Đề bài - bài 6 trang 109 sgk hóa học 8
|
Ta thấy: tỉ lệ phản ứng củaH2 vàO2 là 2:1 \(\dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{2} = \dfrac{{0,375}}{2} > \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{1} = \dfrac{{0,125}}{1} \to \) O2 phản ứng hết, H2 dư \( \to\) tính theo số mol của O2 Đề bài Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít khí oxi (các thể tích khí đo ở đktc). Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết Bước 1: Đổi số mol\({n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,4}}{{22,4}} = ?\,(mol)\) số mol\({n_{{O_2}}} = \dfrac{{2,8}}{{22,4}} = ?\,(mol)\) Bước 2: Viết PTHH xảy ra: 2H2 + O2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2H2O so sánh xemH2hayO2phản ứng hết. Tính toán theo số mol phản ứng hết. Lời giải chi tiết Số mol khí hiđro là: nH2 = \(\dfrac{8,4}{22,4}\)= 0,375 (mol) Số mol khí oxi: nO2 =\(\dfrac{2,8}{22,4}\) = 0,125 (mol) Phương trình phản ứng: 2H2 + O2 \(\) 2H2O Ta thấy: tỉ lệ phản ứng củaH2 vàO2 là 2:1 \(\dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{2} = \dfrac{{0,375}}{2} > \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{1} = \dfrac{{0,125}}{1} \to \) O2 phản ứng hết, H2 dư \( \to\) tính theo số mol của O2 Theo phương trình: \({n_{{H_2}O}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.0,125 = 0,25\,\,mol\) \( \to {m_{{H_2}O}} = 0,25.18 = 4,5\,\,gam\)
|
