Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Có V lít dung dịch HCl có pH=3. Cần thêm thể tích nước bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH=5?
A. 10V
B. 100V
C. 99V
D. 9V
Đáp án C
Gọi thể tích nước cho thêm là V1
nHCl ban đầu= V.10-3 [mol]; nHCl sau= [V+V1].10-5 [mol]
Do số mol HCl không đổi nên V.10-3= [V+V1].10-5 suy ra V1=99V
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là :
A. Na+,NH4+,SO42-,Cl-
B. Mg2+,Al3+,NO3-,CO32-
C. Ag+,Mg2+,NO3-,Br-
D. Fe2+,Ag+,NO3-,CH3COO-
Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:
A. NH4+, OH-, Fe3+, Cl-. B. Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl-.
C. Na+, NO3-, Mg2+, Cl-. D. H+, NH4+, SO42-, Cl-.
có phải câu A không
V lít dung dịch HCl có pH = 3 .
.a]. Tính nồng độ mol các ion H+ , OH– của dung dịch .
.b]. Cần bớt thể tích H2O bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH = 2
.c]. Cần thêm thể tích H2O bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH = 4
Hướng dẫn giải:
.a]. pH = 3 ⟹ [H+] = 10-3 [M] ⟹ [OH–] = 10-11 [M] .
.b]. 10-3 V = 10-2 [V + V’] ⟹ V’ = 0,9 V
⟹ Vậy cần bớt thể tích H2O 0,9V để được dung dịch có pH = 2 .
.c]. 10-3V = 10-4[V + V’] ⟹ V’ = 9V
⟹ Vậy cần thêm thể tích H2O 9V để thu được dung dịch có pH = 4 .
Đáp án C
Gọi thể tích nước cho thêm là V1
nHCl ban đầu= V.10-3 [mol]; nHCl sau= [V+V1].10-5 [mol]
Do số mol HCl không đổi nên V.10-3= [V+V1].10-5 suy ra V1=99V
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
02/12/2020 815 Câu hỏi Đáp án và lời giải Đáp án và lời giải đáp án đúng: C Gọi thể tích nước cho thêm là V1nHCl ban đầu= V.10-3 [mol]; nHCl sau= [V+V1].10-5 [mol] Do số mol HCl không đổi nên V.10-3= [V+V1].10-5 suy ra V1=99V Chu Huyền [Tổng hợp]
Dung dịch HCl có pH=2. Tính nồng độ mol của H+ , Cl- trong dung dịch