Hoà tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO3 dư thu được 313 6 ml khí no2
Câu 369231: Hòa tan hoàn toàn m gam Mg vào dung dịch HNO3 dư, thu được 336 ml khí NO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.
Tính theo PTHH: Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O
Hòa tan hoàn toàn m gam Zn bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 1,008 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O và dung dịch chứa 3m gam muối. Tỉ khối của X so với H2 bằng 50/3. Gía trị của m là? Độ khó: Thông hiểu
Hoà tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO3 dư thu được 5,6 lít (đktc) khí X gồm N2 và N2O, có tỉ khối so H2 là 18,8, và dung dịch Y (không chứa NH4+). Khối lượng muối nitrat thu được trong Y là
Phương pháp giải: nkhí = 1,008/22,4 = 0,045 mol. dhh/H2 = 50/3 ⟹ Mtb của hh = 2.50/3 = 100/3. N2 có M = 28; N2O có M = 44 ⟹ nN2/nN2O = (44 – 100/3)/(100/3 – 28) = 2. ⟹ nN2 - 2nN2O = 0. ⟹ Số mol mỗi khí: nN2O = 0,015 mol; nN2 = 0,03 mol. Zn0 → Zn+2 + 2e 2N+5 + 8e →2N+1 2N+5 + 10e → 2N0 N+8 + 8e → N0 Áp dụng BTe: 10. nN2 + 8. nN2O + 8. nNH4NO3 = 2.nZn (1). Đặt nZn = a; nNH4NO3 = b. m muối = mZn(NO3)2 + mNH4NO3 = 189a + 80b = 3m (2). Từ (1) và (2) ⟹ a và b ⟹ m. Giải chi tiết: nkhí = 1,008/22,4 = 0,045 mol. dhh/H2 = 50/3 ⟹ Mtb của hh = 2.50/3 = 100/3. N2 có M = 28; N2O có M = 44 ⟹ nN2/nN2O = (44 – 100/3)/(100/3 – 28) = 2. ⟹ nN2 - 2nN2O = 0. ⟹ Số mol mỗi khí: nN2O = 0,015 mol; nN2 = 0,03 mol. Zn0 → Zn+2 + 2e 2N+5 + 8e → 2N+1 2N+5 + 10e → 2N0 N+8 + 8e → N0 Đặt nZn = a; nNH4NO3 = b. Áp dụng BTe: 10. nN2 + 8. nN2O + 8. nNH4NO3 = 2.nZn ⟹2a = 0,03.10 + 0,015.8 + 8b (1). m muối = mZn(NO3)2 + mNH4NO3 = 189a + 80b = 3m ⟹189a + 80b = 3.65a (2). Từ (1) và (2) ⟹ a = 0,3 và b = 0,0225 ⟹ m = 0,3.65 = 19,5. Đáp án A Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023 |