Trộn 200ml dung dịch HCl 0 1m và H2SO4 0 05m tính nồng độ ion

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M vào 300 ml dung dịch Ba[OH]2 có nồng độ a mol/l thu được có pH = 13. Giá trị của a là

A.

B.

C.

D.

Chọn đáp án A

∑nH+=2.nH2SO4  +nHCl=2.0,2.0,05+0,2.0,1=0,04   mol

nBa[OH]2= 0,3a mol

⇒ nOH− = 0,6a mol

Dung dịch thu được có pH = 13 ⇒ bazơ dư

pOH = 14 – 13 = 1

⇒ [OH-] dư = 0,1M

Phản ứng trung hòa ⇒ nOH−phản ứng = nH+= 0,04 mol

 ⇒ dư = 0,6a – 0,04 [mol]

[OH-] dư = 0,1M = 0,6a−0,040,5 ⇒ a = 0,15

nBa[OH]2 = 0,3a = 0,3.0,15 = 0,045 mol > nH2SO4

nBaSO4↓ = nH2SO4 = 0,01 mol

⇒ mBaSO4↓ = m = 0,01.233 = 2,33 gam

Đáp án A

nH+ = 0,2.0,1 + 0,2.2.0,05 = 0,04

Sau phản ứng thu được  500ml dung dịch có pH =13 ⇒ nOH- lúc sau = 0,05

⇒  nBa =1/2  nOH- ban đầu = 0,045 ⇒ a = 0,045 ÷ 0,3 = 0,15

 nH2SO4 = 0,2.0,05 = 0,01< n Ba = 0,045 ⇒ n↓ = n H2SO4 =  0,01 mol

⇒ m↓ = 2,33g

Đáp án A.

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300ml dd Ba[OH]2 có nồng độ a mol/lit, thu đc m gam kết tủa và 500ml dd có pH=13. Tính a và m

Đáp án B Ta có: $\left\{ \begin{array}{l} {H^ + }:0,04\left[ {mol} \right]\\ C{l^ - }:0,02\\ SO_4^{2 - }:0,01 \end{array} \right. + \left\{ \begin{array}{l} B{a^{2 + }}:0,3x\left[ {mol} \right]\\ OH:0,6x\left[ {mol} \right] \end{array} \right. \to \left[ {O{H^ - }} \right]\,du = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 13}}}} = {10^{ - 1}}\left[ M \right]$ Số mol OH- dư = 0,1.[0,2 + 0,3] = 0,05 mol. Do đó 0,6x = 0,04 + 0,05 → x = 0,15. $\begin{align} & B{{a}^{2+}}+SO_{4}^{2-}\to BaS{{O}_{4}}\downarrow \\ & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,01\,\,\,\,\to \,\,\,\,0,01mol \\ \end{align}$

Khối lượng kết tủa$m={{m}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,01.233=2,33gam$.

• lý thuyết
• trắc nghiệm
• hỏi đáp
• bài tập sgk

Trộn lẫn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta được dung dịch D .

a]tính nồng độ mol / l của H2SO4 , HCl và ion H+ trong dung dịch D . b]Tính pH của dung dịch D . c] Lấy 150ml dung dịch D trung hòa bởi 50ml dung dịch KOH . Tính nồng độ dung dịch KOH đem dùng

Các câu hỏi tương tự

Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd HCl 0,1M được dung dịch X. Hãy xác định nồng độ H+ trong dung dịch.

Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd HCl 0,1M được dung dịch X. Hãy xác định nồng độ H+ trong dung dịch.

Đáp án:

$a = 0,15\ M;\ m = 2,33\ g$

Giải chi tiết:

Ta có: $n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02\ [mol];\ n_{H_2SO_4} = 0,2.0,05 = 0,01\ [mol]$

$⇒\sum n_{ H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,02 + 2.0,01 = 0,04\ [mol]$

$n_{Ba[OH]_2} = 0,3a\ [mol] ⇒ n_{OH^-} = 2n_{Ba[OH]_2} = 0,6a\ [mol]$

Sau pư dd thu được có pH = 13 > 7 ⇒ dư OH- sau pư

$⇒ pOH = 14 - 13 = 1 ⇒ [OH-] dư = 10^-1 = 0,1[M]$

PTHH: $H^+ + OH^- \to H_2O$

Có: \[\eqalign{ & {\rm{[OH - ]}}du = {{nOH - } \over {V\,sau}} \Rightarrow {{0,6a - 0,04} \over {0,5}} = 0,1 \cr & \Rightarrow 0,6a - 0,04 = 0,05 \cr & \Rightarrow 0,6a = 0,09 \cr & \Rightarrow a = 0,15[M] \cr} \]

$⇒ n_{Ba[OH]_2} = 0,3.0,15= 0,045 [mol]$

$⇒ n_{Ba^{2+}} = 0,045\ [mol] > n_{SO_4^{2-}} = 0,01\ [mol]$
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to  BaSO_4$

$n_{BaSO_4} = n_{SO_4^{2-}} = 0,01\ [mol]$

$⇒ m_{BaSO_4} = 0,01.233 = 2,33\ [g]$