 10^-13 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 0,1 —> nOH- = 0,1.1,5 = 0,15 mol —> nNa = nNaOH = 0,15 mol —> mNa = 3,45 9. pH = 10 —> [H+] = 10^-10 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 10^-4 —> nOH- = 10^-4.0,25 = 2,5.10^-5 mol —>nNaOH = 2,5.10^-5 mol —> mNaOH = 0,001 gam
Đáp án B [H+]= 0,01.2+0,05= 0,07M nên pH= -log[H+]=1,15
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây ! Số câu hỏi: 97
* Hướng dẫn giải[H+] = 0,01.2 + 0,05= 0,07M nên pH=1,15
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây ! Số câu hỏi: 100 Tính pH dd chứaH2SO4 0,01M + HCL 0,05M
Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 11 Hoá học Trắc nghiệm Hóa 11 Chương 1 Sự điện li có đáp án
Tính pH của dung dịch có chứa H2SO4 0,01M và HCl 0...
Câu hỏi: Tính pH của dung dịch có chứa H2SO4 0,01M và HCl 0,05MA. 1,22 B. 1,15 C. 1,00 D. 2,00
Đáp án
B
- Hướng dẫn giải [H+] = 0,01.2 + 0,05= 0,07M nên pH=1,15
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm Trắc nghiệm Hóa 11 Chương 1 Sự điện li có đáp án
Lớp 11 Hoá học Lớp 11 - Hoá học
02/12/2020 922 Câu hỏi Đáp án và lời giải Đáp án và lời giải đáp án đúng: B [H+] = 0,01.2 + 0,05= 0,07M nên pH=1,15 Chu Huyền (Tổng hợp)
tính pH dung dịch x gồm hcl 0,01m và h2so4 0,02m Các câu hỏi tương tự
Đáp án B [H+]= 0,01.2+0,05= 0,07M nên pH= -log[H+]=1,15 CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
|