Hoà tan hết 16 , 3 gam hỗn hợp kim loại gồm fe al mg trong dung dịch h2 so4 loãng
|
Post navigation Hoà tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 0,55 mol SO2. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu được là: Phương pháp giải: S+6 + 2e → S+4 1,1 0,55 \(\begin{gathered} 2\mathop M\limits^0 \xrightarrow{{}}\mathop {{M_2}}\limits^{ + n} {(S{O_4})_n} + 2ne \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\frac{{0,55}}{n}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1,1 \hfill \\ \end{gathered} \) => \({n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,55 = \frac{1}{2}\sum {{n_e}} \) (trao đổi) mmuối = mkim loại + mSO4 2- Lời giải chi tiết: S+6 + 2e → S+4 1,1 0,55 \(\begin{gathered} 2\mathop M\limits^0 \xrightarrow{{}}\mathop {{M_2}}\limits^{ + n} {(S{O_4})_n} + 2ne \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\frac{{0,55}}{n}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1,1 \hfill \\ \end{gathered} \) => \({n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,55 = \frac{1}{2}\sum {{n_e}} \) (trao đổi) mmuối = mkim loại + mSO4 2-= 16,3 + 96.0,55 = 69,1 gam Đáp án C
- Hướng dẫn giải Phương pháp giải: S+6 + 2e → S+4 1,1 0,55 \(\begin{gathered} 2\mathop M\limits^0 \xrightarrow{{}}\mathop {{M_2}}\limits^{ + n} {(S{O_4})_n} + 2ne \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\frac{{0,55}}{n}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1,1 \hfill \\ \end{gathered} \) => \({n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,55 = \frac{1}{2}\sum {{n_e}} \) (trao đổi) mmuối = mkim loại + mSO4 2- Giải chi tiết: S+6 + 2e → S+4 1,1 0,55 \(\begin{gathered} 2\mathop M\limits^0 \xrightarrow{{}}\mathop {{M_2}}\limits^{ + n} {(S{O_4})_n} + 2ne \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\frac{{0,55}}{n}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1,1 \hfill \\ \end{gathered} \) => \({n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,55 = \frac{1}{2}\sum {{n_e}} \) (trao đổi) mmuối = mkim loại + mSO4 2-= 16,3 + 96.0,55 = 69,1 gam Đáp án C
Hoà tan 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg Al Fe trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 0,55 Mol SO2. cô cạn dung dịch sau phản ứng , khối lượng chất rắn khan thu được là?
Giải chi tiết: S+6 + 2e → S+4 1,1 0,55 \(\begin{gathered} 2\mathop M\limits^0 \xrightarrow{{}}\mathop {{M_2}}\limits^{ + n} {(S{O_4})_n} + 2ne \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\frac{{0,55}}{n}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1,1 \hfill \\ \end{gathered} \) => \({n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,55 = \frac{1}{2}\sum {{n_e}} \) (trao đổi) mmuối = mkim loại + mSO4 2-= 16,3 + 96.0,55 = 69,1 gam Đáp án C Đáp án: \({m_{muối}} = 69,1{\text{ gam}}\) Giải thích các bước giải: Bảo toàn e: \(2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} + 3{n_{Fe}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,55.2 = 1,1{\text{ mol}}\) Muối thu được là \(MgSO_4;Al_2(SO_4)_3;Fe_2(SO_4)_3\). Bảo toàn điện tích: \({n_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{M{g^{2 + }}}} + \dfrac{3}{2}{n_{A{l^{3 + }}}} + \dfrac{3}{2}{n_{F{e^{3 + }}}} = \dfrac{{1,1}}{2} = 0,55{\text{ mol}}\) \({m_{muối}} = {m_{kl}} + {m_{S{O_4}^{2 - }}} = 16,3 + 0,55.96 = 69,1{\text{ gam}}\) |
