Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
You must login to add post .
Dung dịch kiềm:
pH = 12 —> [OH-] = 0,01 —> nOH- = 0,01a
Dung dịch axit:
pH = 3 —> [H+] = 0,001 —> nH+ = 0,008
Sau khi pha trộn dung dịch thu được có pH = 11 —> OH- dư.
pH = 11 —> [OH-] = 0,001
Sau pha trộn Vdd = a + 8
—> nOH- dư = 0,001[a + 8]
—> 0,01a – 0,008 = 0,001[a + 8]
—> a = 1,78 lít
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Cho 2 lít dung dịch KOH có pH=13 vào 3 dung dịch HCl có pH= 2 đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y. Giá trị pH của dung dịch Y là
A.
B.
C.
D.
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Chọn đáp án C
Ta có: a lít dung dịch KOH có pH = 12 ⇒ pOH = 2
⇒ nOH− bđ = 0,01a [mol]
8 lít đung dịch HCl có pH = 3
⇒ bđ = 8.10-3 [mol]
pH sau = 11 > 7 ⇒ KOH dư
Ta có: pOH sau = 3 ⇒ [OH-] dư = 10-3M
⇒ nOH−dư = 0,01a – 8.10-3 = 10-3.[a + 8]
⇒ a = 1,78
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ