- Kim cương là chất tinh thể trong suốt, không màu, không dẫn điện, dẫn nhiệt kém. Kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử và cứng nhất trong tất cả các chất.
- Than chì là tinh thể màu xám đen, có ánh kim, dẫn điện tốt nhưng kém kim loại. Tinh thể than chì có cấu trúc lớp.
- Cacbon vô định hình xốp, có khả năng hấp phụ mạnh
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Trong các phản ứng hóa học C thể hiện hai tính chất: Tính oxi hóa và tính khử. Tuy nhiên tính khử vẫn là chủ yếu của C.
1. Tính khử
- Tác dụng với oxi:
C + O2 \[\xrightarrow{{{t}^{o}}}\] CO2
Ở nhiệt độ cao C lại khử CO2 theo phản ứng:
- Tác dụng với hợp chất:
C + 2H2SO4 [đặc] \[\xrightarrow{{{t}^{o}}}\] CO2 + 2SO2 + 2H2O
2. Tính OXH
- Tác dụng với hidro:
C + 2H2 \[\xrightarrow{Ni,\,\,{{500}^{o}}C}\] CH4
- Tác dụng với KL:
Ca + 2C \[\xrightarrow{{{t}^{o}}}\] CaC2
4Al + 3C \[\xrightarrow{{{t}^{o}}}\] Al4C3
IV. ỨNG DỤNG
- Kim cương được dùng để đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh, bột mài,...
- Than chỉ được dùng làm các điện cực, làm nồi để nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bôi trơn, bút chì đen,...
- Than cốc được dùng làm chất khử trong luyện kim. Than gỗ dùng để chế tạo thuốc nổ đen, thuốc pháo,...
- Than hoạt tính có khả năng hấp phụ mạnh được dùng làm mặt nạ phòng độc và công nghiệp hóa chất,...
- TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
- Kim cương và than chì là cacbon ở dạng tự do gần như tinh khiết.
- Cacbon còn có trong các khoáng vật như canxit [đá vôi, đá hoa, đá phấn đều chứa CaCO3], magiezit [MgCO3], đolomit [CaCO3.MgCO3]. Dầu mỏ, khí thiên nhiên là hỗn hợp của các chất khác nhau chứa cacbon. Cơ thể động thực vật cũng chứa nhiều hợp chất của cacbon.
VI. ĐIỀU CHẾ
- Kim cương nhân tạo được điều chế bằng cách nung than chì ở 2000oC, p từ 50 - 100 nghìn atm, xúc tác là Fe, Cr, Ni.
- Than chì nhân tạo được điều chế bằng cách nung than cốc ở 2500 - 3000oC trong lò điện, không có không khí.
Tính chất hóa học của cacbon được VnDoc biên soạn là tóm tắt trọng tấm kiến thức lý thuyết hóa 11 bài cacbon cũng như tính chất hóa học của cacbon. Từ đó bạn đọc tổng hợp, củng cố kiến thức, vận dụng vào trả lời các câu hỏi, dạng bài tập liên quan. Mời các bạn tham khảo.
I. Tính chất hóa học
Ở nhiệt độ thường cacbon khá trơ, còn khi đun nóng nó phản ứng được với nhiều chất.
Các số oxi hóa của cacbon là -4; 0, +2, +4 nên có tính oxi hóa và tính khử
1. Tính khử
- Tác dụng với oxi: phản ứng tỏa nhiều nhiệt
C + O2 CO2
Ở nhiệt độ cao khử được CO2:
CO2 + C 2CO
Khi đốt cháy cacbon trong không khí ngoài khí CO2 còn có một ít khí CO.
- Tác dụng với hợp chất:
Ở nhiệt độ cao cacbon có thể khử được nhiều oxit, phản ứng với nhiều chất oxi hóa khác nhau như: HNO3, H2SO4 [đặc], KClO3,…
Thí dụ:
C + ZnO Zn + CO
C + 4HNO3 đặc CO2 + 4NO2 + 2H2O
2. Tính oxi hóa
- Tác dụng với hiđro
C tác dụng với khí H2 tạo thành CH4
C + 2H2 CH4
- Tác dụng với kim loại
Cabon + một số kim loại cacbua kim loại
4Al + 3C Al4C3
II. Sơ đồ tư duy cacbon
III. Các dạng bài tập liên quan đến Cabon
Câu 1. Trong các câu dưới đây câu nào đúng khi nào về: Trong phản ứng hoá học, cacbon
- Chỉ thể hiện tính khử.
- Vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa.
- Chỉ thể hiện tính oxi hoá.
- Không thể hiện tính khử và tính oxi hoá.
Câu 2. Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong số các phản ứng sau
- 2C + Ca → CaC2
- C + 2H2 → CH4
- 3C + 4Al → Al4C3
- C + O2 → CO2
Câu 3. Trong tự nhiên, cacbon đơn chất không tồn tại dưới dạng
- Than chì
- Than nâu
- Kim cương
- Vô định hình
Câu 4. Các loại hợp chất vô cơ chủ yếu được tạo ra từ cacbon là
- CO, CO2, muối cacbonat và muối hidrocabonat.
- CO, CO2, muối cacbonat, muối hidrocacbonat và tinh bột
- CO, CO2, muối cacbonat, muối hidrocacbonat và xenlulozo
- CO, CO2, muối cacbonat, muối hidrocacbonat và canxi cacbua
......................................
Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết Hoá 11 bài 15: Cacbon, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11...