Trộn 100ml dung dịch hcl có ph=1
02/12/2020 281 Câu hỏi Đáp án và lời giải Đáp án và lời giải đáp án đúng: C Sau phản ứng pH = 12 ⇒ OH-dư[ OH- ] du = 10- 2MnOH- du = 0 , 01.0 , 2 = 0 , 002 (mol)Phản ứng:H++ OH- → H2OVậy nOH- bđ = 0 , 01 + 0 , 002 = 0 , 012 (mol)\left[OH- \right]bđ = 0 , 012 / 0 , 1 = 0 , 12 (M)CM ( NaOH ) = 0 , 02M . Chu Huyền (Tổng hợp) Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Sau phản ứng pH = 12 ⇒ OH- dư COH- dư = 10-2 ⇒ nOH- dư = 0,01 . 0,2 = 0,002 (mol) Phản ứng: H+ + OH- → H2O Vậy nOH- bd = 0,01 + 0,002 = 0,012 (mol) COH- bd = 0,012 / 0,1 = 0,12 (M) ⇒ CM(NaOH) = 0,02 M
Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là
A. B. C. D. 1 trả lời Tính a (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Trả lời câu hỏi: (Hóa học - Lớp 9) 3 trả lời Phi kim nào hiếm nhất (Hóa học - Lớp 8) 6 trả lời Đáp án: a=0,02 Giải thích các bước giải: Phản ứng xảy ra: \({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\) Ta có: \([{H^ + }] = {10^{ – 1}} = 0,1 \to {n_{{H^ + }}} = 0,1.0,1 = 0,01{\text{ mol}}\) \({n_{KOH}} = 0,1.0,1 = 0,01{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,1.a = 0,1a{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} + {n_{KOH}} = 0,01 + 0,1a{\text{ mol}}\) Vì dung dịch sau phản ứng có pH=12 nên kiềm dư \([O{H^ – }{\text{dư] = 1}}{{\text{0}}^{ – pOH}} = {10^{ – 2}} = 0,01 \to {n_{O{H^ – }{\text{dư}}}} = 0,01.0,2 = 0,002 = 0,01 + 0,1a – 0,01 \to a = 0,02\)
Đáp án C Sau phản ứng pH = 12 ⇒OH- dư [OH−] du = 10−2M nOH− du = 0,01.0,2 = 0,002 mol Phản ứng: H+ + OH− → H2OVậy nOH− bđ = 0,01 + 0,002 = 0,012 molOH−bđ = 0,012/0,1 = 0,12 M CM (NaOH) = 0,02M. Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là
A. 0,03.
B. 0,30.
C. 0,15.
D. 0,12. Đáp án chính xác
Xem lời giải $C_{M_{HCl}}=[H^+]=10^{-1}=0,1M$ $\Rightarrow n_{H^+}=0,1.0,1=0,01 mol$ $n_{OH^-}= n_{NaOH}+ n_{KOH}=0,1a+0,1.0,1=0,1a+0,01 mol$ $\Rightarrow n_{OH^-\text{dư}}=0,1a+0,01-0,01=0,1a$ $pOH=14-12=2$ $\Rightarrow [OH^-]=10^{-2}=0,01M$ $\Rightarrow 0,1a=0,01.0,2$ $\Leftrightarrow a=0,02M$ |