Đề kiểm tra học kì 2 môn hóa 9 năm 2024
Đề thi Hóa 9 học kì 2 năm 2022 - 2023 gồm 7 đề kiểm tra cuối học kì 2 lớp 9 có đáp án chi tiết kèm theo bảng ma trận đề thi. Qua đó giúp các em học sinh lớp 9 ôn tập và củng cố kiến thức chuẩn bị cho bài thi học kì 2 sắp tới được tốt hơn. Xem thêm các thông tin về Bộ đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2022 - 2023 tại đây Show Bộ đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2022 - 2023 Bạn có thể tải file sau Your browser does not support the video tag. Bảng so sánh các loại tài khoản Download.vnĐặc quyềnSILVER Tải file nhanh và trải nghiệm KHÔNG quảng cáo Mua ngayThành viên Đăng ký tài khoản miễn phí, thêm tính năng Miễn phíHỏi bài và gợi ý trả lời Gợi ý Trải nghiệm website không quảng cáoTốc độ tải Nhanh Giới hạn Thời gian chờ tải Không chờ 30s Chi phí Từ 79.000đ Mua ngay Hỗ trợ (thời gian từ 7h đến 22h): Chat Zalo Để học tốt Hóa học 9, dưới đây là danh sách Top 28 Đề kiểm tra Hóa học 9 Học kì 2 có đáp án, cực sát đề thi chính thức gồm các đề kiểm tra 15 phút, 45 phút (1 tiết), đề kiểm tra giữa kì, đề thi học kì 2. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi Hóa học 9. Đề kiểm tra Hóa học 9 Học kì 2A/ Đề thi Hóa học 9 theo PPCT
B/ Đề thi Hóa học 9 theo Chương Chương 4: Hidrocacbon - Nhiên liệuĐề kiểm tra 15 phút
Đề kiểm tra 1 tiếtQuảng cáo
Chương 5: Dẫn xuất của hidrocacbon. PolimeĐề kiểm tra 15 phút
Đề kiểm tra 1 tiết
Phòng Giáo dục và Đào tạo ..... Đề thi Giữa học kì 2 Môn: Hóa học 9 Thời gian làm bài: 45 phút Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1: Metan có nhiều trong
Câu 2: Hiđrocacbon nào sau đây chỉ có liên kết đơn?
Câu 3: Dãy chất nào sau đây đều là hiđrocacbon:
Câu 4: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng trùng hợp:
Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,224 lit khí metan ở điều kiện tiêu chuẩn thu được lượng khí CO2 ở cùng điều kiện là:
Câu 6: Trong những chất sau, những chất nào đều là chất hữu cơ:
Câu 7: Chất có liên kết ba trong phân tử là:
Câu 8: Cấu tạo phân tử axetilen gồm:
Câu 9: Chất dùng để kích thích cho quả mau chín là:
Câu 10: Khí metan phản ứng được với:
Câu 11: Hóa chất dùng để loại bỏ khí etilen có lẫn trong khí metan để thu được khí metan tinh khiết là
Câu 12: Dãy chất nào sau đây đều là dẫn xuất của hiđrocacbon?
Câu 13: Nhóm gồm các chất khí đều khử được CuO ở nhiệt độ cao là
Câu 14: Cho 21 gam MgCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là
Câu 15: Biết X có cấu tạo nguyên tử như sau: điện tích hạt nhân là 13+, có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 3 electron. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
Câu 1: (2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau: a/ Metan tác dụng với clo khi có ánh sáng. b/ Đốt cháy axetilen. c/ Cho axetilen tác dụng với lượng dư dung dịch brom. d/ Trùng hợp etilen. Câu 2: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít etilen. Hãy tính thể tích khí oxi và thể tích không khí cần dùng cho phản ứng, biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí (các thể tích khí đo ở đktc). Câu 3: (3,0 điểm) Khi cho hỗn hợp khí metan và etilen ở (đktc) đi qua bình đựng dung dịch brom, thì lượng brom tham gia phản ứng là 8g. a/ Khí nào ở trên đã phản ứng với dung dịch brom? b/ Khối lượng khí đó đã phản ứng là bao nhiêu? ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 MÔN Hóa học 9 Phần I. Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án B A D C C D C A B C A A A B B Câu 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O0,01 0,01 mol VCO2 = 0,01.22,4 = 0,224 lít. Câu 6: Loại A, B, C do các chất NaHCO3; Na2CO3; CaCO3 đều là muối cabonat (thuộc loại hợp chất vô cơ). Câu 11: Sử dụng một lượng dư dung dịch brom, khí etilen phản ứng bị giữ lại, còn metan không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được metan tinh khiết. C2H4 + Br2 → C2H4Br2. Câu 13: CO + CuO Cu + CO2H2 + CuO Cu + H2OCâu 14: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O 0,25 → 0,5 mol Câu 15: X có 3 lớp electron → X thuộc chu kì 3; Lớp ngoài cùng của X có 3 electron → X thuộc nhóm III. Phần II. Tự luận (7,0 điểm) Câu 1: a/ CH4 + Cl2 CH3Cl + HClb/ 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2Oc/ CH ≡ CH + 2Br2 → Br2CH – CHBr2 d/ nCH2 = CH2 ( − CH2 − CH2 − )nCâu 2: C2H4 + 3O2 2CO2+ 2H2O0,25 → 0,75 mol Câu 3: a/ Khi cho hỗn hợp metan và etilen qua bình đựng dung dịch brom chỉ có etilen phản ứng. b/ Phương trình hóa học: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 0,05 ← 0,05 mol Khối lượng etilen: m = 0,05.28 = 1,4 gam. Phòng Giáo dục và Đào tạo ..... Đề thi Học kì 2 Môn: Hóa học 9 Thời gian làm bài: 45 phút Phần tự luận Câu 1: (1,5 điểm) Viết 3 phương trình phản ứng điều chế glucozo. Câu 2: (1,5 điểm) Để xác minh đường gluocozo (thường có trong nước tiểu của người bệnh đái đường) người ta chọn thuốc thử nào? Viết phương trình hóa học để minh họa. Câu 3: (2 điểm) Khi đốt cháy cùng số mol các khí: CH4, C2H4, C3H4, C4H4. Tính tỉ lệ theo thể tích của khí oxi cần dùng để đốt cháy mỗi chất (đo cùng điều kiện). Câu 4: (2,5 điểm) Xà phòng hóa hoàn toàn 964,2g một loại chất béo thuộc dạng (RCOO)3C3H5, cần vừa đủa 130g NaOH. Tính khối lượng muối của axit hữu cơ thu được (cho H=1, C=12, O=16, Na=23). Câu 5: (2,5 điểm) Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO4 sau một thời gian lấy thanh sắt ra khổi dung dịch cân lại thấy nặng thêm 0,8g. Khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu là bao nhiêu gam (Cu=64, Fe=56)? Đáp án và hướng dẫn giải Câu 1: Từ saccarozo: C12H22O11 + H2O H2SO4→ 2C6H12O6 Từ tinh bột: (C6H10O5)n + nH2O H2SO4→ nC6H12O6 Từ xenlulozo: (C6H10O5)n + nH2O H2SO4→ nC6H12O6 Câu 2: Dung dịch AgNO3 trong NH3 Ag2O + C6H12O6 NH3→ C6H12O7 + 2Ag Câu 3: CH4 + 2O2 to→ CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2 to→ 2CO2 + 2H2O C3H4 + 4O2 to→ 3CO2 + 2H2O C4H4 + 5O2 to→ 4CO2 + 2H2O Tỉ lệ thể tích oxi cần dùng lần lượt: 2:3:4:5. Câu 4: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH to→ C3H5(OH)3 + 3RCOONa Dùng định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng chất béo + khối lượng NaOH = Khối lượng C3H5(OH)3 + khối lượng muối của axit hữu cơ. \=> Khối lượng muối = 964,2 + 130 – 99,67 = 994,5 gam. Câu 5: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Theo phương trình cứ 56 gam Fe tan vào dung dịch thì có 64 gam Cu tách ra khỏi dung dịch. Thanh Fe tăng khối lượng nên khối lượng dung dịch phải giảm đi đúng bằng khối lượng thanh Fe tăng lên. Vậy khối lượng thanh sắt tăng 0,8 gam → khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu 0,8 gam. Phòng Giáo dục và Đào tạo ..... Đề kiểm tra 15 phút chương 4 Học kì 2 Môn: Hóa học 9 Thời gian làm bài: 15 phút Phần tự luận Câu 1: (3 điểm) Phát biểu sự biến đổi tính phi kim trong một chu kì và trong nhóm của các nguyên tố hóa học. Câu 2: (3 điểm) Đốt cháy 4,6 g chất hữu cơ Y thu được 8,8 g CO2 và 5,4 g H2O. Xác định sự có mặt của các nguyên tố trong Y (H = 1, C = 12, O = 16). Câu 3: (4 điểm) Khi đốt cháy hào toàn hidrocacbon X sinh ra tỉ lệ số mol CO2 và H2O là 2: 1.
Đáp án và hướng dẫn giải Câu 1: Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. Trong một nhóm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần. Câu 2: mC = 8,8x12/44 = 2,4 gam; mH = 5,4x2/18 = 0,6 gam mC + mH bé hơn khối lượng chất chất hữu cơ đem phân tích vậy sản phẩm tạo ra có oxi. Kết luận chất hữu cơ Y có các nguyên tố cacbon, hidro và oxi. Câu 3: Tỉ lệ số mol CO2 và H2O là 2: 1 => nC : nH = 1: 1.
M = 13n = 78. Suy ra n = 6. Công thức phân tử là C6H6 Xem thêm các đề kiểm tra, đề thi Hóa học 9 chọn lọc, có đáp án hay khác:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, KHÓA HỌC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 9Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Loạt bài Đề thi Hóa lớp 9 năm học 2022 - 2023 học kì 1 và học kì 2 được biên soạn bám sát cấu trúc ra đề thi mới Tự luận và Trắc nghiệm giúp bạn giành được điểm cao trong các bài thi Hóa học lớp 9. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |