Tính chất hoá học của oxi là: [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Do đó khí hiđro được dùng để [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Đốt 2,4 gam Magie trong khí oxi ở đktc [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Phân hủy hết 24,5 gam kali clorat [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Bài 3 Sự điện ly của nước, PH, chất chỉ thị axit – bazo SBT Hóa lớp 11. Giải bài 1.21, 1.22, 1.23 trang 6. Câu 1.21: Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M. Hỏi phải thêm bao nhiêu nước vào dung dịch này để được dung dịch có pH = 1 ?…; Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 ?
Bài 1.21: Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M. Hỏi phải thêm bao nhiêu nước vào dung dịch này để được dung dịch có pH = 1 ? Biết rằng sự biến đổi thể tích khi pha trộn là không đáng kể.
Để có pH = 1 thì nồng độ HCl phải bằng 1.10-1 mol/l. Vậy phải pha loãng 4 lần dung dịch HCl 0,4M, nghĩa là pha thêm 750 ml nước.
Bài 1.22: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 ?
Khi pH = 10 thì [H+] = 1.10-10M và \[{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = \frac{{{{1.10}^{ – 14}}}}{{{{1.10}^{ – 10}}}}\] = 1.10-4M, nghĩa là cần có 1.10-4 mol NaOH trong 1 lít dung dịch. Vậy, trong 250 ml [\[\frac{1}{4}\]lít] dung dịch cần có \[\frac{{{{1.10}^{ – 4}}}}{4}\]mol NaOH hoà tan, nghĩa là cần có : \[\frac{{{{1.10}^{ – 4}}}}{4}\]. 40 = 1,0.10-3 [g] NaOH
Bài 1.23: Chỉ dùng thuốc thử phenophtalein, hãy trình bày cách phân biệt ba dung dịch cùng nồng độ mol sau : KOH, HN03 và \[{H_2}\]S04.
– Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cả ba dung dịch. Dung dịch nào có màu hồng là dung dịch KOH.
– Lấy các thể tích bằng nhau của ba dung dịch : V ml dung dịch KOH và V ml của mỗi dung dịch axit. Thêm vào hai dung dịch axit vài giọt dung dịch phenolphtalein. Đổ V ml dung dịch KOH vào từng V ml dung dịch axit, sau đó thêm một ít dung dịch KOH nữa, nếu có màu hồng thì dung dịch axit đó là HN03, ngược lại nếu không có màu hồng là dung dịch H2S04.
Đề bài
Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300,0 ml dung dịch có pH = 10,0 ?
Lời giải chi tiết
Ta có : \[pH = 10 \Rightarrow pOH = 14 - 10 = 4 \]
\[\Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 4}}M\]
\[ \Rightarrow n_{OH^-} = \left[ {O{H^ - }} \right].V = {10^{ - 4}}.0,3 = {3.10^{ - 5}}\]
\[NaOH \to N{a^ + } + O{H^ - }\]
\[{3.10^{ - 5}} \leftarrow \] \[{3.10^{ - 5}}\]
Khối lượng NaOH cần dùng: \[m = 40.0,{3.10^{ - 4}} = {12.10^{ - 4}} = 0,0012\] [g]
loigiaihay.com
Câu hỏi: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 ?
Lớp 11 Hoá học Lớp 11 - Hoá học
Với giải bài 3.9 trang 6 sbt Hóa học lớp 11 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 11. Mời các bạn đón xem:
Giải SBT Hoá 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ
Bài 3.9 trang 6 Sách bài tập Hóa học lớp 11: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10?
Lời giải:
Khi pH = 10 thì [H+] = 1.10-10M và OH−=1.10−141.10−10=1.10−4M
Nghĩa là cần có 1.10-4 mol NaOH trong 1 lít dung dịch.
Vậy trong 250 ml [0,25 lít] dung dịch cần có 1.10−44 mol NaOH hoà tan, nghĩa là cần có 1.10−44.40=1,0.10−3 [g] NaOH
Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 11 hay, chi tiết khác:
Bài 3.1 trang 5 sbt Hóa 11: Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào:...
Bài 3.2 trang 5 sbt Hóa 11: Hoà tan một axit vào nước ở 25oC, kết quả là...
Bài 3.3 trang 5 sbt Hóa 11: Dung dịch của một bazơ ở 25oC có:...
Bài 3.4 trang 5 sbt Hóa 11: Cho các dung dịch K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S....
Bài 3.5 trang 5 sbt Hóa 11: Tích số ion của nước ở một số nhiệt độ như sau:...
Bài 3.6 trang 5 sbt Hóa 11: Dùng các số liệu ở bài tập 3.5, hãy xác định môi trường axit, trung tính, kiềm ở 20oC và 30oC dựa vào nồng độ H+...
Bài 3.7 trang 6 sbt Hóa 11: Nước nguyên chất ở 25oC có nồng độ H+ bằng 1.10-7 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử H2O phân li ra ion...
Bài 3.8 trang 6 sbt Hóa 11: Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M. Hỏi phải thêm bao nhiêu nước vào dung dịch này để được dung dịch có pH = 1,00?...
Bài 3.10 trang 6 sbt Hóa 11: Chỉ dùng thuốc thử phenolphtalein, hãy trình bày cách phân biệt ba dung dịch cùng nồng độ mol sau: KOH, HNO3 và H2SO4...
Giải bài 9 trang 6 SBT Hóa 11 Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ giúp học sinh biết cách làm bài tập trong SBT Hóa 11.
Bài 3.9 trang 6 Sách bài tập Hóa học 11: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 ?
Lời giải:
Khi pH = 10 thì [H+] = 1.10-10M và
nghĩa là cần có 1.10-4 mol NaOH trong 1 lít dung dịch.
Vậy trong 250 ml [0,25 lít] dung dịch cần có
Cần bao nhiêu gam NaOH. Bài tập 1.22 trang 6 sách bài tập[SBT] hóa học 11 – Bài 3: Sự điện ly của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ
1.22. Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 ?
Khi pH = 10 thì [H+] = 1.10-10M và \[{\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = \frac{{{{1.10}^{ – 14}}}}{{{{1.10}^{ – 10}}}}\] = 1.10-4M, nghĩa là cần có 1.10-4 mol NaOH trong 1 lít dung dịch. Vậy, trong 250 ml [\[\frac{1}{4}\]lít] dung dịch cần có \[\frac{{{{1.10}^{ – 4}}}}{4}\]mol NaOH hoà tan, nghĩa là cần có : \[\frac{{{{1.10}^{ – 4}}}}{4}\]. 40 = 1,0.10-3 [g] NaOH
Những câu hỏi liên quan
Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 3% có khối lượng riêng là 1,05g/ml và bao nhiêu mililit dung dịch NaOH 10% có khối lượng riêng là 1,12g/ml để pha chế được 2 lit dung dịch NaOH 8% có khối lượng riêng là 1,10g/ml.