Trộn 100ml dung dịch hcl có ph=1

02/12/2020 281

Câu hỏi Đáp án và lời giải

Đáp án và lời giải

đáp án đúng: C

Sau phản ứng pH = 12 ⇒ OH-dư[ OH- ] du = 10- 2MnOH- du = 0 , 01.0 , 2 = 0 , 002 [mol]Phản ứng:H++ OH- → H2OVậy nOH- bđ = 0 , 01 + 0 , 002 = 0 , 012 [mol]\left[OH- \right]bđ = 0 , 012 / 0 , 1 = 0 , 12 [M]CM [ NaOH ] = 0 , 02M .

Chu Huyền [Tổng hợp]

Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là

Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]

Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:

Dung dịch HCl 0,1M có pH là:

Sau phản ứng pH = 12 ⇒ OH- dư

COH- dư = 10-2 ⇒ nOH- dư = 0,01 . 0,2 = 0,002 [mol]

Phản ứng: H+ + OH- → H2O

Vậy nOH- bd = 0,01 + 0,002 = 0,012 [mol]

COH- bd = 0,012 / 0,1 = 0,12 [M] ⇒ CM[NaOH] = 0,02 M

Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là

A.

B.

C.

D.

Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X [Hóa học - Lớp 9]

1 trả lời

Tính a [Hóa học - Lớp 9]

1 trả lời

Trả lời câu hỏi: [Hóa học - Lớp 9]

3 trả lời

Phi kim nào hiếm nhất [Hóa học - Lớp 8]

6 trả lời

Đáp án:

 a=0,02

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\[{H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\]

Ta có: 

\[[{H^ + }] = {10^{ – 1}} = 0,1 \to {n_{{H^ + }}} = 0,1.0,1 = 0,01{\text{ mol}}\]

\[{n_{KOH}} = 0,1.0,1 = 0,01{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,1.a = 0,1a{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} + {n_{KOH}} = 0,01 + 0,1a{\text{ mol}}\]

Vì dung dịch sau phản ứng có pH=12 nên kiềm dư

\[[O{H^ – }{\text{dư] = 1}}{{\text{0}}^{ – pOH}} = {10^{ – 2}} = 0,01 \to {n_{O{H^ – }{\text{dư}}}} = 0,01.0,2 = 0,002 = 0,01 + 0,1a – 0,01 \to a = 0,02\]

Đáp án C

Sau phản ứng pH = 12  ⇒OH- dư

[OH−] du = 10−2M

nOH− du = 0,01.0,2 = 0,002 mol

Phản ứng:

H+ + OH− → H2OVậy nOH− bđ = 0,01 + 0,002 = 0,012 molOH−bđ = 0,012/0,1 = 0,12 M

CM [NaOH] = 0,02M.     

Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là

A. 0,03.

B. 0,30.

C. 0,15.

D. 0,12.

Đáp án chính xác

Xem lời giải

$C_{M_{HCl}}=[H^+]=10^{-1}=0,1M$

$\Rightarrow n_{H^+}=0,1.0,1=0,01 mol$

$n_{OH^-}= n_{NaOH}+ n_{KOH}=0,1a+0,1.0,1=0,1a+0,01 mol$

$\Rightarrow n_{OH^-\text{dư}}=0,1a+0,01-0,01=0,1a$

$pOH=14-12=2$

$\Rightarrow [OH^-]=10^{-2}=0,01M$

$\Rightarrow 0,1a=0,01.0,2$

$\Leftrightarrow a=0,02M$